【題目】如圖是“鐵鏈狀”圖案，圖中相連的兩物質(zhì)可歸屬于同一類別，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。

(1)①寫出相鄰兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

②寫出除去NaCl溶液中雜質(zhì)FeCl3的化學(xué)方程式__________________________。

(2)請(qǐng)簡(jiǎn)述選用圖中物質(zhì)制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)操作_________________________。

(3)以下框圖中化合物A是上述鏈狀圖中的一種物質(zhì)，是生活中常見的一種調(diào)味品，如下圖是該物質(zhì)在化工生產(chǎn)中的一系列反應(yīng)；其中化合物F俗稱燒堿，單質(zhì)C也是上述鏈狀圖中的一種物質(zhì)。

①寫出單質(zhì)B與H2O反應(yīng)的離子方程式______________________________。

②單質(zhì)A與Ca(OH)2反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為 ________________________。

【答案】Na2O+CO2=Na2CO3 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 將飽和FeCl3溶液，滴入沸水中，可得到Fe(OH)3膠體 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Cl2＋2 Ca(OH)2=== CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

【解析】

（3）化合物A是生活中的調(diào)味品，故A是，化合物F俗稱燒堿，故F是，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知C是，A是,D是。

(1) 相鄰兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的應(yīng)該為氧化鈉與二氧化碳，其化學(xué)方程式為：①.；

②氯化鐵可與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，據(jù)此可向NaCl溶液中加入適量氫氧化鈉來除去雜質(zhì)FeCl3，其化學(xué)方程式為：；

(2)將飽和FeCl3溶液，滴入沸水中，可得到Fe(OH)3膠體；

(3)化合物A是生活中的調(diào)味品故A是，化合物F俗稱燒堿，故F是，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知C是電解食鹽水獲得的單質(zhì)，電解食鹽水方程式為，電解熔融氯化鈉方程式為，所以C是，A是,D是，

①,單質(zhì)B為Na，其與水反應(yīng)的離子方程式為：；

②單質(zhì)A為氯氣，與Ca(OH)2反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為：；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO＋O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是（）

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨是一種重要的化學(xué)試劑，某興趣小組在課本合成方案的基礎(chǔ)上進(jìn)行了改進(jìn)，流程如下：

（1）下列說法正確的是_________。

A．廢鐵屑需用溶液除去表面的油污，通常采用抽濾除去堿液

B．實(shí)驗(yàn)中使用的蒸餾水均需煮沸除氧

C．在加入硫酸銨前，應(yīng)該把硫酸亞鐵溶液的pH值控制在強(qiáng)酸性范圍內(nèi)

D．鑒定所得晶體中含有，可以取少量樣品于試管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象

（2）廢鐵屑含有碳、硫、硅等雜質(zhì)，為較快地制得較純凈的，該興趣小組設(shè)計(jì)圖甲裝置來制備產(chǎn)品，并選用了以下試劑中的一部分來完成實(shí)驗(yàn)。

a.溶液 b.碳粉 c.溶液 e.溶液 f.乙醇

①在去油污后的廢鐵屑中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以為_________。

②在洗氣瓶中裝入一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以為_________。

（3）步驟Ⅲ的具體操作：迅速取濾液置于容器中，沿器壁緩慢加入適量乙醇，使之覆蓋在液面上，隨著乙醇在溶液中不斷擴(kuò)散，硫酸亞鐵銨逐漸結(jié)晶析出。該方法的優(yōu)點(diǎn)是（寫出至少兩點(diǎn)）_________。

（4）制得后，需要對(duì)晶體進(jìn)行干燥，課本用干凈的濾紙吸干，該興趣小組同學(xué)經(jīng)過討論，決定用減壓干燥，裝置如圖乙所示。將產(chǎn)品放入干燥器后、用水泵抽至蓋子推不動(dòng)即可。干燥結(jié)束后，啟蓋前，必須__________________，然后啟蓋。

（5）產(chǎn)品中鐵含量的測(cè)定可以采用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定，摩爾質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：

。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：先粗配濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL；

步驟二：稱取草酸鈉固體m g放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到，立即用滴定，從而標(biāo)定濃度為；

