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影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．
甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中 ②	反應(yīng)速率Mg＞Fe， Cu不反應(yīng)	金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②操作為：

．
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="jhz9m2v" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是

．乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．
（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是：

．
（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是

．
該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是：

．

考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題

分析：實(shí)驗(yàn)一：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸的濃度相同，不同金屬的規(guī)格相同，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身對(duì)反應(yīng)速率的影響；影響反應(yīng)速率的還有溫度，所以應(yīng)該使反應(yīng)溫度相同；
（2）根據(jù)圖示裝置及選取的試劑可知，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖峭ㄟ^(guò)測(cè)定反應(yīng)生成氫氣快慢進(jìn)行判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（3）根據(jù)v=

△V

△t

確定測(cè)定量；
（4）金屬和酸反應(yīng)生成氫氣；
（5）濃硫酸能夠使Fe鈍化，且與Cu和Mg發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：實(shí)驗(yàn)一：（1）根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸的濃度相同，不同金屬的規(guī)格應(yīng)相同，故答案為：分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg；
（2）根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)反應(yīng)速率的影響，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，故根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持溫度相同，
故答案為：探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響；溫度相同；
（3）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)v=

△V

△t

知應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間，
故答案為：測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間；
（4）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖1裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，圖1中藥品是金屬和酸，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而影響判斷，所以完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸，故答案為：Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸；
（5）濃硫酸能夠使Fe鈍化，且與Cu和Mg發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是生成氫氣，而是生成二氧化硫，不能判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，故答案為：濃硫酸能夠使Fe鈍化不能醋酸氣體．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)只能改變一個(gè)條件，其它條件必須相同，否則無(wú)法得出正確結(jié)論．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是驗(yàn)證CO氣體還原性實(shí)驗(yàn)的裝置圖：

已知F中裝有澄清的石灰水，請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)裝置圖填寫(xiě)下列空白：
（1）圖中各裝置中的試劑分別為B

、D

、E

（從下列試劑中選擇最佳試劑序號(hào)）從實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性方面說(shuō)明選擇C中試劑的理由

．
a、濃硫酸  b、稀硫酸   c、飽和NaHCO₃溶液   d、NaOH溶液   e、蒸餾水
f、飽和食鹽水 g、稀鹽酸  h、濃鹽酸  j、石灰石 k、蘇打  l、小蘇打
m、二氧化錳   n、碳粉     p、氧化銅  q、堿石灰
（2）從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，在給D、E中的反應(yīng)管加熱之前的一步實(shí)驗(yàn)操作是

（3）寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
（4）證明CO有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

．
（5）實(shí)驗(yàn)中的尾氣如何處理

．
（6）如果要通過(guò)F中的現(xiàn)象來(lái)證明CO的還原性，則該實(shí)驗(yàn)裝置圖中

之間缺少的一個(gè)重要裝置是裝有

（從（1）問(wèn)的試劑中選擇）的

（填儀器名稱(chēng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知HA與HB均為弱酸，且HA的酸性比HB弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列正確的是（　�。�

A、c（HA）＞c（HB）

B、c（A^-）＞c（B^-）

C、c（H⁺）＞c（OH^-）

D、c（A^-）+c（B^-）＞c（Na⁺）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：
一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+SO^2-₃+H₂O=2Fe²⁺+SO^2-₄+2H⁺；
二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe³⁺+3SO^2-₃+6H₂O=2Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₃．
為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ，學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干．從選擇的藥品分析，作者設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是

．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ，取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過(guò)量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是

．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，可以觀察到的現(xiàn)象是

．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為

．
另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是

．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ，換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

．若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)．（a、b 為彈簧夾，其他裝置略去）

Ⅰ、驗(yàn)證酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：碳酸＞苯酚．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，裝置A中的足量的試劑是

．
（2）連接儀器、

、加藥品后，打開(kāi)a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱．能說(shuō)明碳酸的酸性比苯酚酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

．
Ⅱ、驗(yàn)證SO₂具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
（3）打開(kāi)b，關(guān)閉a．能驗(yàn)證SO₂具有氧化性的化學(xué)方程式是

．
（4）若過(guò)量的SO₂通入NaOH溶液中，其化學(xué)方程式是：

．
（5）BaCl₂溶液中無(wú)任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀化學(xué)式分別是

，

．
（6）寫(xiě)出其中SO₂ 顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C₁₀H₁₀O₂，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖

所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）．
（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

；
（2）擬從芳香烴

出發(fā)來(lái)合成A，其合成路線如下：
已知：A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇．

（a）寫(xiě)出⑤反應(yīng)類(lèi)型

；寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（b）已知F分子中含有“-CH₂OH”，通過(guò)F不能有效、順利地獲得B，其原因是

（c）寫(xiě)出反應(yīng)方程式（注明必要的條件）
⑥

⑦

（3）A的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件A的同分異構(gòu)體有

種：
�。斜江h(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種；
ⅱ．與A有相同的官能團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)，容積固定為1L的密閉容器甲中充入2molSO₂、1molO₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，維持溫度為T(mén)℃，4min后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)n（SO₃）=1.2mol．
（1）T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為

．
（2）另有容器乙和丙均分別充入2molSO₂、1molO₂，起始容器容積與甲相同，起始溫度均為T(mén)℃．在反應(yīng)過(guò)程中乙容器保持溫度和壓強(qiáng)不變，丙容器保持容器體積不變并與外界絕熱，分別建立平衡后：
①三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K：K（甲）

K（乙）

K（丙）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中，SO₂的轉(zhuǎn)化率α最小的是

容器，混合氣體密度ρ最大的是

容器．
（3）若向上述容器甲的平衡體系中繼續(xù)充入2mol SO₂和1mol O₂，在相同溫度下再次達(dá)到平衡后，SO₃的物質(zhì)的量

（填字母）．
a．2.4mol b．大于1.2mol，小于2.4mol c．大于2.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，①pH=2的CH₃COOH溶液； ②pH=2的HCl溶液； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是（　�。�

A、由水電離的c（H⁺）：①=②=③=④

B、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量：②最大

C、將②、③溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③

D、四種溶液均稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①