【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng):。
(1)為了加快正反應(yīng)速率,可以采取的措施有________(填序號)。
A.使用催化劑 B.適當(dāng)提高氧氣的濃度 C.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度
(2)下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________(填序號)。
A. B.
(3)從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。
化學(xué)鍵 | H—H | O=O | H—O |
鍵能 | 436 KJ·mol-1 | 496 KJ·mol-1 | 463 KJ·mol-1 |
請?zhí)顚懴卤恚?/span>_______________
化學(xué)鍵 | 填“吸收熱量”或“放出熱量” | 能量變化(KJ) |
拆開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵 | ①_________________ | ② KJ |
形成4molH-O鍵 | ③ | ④ KJ |
總能量變化 | ⑤ | ⑥ KJ |
(4)氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。其中,氫氣在________極發(fā)生________(“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
【答案】ABC A
化學(xué)鍵 | 填“吸收”或“放出”能量 | 能量變化(kJ) | |
拆開化學(xué)鍵 | 2molH2中的化學(xué)鍵 | 吸收熱量 | 1368 |
1molO2中的化學(xué)鍵 | |||
形成化學(xué)鍵 | 4molH-O鍵 | 放出熱量 | 1852 |
總能量變化 | 放出熱量 | 484 |
負(fù) 氧化
【解析】
(1)為了加快的正反應(yīng)速率:
A.使用催化劑,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率;
B.適當(dāng)提高氧氣的濃度,可以加快;
C.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率;
故可以采取的措施有ABC。
(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A。
(3)H—H的鍵能為436 kJ·mol-1,O=O的鍵能496 kJ·mol-1,故破壞2molH2和1molO2的化學(xué)鍵共需吸收的熱量為436kJ2+496 kJ= 1368 kJ;
H—O的鍵能為463 kJ·mol-1,故形成4molH-O鍵放出的熱量為463 kJ4=1852kJ;
反應(yīng)中的能量變化為放出熱量1852kJ-1368 kJ=484kJ。
填表如下:
化學(xué)鍵 | 填“吸收”或“放出”能量 | 能量變化(kJ) | |
拆開化學(xué)鍵 | 2molH2中的化學(xué)鍵 | 吸收熱量 | 1368 |
1molO2中的化學(xué)鍵 | |||
形成化學(xué)鍵 | 4molH-O鍵 | 放出熱量 | 1852 |
總能量變化 | 放出熱量 | 484 |
(4)氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。其中,氫氣是還原劑,其在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變紅。
(1)提出假設(shè)
該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測:
猜測1:可能是____________________。
猜測2:可能是MgCO3。
猜測3:可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。
(2)設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測:
實(shí)驗(yàn)序號 | 實(shí)驗(yàn) | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集的氣體點(diǎn)燃 | ______________________________________ |
實(shí)驗(yàn)Ⅲ | 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物,洗滌,加入足量________ | 如果出現(xiàn)______________,則白色不溶物可能是MgCO3 |
實(shí)驗(yàn)Ⅳ | 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 如果產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中存在______離子 |
(3)設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)確定實(shí)驗(yàn)Ⅰ的產(chǎn)物:稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物31.0 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8 g,裝置B增重13.2 g,試確定白色不溶物的化學(xué)式________________________。
(4)請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是
A. B. C. D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖是鋅片和銅片同時(shí)插入稀硫酸中所組成的原電池裝置,c、d為兩個(gè)電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是( )
A、d為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B、c為鋅片,電池工作時(shí),溶液中SO42-向c移動
C、電池工作的過程中,d電極上產(chǎn)生大量的氣泡
D、電池工作的過程中,溶液中SO42-濃度基本不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)N2+3H22NH3 △H<0達(dá)到平衡后,只改變一個(gè)條件,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 加催化劑,v正、v逆都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等
B. 加壓,v正、v逆都增大,且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
C. 增大氮?dú)獾臐舛龋?/span>N2的平衡轉(zhuǎn)化率減小,H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D. 降溫,v正、v逆都減小,且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述及解釋正確的是( )
A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動,最終體系顏色比原平衡體系淺
B. Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黃色),在平衡后,滴加少量濃硫酸,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動,故體系顏色變?yōu)槌燃t色
C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后,加入少量KCl固體,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動,故體系顏色變淺
D. 對于N2+3H22NH3,平衡后,保持恒溫恒容,充入He,平衡向逆反應(yīng)方向移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下圖銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。
(1)鋅為______極,該電極上發(fā)生的是_____________反應(yīng)(“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為__________________________________。
(2)銀為____極,電極上發(fā)生的是_______反應(yīng)(“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式是__________________,銀片上觀察到的現(xiàn)象是__________________________。
(3)該原電池的總反應(yīng)式是______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法正確的是
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H=+1.9kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.常溫下,濃硫酸不與銅反應(yīng),是因?yàn)殂~被鈍化
B.可用鐵罐來進(jìn)行儲存、運(yùn)輸冷的濃硫酸
C.SO3具有氧化性,SO2只有還原性
D.SO2、Cl2的漂白原理相同
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com