【題目】室溫下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定0.1000 mol·L-1 HA~HD酸的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A.等物質(zhì)的量濃度時,Ka越小滴定突變越不明顯,滴定誤差越大
B.滴定HC時,滴定終點的pH=7
C.滴定HB時,應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
D.由圖像可知在計算HD滴定前溶液pH時不能忽略水的電離
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【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:
①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③Sn(s、灰) Sn(s、白) △H3=+2.1kJ/mol
下列說法正確的是( )
A.△H1>△H2
B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C.錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中,會自行毀壞
D.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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【題目】A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。
請回答下列問題。
(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______;
(2)可選用不同的A進行反應(yīng)①,若能在常溫下進行,其化學方程式為___________________;若只能在加熱情況下進行,則反應(yīng)物A應(yīng)為_______;
(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______;
(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______,實驗現(xiàn)象為_________________________________________。
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【題目】關(guān)于,下列說法正確的是
A.該物質(zhì)可由兩種單體分子之間通過加聚反應(yīng)生成
B.該物質(zhì)的有機物單體,不能使FeCl3溶液顯紫色
C.0.1 mol單體(有機物)與足量Na反應(yīng),生成2.24 L H2(標準狀況)
D.1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗2n mol NaOH
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【題目】古代煉銅,主要礦物原料是孔雀石 [Cu2(OH)2CO3],燃料是木炭,涉及的反應(yīng)有:
①Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C 2Cu+CO2↑
③CuO+CO Cu+CO2 ④CO2+C 2CO
(1)從四種基本反應(yīng)類型看:反應(yīng)①、②、④分別屬于:______、________、____________。
(2)在上述反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是 __________________(填序號)。其中這幾個反應(yīng)的氧化劑分別是:____________、___________、______________。
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【題目】關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是( )
A. 根據(jù)圖甲(S表示溶解度)表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A=B
B. 圖乙表示25℃時,用0.1mol ·L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol ·L-1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化
C. 根據(jù)圖丙表示Al3+與OH-反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點溶液中大量存在Al3+
D. 根據(jù)圖丁可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0
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【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。
(1)在催化劑存在的條件下,用H2將NO還原為N2。已知:
則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是_____。
(2)在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,壓強為p0,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度,計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))
①反應(yīng)進行到4min時,v(正)__v(逆) (填“>”“<”或“=”)。0~4min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_mol·L-1·min-1。
②CO2平衡時的體積分數(shù)為___,該溫度下Kp為__(用含有p0的式子表示)。
③下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___。
A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1:3:1:1
C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化
D.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化
④500℃、在2個容積都是2L的密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 容器甲 | 容器乙 |
反應(yīng)物起始投入量 | 1mol CO2,3mol H2 | 0.5mol CO2,1mol H2 1mol CH3OH,1mol H2O |
CH3OH的平衡濃度/mol ·L-1 | C1 | C2 |
則乙容器中反應(yīng)起始向___方向進行;c1___c2。(填“>”“<”或“=”)
(3)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負極反應(yīng)式為___。
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【題目】外循環(huán)三相反應(yīng)器連續(xù)制備高錳酸鉀新技術(shù)是目前高錳酸鉀工業(yè)發(fā)展的主要方向。該法以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀。該工藝路線制備高錳酸鉀如下:
已知:一些化合物溶解度(單位:g)隨溫度的變化如表
物質(zhì) 溫度℃ | KMnO4 | KCl | K2CO3 |
20 | 6.4 | 34.0 | 52.5 |
90 | 45.2 | 56.7 | 60.9 |
回答下列問題:
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按一定的比例在“進料”時加熱熔融后再和氧氣進行“反應(yīng)”,“進料”前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是____。
(2)“反應(yīng)”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____。
(3)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即向溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性。
K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)時,能否用鹽酸代替CO2____(請?zhí)顚?/span>“能”或“不能”)。待錳酸鉀全部歧化后,靜置一段時間后過濾。從濾液中得到高錳酸鉀晶體的操作是:____。
②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為____,電解產(chǎn)物____可以循環(huán)利用。
③“CO2歧化法”和“電解法”相比較,K2MnO4的理論利用率之比為____。
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【題目】硫酸鎳是電鍍鎳和化學鍍鎳時使用的主要鎳鹽。以廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2,還含有少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳晶體的流程如圖所示:
已知:Ni3+的氧化性比稀HNO3強。
回答下列問題:
(1)已知:Cr3++4OH-= CrO2-+2H2O。“一次堿析”時,需加入過量的NaOH溶液的目的是______________________。
(2)“氨解”的目的為_______________________。
(3)“凈化”“過濾”后得到含有兩種元素的不溶性化合物,該化合物的化學式為________,寫出“氧化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。
(4)從NiSO4溶液中得到硫酸鎳晶體需經(jīng)過“系列操作”為__________,__________,過濾,洗滌,干燥(填操作名稱)。
(5)1844年,科學家發(fā)現(xiàn)金屬鎳可以用NaH2PO2將水溶液中的Ni2+還原出來,NaH2PO2將轉(zhuǎn)化為H3PO3,這一原理現(xiàn)用于化學鍍鎳。寫出化學鍍鎳原理的離子方程式___________。
(6)為測定硫酸鎳晶體(NiSO4·n H2O)的組成,進行如下實驗:稱取2.63g樣品,配成250.00mL溶液,準確量取配制的溶液25.00mL,用0.0400mol/L EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA標準溶液25.00mL。則硫酸鎳晶體的化學式為_____________________________。
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