在100 mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于

A．0.0075 mol·L－1                           B．0.18 mol·L－1

C．0.075 mol·L－1                            D．0.08 mol·L－1

D


解析:

當氯氣通入含有等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中，因H2SO3的還原性比Br－強，氯氣先氧化H2SO3，再氧化Br－。

設原溶液中HBr和H2SO3的物質(zhì)的量濃度都為x。由題意可知：0.1 L×x×1/2＋0.1 L×x×2＝0.01 mol×2（電子守恒）。解得x＝0.08 mol·L－1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：英德中學2007屆高三化學第二輪復習專題強化訓練9 題型：058

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣和二氧化碳為原料制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．

(1)某研究性學習小組的同學，模擬“侯氏制堿法”提出下列三種制備NaHCO3的實驗方案．經(jīng)過討論，大家一致認為方案2較合理，請說明方案3的不足之處是________．

方案1：分別將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中；

方案2：將二氧化碳通入含氨的NaCl飽和溶液；

方案3：將氨氣通入含二氧化碳的NaCl飽和溶液中．

(2)根據(jù)方案2，某同學設計了如下實驗步驟和裝置圖：

步驟1：配制含氨的飽和食鹽水．在100 mL的錐形瓶中加入20 mL氨水(體積比1：1)，再加入8 g食鹽，塞緊橡皮塞，振蕩幾分鐘，過濾除去不溶物，得到含氨的飽和食鹽水．

步驟2：制備碳酸氫鈉．按圖組裝實驗裝置，先檢查裝置的氣密性，再向各儀器中加入相應的試劑，開始制備碳酸氫鈉．實驗過程中，需要控制溫度在30℃－35℃(大于35℃時NH4HCO3會分解)和二氧化碳的通入速度(以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好)．反應結束后，把錐形瓶浸入冷水中，使較多的晶體析出，過濾、洗滌．

請回答下列問題：

①為控制反應溫度在30℃～35℃，應采用的操作方法是________．

②裝置B中試劑是________，它的作用為________．

③裝置C中的化學方程式為________．

④檢驗步驟2中所得晶體是碳酸氫鈉而不是氯化鈉的的實驗方法和現(xiàn)象是________．

⑤請你設計一個簡單的實驗方案證明純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的．

答：________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用所學化學反應原理，解決以下問題：

   （1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H＋、、Cl一四種離子，且c（）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋），則這兩種溶質(zhì)是_____________。

   （2）0．1 mol·L－1的氨水與0．05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______________________。

   （3）已知：Ksp（RX）＝1．8×10－10，Ksp（RY）＝1．5×10－16，Ksp（R2Z）＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是_____________。

   （4）以石墨電極電解100 mL 0．1 mol·L－1CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0．01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為__________g。

   （5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如右圖所示，B點溶液的pH＝7（假設體積可以直接相加），則c（HCl）＝_______mol·L－1.

   （6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應物，發(fā)生反應（H2（g）＋I2（g）2HI（g）  △H＝－14．9 kJ·mol－1），在恒溫、恒容條件下，測得反應達到平衡時的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是_______________。

A．＋＝1  B．2＝       C．a(chǎn)＋b＝14．9     D．c1＝c2＝c3

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省徐州市高三第三次調(diào)研考試（化學試題） 題型：填空題

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結構與性質(zhì)”和“實驗化學”兩

個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題作答。若兩題都做，則按A題評分。
A.微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)O個電子；B溶
于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物
質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。離子與Ar原子的電子層結構相同。請回答:
(1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式是    。在A、B、C這三種分子中，屬于非極
性分子的有     (寫化學式)。
(2)下列有關B的說法中正確的是    。(填字母)
a．在配合物中可作為配體    b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
c．分子由各原子最外層均為8。的穩(wěn)定結構
d．含1 mol B的液體中有3 mol氫鍵
(3)根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構型是    ，其中心原子軌道的雜化類型
是    。
(4)構成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結
構，右圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該
立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。
(5)光譜證實F與燒堿溶液反應有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中
不存在    。(填字母)
a．金屬鍵    b．離子鍵    c．非極性鍵    d．極性鍵
f.配位鍵    g．鍵    h．鍵
B．對氨基苯磺酸是制取某些染料和藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：

