影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某;瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究.
實(shí)驗(yàn)一:他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L).設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素.
甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中
反應(yīng)速率Mg>Fe,
Cu不反應(yīng)
金屬的性質(zhì)越活潑,
反應(yīng)速率越快
(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②操作為:
 

(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="jhz9m2v" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是
 
.乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn).
(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是:
 

(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是
 

該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸,理由是:
 
考點(diǎn):探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
專(zhuān)題:化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析:實(shí)驗(yàn)一:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格相同,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身對(duì)反應(yīng)速率的影響;影響反應(yīng)速率的還有溫度,所以應(yīng)該使反應(yīng)溫度相同;
(2)根據(jù)圖示裝置及選取的試劑可知,實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖峭ㄟ^(guò)測(cè)定反應(yīng)生成氫氣快慢進(jìn)行判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;
(3)根據(jù)v=
△V
△t
確定測(cè)定量;
(4)金屬和酸反應(yīng)生成氫氣;
(5)濃硫酸能夠使Fe鈍化,且與Cu和Mg發(fā)生氧化還原反應(yīng).
解答: 解:實(shí)驗(yàn)一:(1)根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)反應(yīng)速率的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格應(yīng)相同,故答案為:分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg;
(2)根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)反應(yīng)速率的影響,溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大,故根據(jù)控制變量法,要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持溫度相同,
故答案為:探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響;溫度相同;
(3)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,根據(jù)v=
△V
△t
知應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間,
故答案為:測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間;
(4)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用如圖1裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn),圖1中藥品是金屬和酸,濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而影響判斷,所以完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg(或Fe)和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸,故答案為:Mg(或Fe)和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸;
(5)濃硫酸能夠使Fe鈍化,且與Cu和Mg發(fā)生氧化還原反應(yīng),不是生成氫氣,而是生成二氧化硫,不能判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,故答案為:濃硫酸能夠使Fe鈍化不能醋酸氣體.
點(diǎn)評(píng):本題考查了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,注意做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)只能改變一個(gè)條件,其它條件必須相同,否則無(wú)法得出正確結(jié)論.
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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    如圖是驗(yàn)證CO氣體還原性實(shí)驗(yàn)的裝置圖:
    已知F中裝有澄清的石灰水,請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)裝置圖填寫(xiě)下列空白:
    (1)圖中各裝置中的試劑分別為B
     
    、D
     
    、E
     
    (從下列試劑中選擇最佳試劑序號(hào))從實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性方面說(shuō)明選擇C中試劑的理由
     

    a、濃硫酸  b、稀硫酸   c、飽和NaHCO3溶液   d、NaOH溶液   e、蒸餾水
    f、飽和食鹽水 g、稀鹽酸  h、濃鹽酸  j、石灰石 k、蘇打  l、小蘇打
    m、二氧化錳   n、碳粉     p、氧化銅  q、堿石灰
    (2)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮,在給D、E中的反應(yīng)管加熱之前的一步實(shí)驗(yàn)操作是
     

    (3)寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    (4)證明CO有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     

    (5)實(shí)驗(yàn)中的尾氣如何處理
     

    (6)如果要通過(guò)F中的現(xiàn)象來(lái)證明CO的還原性,則該實(shí)驗(yàn)裝置圖中
     
    之間缺少的一個(gè)重要裝置是裝有
     
    (從(1)問(wèn)的試劑中選擇)的
     
    (填儀器名稱(chēng))

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    已知HA與HB均為弱酸,且HA的酸性比HB弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列正確的是( 。
    A、c(HA)>c(HB)
    B、c(A-)>c(B-
    C、c(H+)>c(OH-
    D、c(A-)+c(B-)>c(Na+

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng),提出了兩種可能:
    一是發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++SO2-3+H2O=2Fe2++SO2-4+2H+;
    二是發(fā)生雙水解反應(yīng):2Fe3++3SO2-3+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3
    為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
    實(shí)驗(yàn)Ⅰ,學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品:Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸;試管若干、膠頭滴管若干.從選擇的藥品分析,作者設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是
     

