Question

4．（1）現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①NaCl晶體②干冰③氨水④銅⑤BaSO₄固體⑥乙醇⑦熔融的KNO₃ ⑧稀硫酸．   
其中：屬于氧化物的是②；屬于電解質(zhì)的是：①⑤⑦；屬于混合物的是：③⑧．（填序號）
（2）將標準狀況下的V L HCl（氣）溶于水得鹽酸1100g，其密度為1.1g/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{V}{22.4}$mol/L
（3）在小燒杯中加入20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色，可制得Fe（OH）₃膠體，制備Fe（OH）₃膠體的化學方程式是FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，往Fe（OH）₃膠體中逐滴加入過量的稀硫酸產(chǎn)生的現(xiàn)象是開始滴加時有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加沉淀溶解．

Answer 1

分析 （1）氧化物是含兩種元素其中一種為氧元素的化合物；
電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)；
混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)，依據(jù)概念分析選項中的物質(zhì)；
（2）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算物質(zhì)的量，依據(jù)密度和溶液質(zhì)量計算溶液體積，V=$\frac{m}{ρ}$，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算物質(zhì)的量濃度；
（3）向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）₃膠體，氫氧化鐵膠體滴入硫酸先聚沉生成沉淀氫氧化鐵，繼續(xù)滴入硫酸，氫氧化鐵沉淀溶解；

解答 解：（1）①NaCl晶體是純凈的化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，屬于的電解質(zhì)；
②干冰是固體二氧化碳，屬于氧化物，溶于水生成電解質(zhì)碳酸，本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)；
③氨水是氨氣的水溶液，是一種分散系屬于混合物；
④銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤BaSO₄固體是鹽，熔融狀態(tài)下能導電屬于電解質(zhì)；
⑥乙醇是有機物，本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)；
⑦熔融的KNO₃導電，是純凈的化合物屬于電解質(zhì)；
⑧稀硫酸是硫酸的水溶液，是一種分散系屬于混合物；  
所以屬于氧化物的為②，屬于電解質(zhì)的為①⑤⑦，屬于混合物的③⑧，
故答案為：②，①⑤⑦，③⑧
（2）n（HCl）=$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，
溶液的總質(zhì)量為1100g
溶液的體積為：V（溶液）=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{1100g}{1.1g/ml}$=1000ml，即1L，
則：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{1L}$=$\frac{V}{22.4}$mol/L，
故答案為：$\frac{V}{22.4}$；
（3）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，反應的化學方程式為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，膠體在電解質(zhì)溶液中陰陽離子作用下產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)滴入硫酸后氫氧化鐵又和硫酸反應生成水和可溶性的硫酸鐵，所以現(xiàn)象為：開始滴加時有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加沉淀溶解，
故答案為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，開始滴加時有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加沉淀溶解．

點評 本題考查了物質(zhì)分類方法，物質(zhì)組成和名稱，溶液濃度的計算和膠體制備的應用，注意概念實質(zhì)區(qū)別和膠體性質(zhì)的理解應用，題目較簡單．