13．是由一種單烯烴加氫而成的，那么原烯烴的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．還原雙鍵時(shí)注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，如果對(duì)稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵．

解答 解：有機(jī)物是由一種單烯烴加氫而成的，那么原烯烴的相鄰的兩個(gè)C原子上應(yīng)該都有H原子，原烯烴的可能結(jié)構(gòu)有、，因此選項(xiàng)是C．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以加成反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，防止重寫、漏寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子．X有5個(gè)原子核．通常狀況下，W為無色液體．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室采用固件加熱制取Z的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（2）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)圖2所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②B中濃H2SO4的作用是吸收水與未反應(yīng)的氨氣．
（3）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵粉全部溶解．已知3≤$\frac{a}$≤4.5，則被還原的HNO3的質(zhì)量為$\frac{a}{4}$g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①NaCl晶體②干冰③氨水④銅⑤BaSO4固體⑥乙醇⑦熔融的KNO3 ⑧稀硫酸．   
其中：屬于氧化物的是②；屬于電解質(zhì)的是：①⑤⑦；屬于混合物的是：③⑧．（填序號(hào)）
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L HCl（氣）溶于水得鹽酸1100g，其密度為1.1g/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{V}{22.4}$mol/L
（3）在小燒杯中加入20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色，可制得Fe（OH）3膠體，制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，往Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸產(chǎn)生的現(xiàn)象是開始滴加時(shí)有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻胁簧偃樘�，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）乳酸分子中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)（寫名稱）；
（2）已知有機(jī)物中若含有相同的官能團(tuán)，則化學(xué)性質(zhì)相似．完成下列問題：乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖為元素周期表的一部分，下列有關(guān)B、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（　�。�
A．常壓下，五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．X的氫化物沸點(diǎn)比W的氫化物沸點(diǎn)高
C．Y元素氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)
D．Y、Z的簡(jiǎn)單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與B原子的相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2═CO32-+H2O
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3•H2O
C．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氯氣通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42-
C．蘇打粉的化學(xué)式：NaHCO3
D．明礬的化學(xué)式：KAl（SO4）2•12H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）電解20min時(shí)，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是Cu（OH）2，其物質(zhì)的量是0.01mol
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)c電極為負(fù)極，d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．
（5）電解后，丁裝置中兩電極共收集到0.35mol氣體．

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