步驟三：稱取樣品2．031g，放入錐形瓶并用適量水溶解；

步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液45．00mL．

①步驟一中至少需要用到的玻璃儀器有燒杯、___________、___________。

②步驟二中需要對(duì)m的值進(jìn)行預(yù)估，你的預(yù)估依據(jù)是____________。

a.所加硫酸的體積和濃度 b.反應(yīng)的定量關(guān)系

c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸鈉的水的體積

③實(shí)驗(yàn)過程中需要進(jìn)行多次滴定，在滴定步驟前要進(jìn)行一系列操作，請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的順序排列____________。

a.向酸式滴定管中間裝入操作液至“0”刻度以上；

b.用蒸餾水洗滌滴定管；

c.將滴定管內(nèi)裝滿水，直立于滴定管夾上約2min；

d.用操作溶液潤(rùn)洗滴定管；

e.將活塞旋轉(zhuǎn)后，再次觀察；

f.將滴定管直立于滴定管夾上，靜置Ⅰ分鐘左右，讀數(shù)；

g.右手拿住滴定管使其傾斜，左手迅速打開活塞。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是

A.稀與Cu反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液完全吸收

B.將通人含有碳酸鈣的水中制取較高濃度的次氯酸溶液

C.變色硅膠干燥劑含有，干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能

D.探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：取兩只試管，分別加入酸性溶液，然后向一只試管中加入溶液2mL，向另一只試管中加入溶液4mL，比較兩支試管褪色的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJmol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)_______（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=_________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= －241.8kJmol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為__________。

（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(I)相比，活化能_________，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)________，因此反應(yīng)速率_________，（前面的三個(gè)空填“增大”“減小”“不變”）你認(rèn)為最可能的原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中的的含量及有效地開發(fā)利用，也正成為科學(xué)家研究的主要課題。利用直接加氫合成二甲醚包括以下三個(gè)相互聯(lián)系的反應(yīng)。

I甲醇的合成

II甲醇脫水

Ⅲ逆水汽變換

已知：相關(guān)物質(zhì)變化的焓變示意圖如下：

（1）請(qǐng)寫出直接加氫合成二甲醚的熱化學(xué)方程式：________________。

（2）保持恒溫恒容的條件，當(dāng)a充入、b充入，在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)谙聢D中分別畫出平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨投料比變化的曲線圖，請(qǐng)用a、b標(biāo)注曲線圖。_________

（3）在恒容密閉容器里按體積比為充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是________________。

A．正反應(yīng)速率先增大后減小

B．逆反應(yīng)速率先增大后減小

C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

D．反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)增大

（4）溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)中平衡轉(zhuǎn)化率和二甲醚的選擇性的影響如下圖1，圖2：

①根據(jù)圖1，下列說法正確的是________。

A．溫度較高時(shí)，反應(yīng)以逆水汽變換反應(yīng)為主，溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以轉(zhuǎn)化率增大

B．溫度較低時(shí)，反應(yīng)以合成二甲醚為主，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率降低

C．由圖像可知，加氫合成二甲醚應(yīng)該選擇具有良好的低溫活性的催化劑

D．由圖像可知，高溫有利于逆水汽變換反應(yīng)，而不利于二甲醚的生成

②根據(jù)圖2可知：隨著壓強(qiáng)升高，平衡轉(zhuǎn)化率和二甲醚的選擇性都增大，分析原因：__________。

（5）在，壓強(qiáng)為3．0MPa的反應(yīng)條件下，氫碳比 對(duì)轉(zhuǎn)化率和二甲醚選擇性的影響見圖3．分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制備二甲醚選擇氫碳比在3~6之間的原因：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛及其化合物用途廣泛，三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O，摩爾質(zhì)量=990 g/mol）簡(jiǎn)稱三鹽。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知： 。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)步驟①中涉及的主要反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（列出計(jì)算式即可）。步驟②中濾渣的主要成分是____。

(2)步驟③酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是____（任答一條）。

(3)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____�，F(xiàn)用100 t鉛泥可制得純凈干燥的三鹽49.5 t，若鉛元素的利用率為75%，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___ %。簡(jiǎn)述步驟⑦檢驗(yàn)沉淀洗滌完全的方法___ 。

(4)已知水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形態(tài)鉛的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，除去污水中的鉛，最好控制溶液的pH在____左右，當(dāng)溶液的pH由13轉(zhuǎn)化為14時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________________

(5)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，進(jìn)一步電解Na2PbCl4生成Pb，如圖所示。陰極電極反應(yīng)式是_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：

（1）該反應(yīng)的生成物中含有的官能團(tuán)的名稱是_______________，只含該官能團(tuán)的物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生的反應(yīng)有_________（填序號(hào)）；

①加成反應(yīng) ②酯化反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④還原反應(yīng)

（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi)，不能是_________（填序號(hào)）；

① ② ③

（3）某氯代烴A的分子式為，它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含有兩個(gè)甲基且沒有支鏈。

①A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：A_______________，C_______________；

②寫出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式：A→B：__________________，D→E：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分別表示為 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用 H2消除酸性廢水中的致癌物 NO2-，其反應(yīng)過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

A.用該法處理后水體的 pH降低

B.Fe(Ⅱ)與 Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過程中NO2-被 Fe(Ⅱ)還原為 N2

D.Pd 上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2- 2e－== 2H＋

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同步練習(xí)冊(cè)答案