【題目】如圖曲線表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO＋O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是（）

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)

【答案】C

【解析】

曲線表示其他條件一定時(shí)，平衡狀態(tài)下NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

A. a點(diǎn)在溫度一定向曲線發(fā)展的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率降低，說明a點(diǎn)v(正)<v(逆)，選項(xiàng)A不符合；

B. b點(diǎn)達(dá)到平衡，v(正)=v(逆)，選項(xiàng)B不符合；

C. c點(diǎn)在溫度一定向曲線發(fā)展的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率增大，說明a點(diǎn)v(正)>v(逆)，選項(xiàng)C符合；

D. d點(diǎn)達(dá)到平衡，v(正)=v(逆)，選項(xiàng)D不符合；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氯消毒劑有多種，二氧化氯可用于自來水消毒，84消毒液用于家庭、賓館的消毒。

I.實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與應(yīng)制備ClO2：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，裝置如圖所示：

（1）裝置A中，盛裝濃鹽酸的儀器名稱為___，開始反應(yīng)后，圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：__。

（2）已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在不同溶劑中溶解性如表所示：B、C、E裝置中的試劑依次是___（填編號(hào)）

ClO2

Cl2

水

極易溶于水

溶

CCl4

難溶

易溶

a.濃硫酸 b.飽和食鹽水 c.NaOH溶液 d.CCl4

（3）使用ClO2在給自來水消毒的過程中會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根（ClO2-），可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。Fe2+消除ClO2-的離子方程式為__。

II.某同學(xué)在家中自制出與“84消毒液”成分（NaClO和水）相同的消毒液。主要器材有6V變壓器、兩支木桿鉛筆、廢純凈水瓶、食鹽、衛(wèi)生紙、絕緣膠布、小刀等。

（4）實(shí)驗(yàn)過程：向一個(gè)廢棄的純凈水瓶中灌入大半瓶自來水，并加入3調(diào)味匙食鹽，用衛(wèi)生紙將用鉛筆做成的電極包好，并插入純凈水瓶中，使電極恰好卡在瓶口，裝置如圖，接通電源后，可以看到一側(cè)電極無(wú)明顯現(xiàn)象，另一側(cè)電極有細(xì)小的氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)寫出該電極反應(yīng)式為：___；持續(xù)通電約3小時(shí)后，發(fā)現(xiàn)原先無(wú)明顯現(xiàn)象的電極附近也開始產(chǎn)生一定量的細(xì)小氣泡，此電極此時(shí)的電極反應(yīng)式___。看到該現(xiàn)象后停止通電。

（5）用該方法制備消毒液的總化學(xué)方程式是：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是ΔH=283.0kJ/mol，則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)反應(yīng)的ΔH=(2×283.0)kJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.制備氫氧化鐵膠體B.分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液

C.除去CO2中的少量HCl D.收集NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________；

（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有、、、等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是______________________________________；

（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有________（答兩種）；

（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=______，V6=______，V9=______；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

B.Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

C.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

D.鹽酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用如圖裝置制取一定量的飽和氯水，并進(jìn)行氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

（1）在裝入藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作____________________________________________。

（2）寫出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

（3）用制得的飽和氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是___________；

②滴到藍(lán)色石蕊試紙上的現(xiàn)象：_________________________________________。

（4）久置的氯水漂白效果明顯不足或消失，用化學(xué)方程式表示：_________________。

（5）將制得的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)，紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡(jiǎn)要文字說明）：

①__________________________________________________________________；

②__________________________________________________________________。

用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者②的實(shí)驗(yàn)方法是：___________。

（6）科學(xué)家提出，使用氯氣對(duì)自來水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與水里的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害，現(xiàn)已開始使用新的自來水消毒劑，如_________________（舉兩例，寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是“鐵鏈狀”圖案，圖中相連的兩物質(zhì)可歸屬于同一類別，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。

(1)①寫出相鄰兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

②寫出除去NaCl溶液中雜質(zhì)FeCl3的化學(xué)方程式__________________________。

(2)請(qǐng)簡(jiǎn)述選用圖中物質(zhì)制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)操作_________________________。

(3)以下框圖中化合物A是上述鏈狀圖中的一種物質(zhì)，是生活中常見的一種調(diào)味品，如下圖是該物質(zhì)在化工生產(chǎn)中的一系列反應(yīng)；其中化合物F俗稱燒堿，單質(zhì)C也是上述鏈狀圖中的一種物質(zhì)。

①寫出單質(zhì)B與H2O反應(yīng)的離子方程式______________________________。

②單質(zhì)A與Ca(OH)2反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為 ________________________。

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