【題目】汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】

試題A、平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度不變平衡常數(shù)不變,與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān),增大NO的物質(zhì)的量,不影響平衡常數(shù),故A正確;

B、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率降低,故B錯(cuò)誤;

C、平衡常數(shù)只受溫度影響,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),平衡常數(shù)降低,故C錯(cuò)誤;

D、增大氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,氮?dú)獾臐舛仍龃,平衡向逆反?yīng)移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率降低,故D錯(cuò)誤。

故選:A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫下,氨水中NH3·H2O的電離平衡常數(shù):Kb≈1×105。向1 L 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NHNH3·H2O的變化趨勢(shì)如下圖所示(溶液體積和溫度的變化、氨的揮發(fā)均忽略不計(jì)),下列說(shuō)法正確的是

A. NH4Cl的電離方程式為:NH4ClCl+NH4

B. M點(diǎn)時(shí),pH≈9

C. a=0.05

D. 當(dāng)n(NaOH)=0.05 mol時(shí)溶液中有:c(Cl)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋼鐵易生銹是因?yàn)樵诔睗竦目諝饫?/span>,其表面吸附一層薄薄的水膜,構(gòu)成了若干微小原電池(如圖所示)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (  )

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

B.鋼鐵生銹過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.O2在正極參加反應(yīng)生成OH-

D.為減緩鐵制品生銹,可將其與銅相連

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H =-akJ/mol(a>0),能量變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) H>-a kJ/mol

B. 過(guò)程II可能使用了催化劑,使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

D. 2molS02(g)1 mol 02(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量小于a kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于弱電解質(zhì)的是

A.碳酸鈣固體B.氫氧化鉀C.D.二氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將0.1 mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示,回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)計(jì)算出Ka(HA) =_____,Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。

(2)等濃度的HA和HB溶液,若要向其中之一加水讓二者pH值相等,應(yīng)該向_____中加水。

(3)若分別向等濃度等體積的HA和HB溶液中加入NaOH固體讓二溶液都呈中性,則 ______需要的NaOH多。

(4)a點(diǎn)溶液中,水電離出的c(H+)=_______。b點(diǎn)溶液中,c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A中碎瓷片的作用是____________。

(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3) C裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________ 。

(4) 查閱資料,乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置________(填裝置字母)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng):。

(1)為了加快正反應(yīng)速率,可以采取的措施有________(填序號(hào))。

A.使用催化劑 B.適當(dāng)提高氧氣的濃度 C.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度

(2)下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________(填序號(hào))。

A. B.

(3)從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。

化學(xué)鍵

H—H

O=O

H—O

鍵能

436 KJ·mol-1

496 KJ·mol-1

463 KJ·mol-1

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表:_______________

化學(xué)鍵

填“吸收熱量”或“放出熱量”

能量變化(KJ)

拆開(kāi)2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵

_________________

KJ

形成4molH-O鍵

KJ

總能量變化

KJ

(4)氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。其中,氫氣在________極發(fā)生________(“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用100mLNaOH溶液捕獲CO2,一定時(shí)間后,測(cè)定CO2的吸收量。充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______

2)題中通入CO2后所得溶液中的溶質(zhì)有______,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______。

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