【題目】將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中,鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng).求:
(1)11.2g鐵的物質(zhì)的量
(2)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.
【答案】
(1)解:n(Fe)= =0.2mol,答:11.2g鐵的物質(zhì)的量為0.2mol
(2)解:由反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,n(HCl)=2n(Fe)=0.4mol,則c(HCl)= =0.2mol/L,
答:所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
(3)解:n(H2)=n(Fe)=0.2mol,標(biāo)況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,答:生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
【解析】(1)根據(jù)n= 計(jì)算物質(zhì)的量;(2)發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,列出鐵與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系式,結(jié)合c= 以此計(jì)算;(3)發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,列出鐵與氫氣物質(zhì)的量的關(guān)系式以此計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.同溫同壓下,相同體積的氣體,其氣體分子物質(zhì)的量也相等
B.任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)可能不相等
C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同
D.同溫同壓下,若體積不相等,則一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)赓|(zhì)量可能相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
(1)裝置圖1中A的名稱是 . A 中加入碎瓷片的作用是 .
(2)為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
①灼燒海帶時(shí),除需要酒精燈與三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是(從下列儀器中選出所需儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處);
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.鐵架臺(tái) F.干燥器
②步驟③的實(shí)驗(yàn)選擇上述裝置圖(填圖的序號(hào)).步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 . 步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘,同時(shí)回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 , 選擇上述裝置圖(填圖的序號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“電解質(zhì)的溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等,故顯電中性,常稱電荷守恒”.某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO 四種離子,若Na+為0.2mol,Mg2+為0.4mol,Cl﹣ 為0.4mol,則SO 物質(zhì)的量為( )
A.0.1mol
B.0.3mol
C.0.5mol
D.0.15mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景,因此甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在“圖1”中,曲線_____(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)根據(jù)“圖2”判斷,下列說(shuō)法不正確的是______________。
A.起始充入的CO為1mol
B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)增大
(3)從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡,v(H2)=__________;該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。若保持其他條件不變,向平衡體系中再充入0.5mol CO、lmolH2、1.5 molCH3OH,此反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>____________(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向)”。
(4)請(qǐng)?jiān)?/span>“圖3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線__________(在曲線上標(biāo)出p1、p2,且p1>p2)。
(5)科學(xué)家常用量熱劑來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱,現(xiàn)測(cè)得:CH3OH(g)+3/2O2
(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-192.9kJ/mol,又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44 kJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年8月,聯(lián)合國(guó)開(kāi)發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),乙電極反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH- e=NiO(OH)+H2O
B. 放電時(shí),甲電極為正極,OH移向乙電極
C. 電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2
D. 充電時(shí),電池的碳電極與直流電源的正極相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在有機(jī)物:①CH3CH3、②CH2=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH=CH2中,一定互為同系物的是 , 一定互為同分異構(gòu)體的是 . (填編號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)或+3價(jià)或既有+2也有+3價(jià),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程:(已知硫會(huì)溶于熱堿溶液)
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)混合粉末A中S粉必須要過(guò)量,其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng),從而避免_____。
(2)反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進(jìn)行的原因是______________________。
(3)操作①是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末,反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行,這說(shuō)明了_______。
(4)操作②的作用是________________________________________。
(5)操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。
(6)為探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài),需要繼續(xù)對(duì)D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫(xiě)出操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論:__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì),所含原子數(shù)目最多的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲烷
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w
C.常溫常壓下,66g二氧化碳?xì)怏w
D.100mL 1mol/L硫酸
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