【題目】將等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2固體混合物置于密閉容器中,充分加熱后,排出氣體,最后剩余的固體為
A. Na2CO3 B. NaOH C. Na2CO3和NaOH D. Na2CO3和Na2O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是
A.鋁和酸、堿反應(yīng)都表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性
B.鋁箔在空氣中受熱熔化并迅速燃燒
C.鈉燃燒后得到白色固體
D.自然界中鈉以過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉和氯化鈉等形式存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目的的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
A | 用注射器收集銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體,然后推拉注射器 | 研究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 |
B | 在實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液,然后蒸餾 | 除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇 |
C | 用飽和FeCl3溶液制得Fe(OH)3膠體,然后過(guò)濾 | 提純Fe (OH) 3膠體 |
D | 往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2 后,用氨水調(diào)節(jié)pH 至2.7 后過(guò)濾 | 除去CuCl2溶液中FeCl2雜質(zhì) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰離子電池的應(yīng)用很廣,一種利用鈦鐵礦[主要成分為偏鈦酸亞鐵(FeTiO3),含有少量Fe2O3]制取鈦白粉(TiO2)和利用其副產(chǎn)物制取鋰離子電池的正極材料(LiFePO4)的工藝流程如下(部分條件未給出)。
(1)FeTiO3中Ti的化合價(jià)為______;在“還原”步驟中,還原“Fe3+”的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)FeSO4溶解度與溫度關(guān)系如下表,
溫度(℃) | 30 | 20 | l5 | l0 | 5 | 0 | -2 | -6 |
FeSO4 (g/L) | 240 | 190 | 130 | 117 | 95 | 79 | 59 | 38 |
則操作I 的名稱為_______、過(guò)濾。
(3)“轉(zhuǎn)化” 步驟中對(duì)溶液進(jìn)行加熱的主要目的是_____________。
(4)寫(xiě)出“沉鐵”的離子反應(yīng)方程式___________,為使Fe3+完全沉降,則PO43-的濃度至少應(yīng)為___________(己知:Ksp (FePO4· 2H2O) = 9.91×10-16)。
(5)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(H2O除外)______,寫(xiě)出固相焙燒的反應(yīng)方程式______。
(6)某鋰離子充放電時(shí),正極發(fā)生LiFePO4與FePO4的轉(zhuǎn)化,當(dāng)充電時(shí),電池負(fù)極發(fā)生的
反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6,寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)記錄(請(qǐng)補(bǔ)全表格中空格)
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 離子方程式 |
①溶液分層 ②下層呈橙色。 | _____________ | |
①溶液分層 ②__________ | Br2+2I-=I2+2Br- |
(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________。
(3)氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素,最外層電子數(shù)相同,從上到下, _________,得電子能力逐漸減弱。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫下,HA的電離平衡常數(shù)Ka=6.25×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.17×10-7、Ka2=4. 90×10 -11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法不正確的是(不考慮飲料中其他成分)
A. 相同物質(zhì)的量濃度的NaA、HA混合溶液呈堿性
B. 提高CO2兗?xì)鈮毫,碳酸飲料中c (A-)減小
C. 當(dāng)碳酸飲料的pH為5.0時(shí),
D. 碳酸飲料中各粒子的濃度關(guān)系為c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:25℃,H2A的電離常數(shù)Kl=6.0×10-2,K2=6.0×10-5。此溫度下,將1 mL濃度為0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀釋到1000mL。下列說(shuō)法正確的是
A. 上述稀釋過(guò)程中,H2A分子及所有離子濃度均減小
B. 上稀釋過(guò)程中,的變化趨勢(shì)保持增大
C. 上述溶液稀釋前后均存在:c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)
D. 根據(jù)H2A的電離常數(shù),可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理:
下列說(shuō)法正確的是
A. V=448 B. 樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g
C. 濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+ D. 樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.14 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂、鋁合金粉末10.2g溶于500mL 4mol·L-1鹽酸中恰好完全反應(yīng)。若加入2mol·L-1的氫氧化鈉溶液,使得沉淀達(dá)到最大量,則需加入氫氧化鈉溶液的體積為
A. 100mL B. 500mL C. 1000mL D. 1500mL
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