    實(shí)驗(yàn)Ⅱ,取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無(wú)氣泡產(chǎn)生,無(wú)沉淀生成,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色.這種紅褐色液體是
     
    .向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,可以觀察到的現(xiàn)象是
     
    .將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,反應(yīng)的離子方程式為
     

    另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是
     

    實(shí)驗(yàn)Ⅲ,換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ,產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同.由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
     
    .若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    .從形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到,二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大,分析其原因可能是:
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn).(a、b 為彈簧夾,其他裝置略去)

    Ⅰ、驗(yàn)證酸性的相對(duì)強(qiáng)弱:碳酸>苯酚.(已知酸性:亞硫酸>碳酸)
    (1)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    ,裝置A中的足量的試劑是
     

    (2)連接儀器、
     
    、加藥品后,打開(kāi)a關(guān)閉 b,然后滴入濃硫酸,加熱.能說(shuō)明碳酸的酸性比苯酚酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
     

    Ⅱ、驗(yàn)證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性.
    (3)打開(kāi)b,關(guān)閉a.能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是
     

    (4)若過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中,其化學(xué)方程式是:
     

    (5)BaCl2溶液中無(wú)任何現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加氨水和氯水,均產(chǎn)生白色沉淀,沉淀化學(xué)式分別是
     
    ,
     

    (6)寫(xiě)出其中SO2 顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一,分子式為C10H10O2,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖
    所示(圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵).
    (1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
     
    ;
    (2)擬從芳香烴出發(fā)來(lái)合成A,其合成路線如下:
    已知:A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇.

    (a)寫(xiě)出⑤反應(yīng)類(lèi)型
     
    ;寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
     

    (b)已知F分子中含有“-CH2OH”,通過(guò)F不能有效、順利地獲得B,其原因是
     

    (c)寫(xiě)出反應(yīng)方程式(注明必要的條件)
     
     ⑦
     

    (3)A的同分異構(gòu)體有多種,同時(shí)滿足下列條件A的同分異構(gòu)體有
     
    種:
    。斜江h(huán),苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種;
    ⅱ.與A有相同的官能團(tuán).

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    T℃時(shí),容積固定為1L的密閉容器甲中充入2molSO2、1molO2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,維持溫度為T(mén)℃,4min后達(dá)到平衡,測(cè)得平衡時(shí)n(SO3)=1.2mol.
    (1)T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為
     

    (2)另有容器乙和丙均分別充入2molSO2、1molO2,起始容器容積與甲相同,起始溫度均為T(mén)℃.在反應(yīng)過(guò)程中乙容器保持溫度和壓強(qiáng)不變,丙容器保持容器體積不變并與外界絕熱,分別建立平衡后:
    ①三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K:K(甲)
     
     K(乙)
     
     K(丙)(選填“>”、“<”或“=”).
    ②達(dá)到平衡時(shí),甲、乙、丙三容器中,SO2的轉(zhuǎn)化率α最小的是
     
    容器,混合氣體密度ρ最大的是
     
    容器.
    (3)若向上述容器甲的平衡體系中繼續(xù)充入2mol SO2和1mol O2,在相同溫度下再次達(dá)到平衡后,SO3的物質(zhì)的量
     
    (填字母).
    a.2.4mol          b.大于1.2mol,小于2.4mol         c.大于2.4mol.

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    常溫時(shí),①pH=2的CH3COOH溶液; ②pH=2的HCl溶液; ③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.相同條件下,有關(guān)上述溶液的比較中,不正確的是( 。
    A、由水電離的c(H+):①=②=③=④
    B、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:②最大
    C、將②、③溶液混合后,若pH=7,則消耗溶液的體積:②>③
    D、四種溶液均稀釋100倍后,溶液的pH:③>④>②>①

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    一種類(lèi)似于植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的物質(zhì),結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
    A、該物質(zhì)的分子式為:C10H7O5Cl
    B、1mol該物質(zhì)在常溫下最多可與3mol NaOH反應(yīng)
    C、該物質(zhì)遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)
    D、該物質(zhì)可發(fā)生取代、氧化、消去反應(yīng)

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