實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用右圖所示實驗裝置合成。
實驗步驟如下：
①取一個250mL的儀器a，加入10mL苯胺及幾粒沸石，
放人冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。再分別
裝上冷凝管、溫度計等。
②將a置于油浴中緩慢加熱至170`180℃，維持此溫度約2.5 h。
③將反應產(chǎn)物冷卻至約50℃后，倒入盛有100 ，冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將a內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，用少量冷水洗滌，得到粗產(chǎn)品。
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結晶(若溶液顏色過深，可用活性炭脫色)，抽濾，收集
產(chǎn)品，晾干。(提示：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g，在100℃時可
溶解6.67 g)
(1)儀器a的名稱是     。步驟①中加入沸石的作用是     。
(2)步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是     。(填字母)
A．便于控制溫度  B．也可以改用水浴加熱   C．溫度計的水銀球也可浸在油中
(3)步驟③用冷水洗滌的優(yōu)點是     。
(4)步驟③和④均進行了抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先一二，然
后        。
(5)步驟④有時需重復進行多次，其目的是     。

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科目：高中化學 來源：2011屆河南省鄭州市高三第二次質(zhì)量預測（理綜）化學部分 題型：填空題

利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H＋、、Cl一四種離子，且c（）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋），則這兩種溶質(zhì)是_____________。
（2）0．1 mol·L－1的氨水與0．05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______________________。
（3）已知：Ksp（RX）＝1．8×10－10，Ksp（RY）＝1．5×10－16，Ksp（R2Z）＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是_____________。
（4）以石墨電極電解100 mL 0．1 mol·L－1CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0．01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為__________g。
（5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如右圖所示，B點溶液的pH＝7（假設體積可以直接相加），則c（HCl）＝_______mol·L－1.

（6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應物，發(fā)生反應（H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＝－14．9 kJ·mol－1），在恒溫、恒容條件下，測得反應達到平衡時的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是_______________。

A．＋＝1B．2＝C．a(chǎn)＋b＝14．9D．c1＝c2＝c3

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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修6 4.1 實驗室制備日用化學品練習卷（解析版） 題型：填空題

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、NH3和CO2為原料制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。相關的化學反應有：①NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；②NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；③2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑。某研究性學習小組的同學模擬“侯氏制堿法”，提出下列三種制備NaHCO3的實驗方案。

方案1：分別將CO2和NH3通入到飽和食鹽水中；

方案2：將CO2通入到含NH3的飽和食鹽水中；

方案3：將NH3通入到含CO2的飽和食鹽水中。

(1)經(jīng)過討論，大家一致認為方案2較合理，請說明方案3的不足之處

________________________________________________________________________。

(2)根據(jù)方案2，某同學設計了如下實驗步驟和裝置圖：

步驟1：配制含氨的飽和食鹽水。在100 mL錐形瓶中加入20 mL氨水(體積比1∶1)，再加入8 g食鹽，塞緊橡皮塞，振蕩幾分鐘，過濾除去不溶物，得到含氨的飽和食鹽水。

步驟2：制備NaHCO3。按圖組裝實驗裝置，先檢查裝置的氣密性，再向各儀器中加入相應的試劑制備NaHCO3。實驗過程中，需要控制溫度在30～35 ℃(大于35 ℃時NH4HCO3會分解)和CO2的通入速度(以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為宜)。反應結束后，把錐形瓶浸入冷水中，使較多的晶體析出，過濾、洗滌。

請回答下列問題：

①為控制反應溫度在30～35 ℃，應采用的操作方法是________________________。

②裝置B中的試劑是__________________，它的作用是__________________________。

③檢驗步驟2中所得晶體是NaHCO3而不是NaCl的實驗方法和現(xiàn)象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

④設計一個簡單的實驗方案證明Na2CO3溶液呈堿性是由CO32-引起的

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

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