【題目】某同學(xué)完成如下實驗。
(1)實驗記錄(請補全表格中空格)
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 離子方程式 |
①溶液分層 ②下層呈橙色。 | _____________ | |
①溶液分層 ②__________ | Br2+2I-=I2+2Br- |
(2)該實驗的目的是______________________。
(3)氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素,最外層電子數(shù)相同,從上到下, _________,得電子能力逐漸減弱。
【答案】 Cl2 + 2Br-==Br2 + 2Cl- 下層呈紫色 比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強弱(或比較氯、溴、碘元素非金屬性強弱) 電子層數(shù)增多,原子半徑增大
【解析】(1)新制氯水與NaBr溶液反應(yīng)生成NaCl和Br2,Br2易溶于CCl4,故下層呈橙色,反應(yīng)離子方程式為:Cl2 + 2Br-=Br2 + 2Cl-;溴水與KI溶液反應(yīng)生成NaBr和I2,I2易溶于CCl4,故下層(CCl4層)呈紫色。(2)由①和②實驗可得,該實驗的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強弱(或比較氯、溴、碘元素非金屬性強弱)。(3)氯、溴、碘屬于同主族元素,最外層電子數(shù)相同,從上到下,電子層數(shù)增多,原子半徑增大,得電子能力逐漸減弱,故單質(zhì)氧化性逐漸減弱。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式中,書寫錯誤的是 ( )
A. Ca(OH)2=Ca2++2OH- B. NaOH=Na++O2-+H+ C. HCl=H++Cl- D. K2SO4=2K++SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A與D是常見的有機化工原料,A的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工的水平,D是芳香族化合物,化合物M是已知香料。A和D按下列路線合成化合物M:
回答下列問題:
(1)A生成B的反應(yīng)類型為____________。
(2)C中官能團名稱為_________,D的結(jié)構(gòu)簡式是_________,G的名稱是___________。
(3)E生成F的化學(xué)方程式為__________。
(4)化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。
①與化合物M含有相同的官能團;②苯環(huán)上有兩個取代基。
飽和烴Q的相對分子質(zhì)量比M的相對分子質(zhì)量小2,Q的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(5)參照上述合成路線,化合物CH3CH2CHO與以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)得到化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲酸是有機化工原料,也用作消毒劑和防腐劑,回答下列問題:
(l)以下為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵 | H-H | C=O | C-O | O-H | C-H |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 728 | 326 | 464 | 414 |
合成甲酸的方法之一為CO2(g)+H2(g) HCOOH(l) △H,則△H_______。
(2)甲酸甲酯水解制甲酸也是常見方法,而工業(yè)上可用甲醇催化脫氫制甲酸甲酯:
2 CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H。已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,下圖為上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系圖。
① △H_______0 (填“> ”或“< ”)。
②在310℃下,將2mol 甲醇置于壓強為P0的恒壓密閉容器中,20分鐘后到達平衡,平衡時甲醇和氫氣的分壓相等。計算:從開始到平衡時甲醇的平均反應(yīng)速率_____mol · min-l,P0____Pa。
③ 若要進一步提高甲醇轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和分離出甲酸甲酯外,還可以采取的措施有_____、_______。
(3)已知常溫下甲酸的電離常數(shù)K= 1.8×10-4,則pH=2甲酸的濃度約為_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組利用以下裝置進行電解氯化銨溶液的實驗,其中X為鐵,Y為石墨,a為wg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NH4Cl溶液(滴有酚酞)。
已知:①氧化性:Cl2> Br2>O2 > I2,②NH3+3CuO3Cu + 3H2O + N2
(l)電解過程中,A 裝置中可觀察到的現(xiàn)象是__________。
(2)請選用上述儀器,組裝一套檢驗產(chǎn)生氫氣的裝置:_________[按氣流方向(用“→”表示),用小寫字母表示,裝置不重復(fù)使用]。
(3)某同學(xué)認(rèn)為將E換成裝有堿石灰的干燥管也可以達到相同效果,乙同學(xué)認(rèn)為不合理,其理由是________________。
(4)設(shè)計實驗檢測陽極產(chǎn)生的氣體成分(除水蒸氣外)。(所選的試劑用字母編號代替)限選試劑:A、3mol/LNaOH溶液 B、品紅 C、酸化的淀粉-KI溶液 D、KBr溶液
操作 | 現(xiàn)象和結(jié)論 |
將混合氣體依次通入________ | __________________ |
(5)電解結(jié)束后,加熱電解液將NH3完全蒸出,并用水吸收形成200.00mL溶液,取出其中的20.00mL加指示劑后用標(biāo)準(zhǔn)濃度為c mol/L的鹽酸溶液滴定,消耗鹽酸V mL,則電解制得NH3的產(chǎn)率_________(用化簡為整數(shù)的含w 、c 、V的代數(shù)式表示)。
(6)若實驗時反接了正負(fù)極,則X極的電極方程式為______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2固體混合物置于密閉容器中,充分加熱后,排出氣體,最后剩余的固體為
A. Na2CO3 B. NaOH C. Na2CO3和NaOH D. Na2CO3和Na2O2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體,充分作用后,再加入過量的稀鹽酸,完全反應(yīng),則離子數(shù)目沒有變化的是( )
A.Fe3+、Al3+ B.Al3+
C.Fe2+、NH4+ D.Fe3+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物M是有機合成的重要中間體,制備M的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑已略去)
已知: ①A的密度是相同條件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氫譜中有3組峰;
②
③
請回答下列問題:
(1)B的化學(xué)名稱為______________。A中官能團的電子式為________________。
(2)C中共面的原子最多有________個。I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。
(3)F→G的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為_______________(填選項字母)
A.加成反應(yīng) B.氧化反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.消去反應(yīng)
(5)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有—個—NH2
(6)參照上述合成路線,以 為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線:_______________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有兩份質(zhì)量相同的碳酸氫鈉固體,向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng);將第二份加熱使其完全分解,冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸,充分反應(yīng),則它們所耗用的鹽酸的體積比為( )
A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 4∶1
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com