6．用標準的氫氧化鈉溶液（濃度為0.1212mol/L）測定未知濃度的20.00mL鹽酸溶液．
（1）滴定時一般可用酚酞做指示劑，當溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色，則達到滴定終點．
（2）盛放標準氫氧化鈉溶液滴定管的初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)為20.20mL，則滴定中，消耗標準氫氧化鈉溶液的體積為20.10mL，則該鹽酸的濃度為0.1218mol/L．
（3）裝標準氫氧化鈉溶液的滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致測定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）偏大．

分析 （1）強堿滴定強酸，反應(yīng)后呈中性，可用酚酞為指示劑，滴定終點，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色；
（2）氫氧化鈉溶液的體積為20.20mL-0.10mL=20.10mL，酸堿恰好完全反應(yīng)，滿足c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿），以此計算；
（3）裝標準氫氧化鈉溶液的滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，則標準液的濃度偏小．

解答 解：（1）強堿滴定強酸，反應(yīng)后呈中性，可用酚酞為指示劑，滴定終點，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，如滿足半分鐘不褪色，可說明達到滴定終點，
故答案為：酚酞；無；淺紅；半分鐘不褪色；
（2）氫氧化鈉溶液的體積為20.20mL-0.10mL=20.10mL，酸堿恰好完全反應(yīng)，滿足c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿），則該鹽酸的濃度為$\frac{20.12×0.1212}{20.00}$mol/L=0.1218mol/L，
故答案為：20.10；0.1218；
（3）裝標準氫氧化鈉溶液的滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，則標準液的濃度偏小，所用標準液的體積偏大，則測定濃度偏大，
故答案為：偏大．

點評 本題考查中和滴定，為高頻考點，把握中和滴定操作及誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意誤差分析為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實驗室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖為：
物質(zhì)密度（20℃）熔點沸點溶解性
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯
實驗步驟如下：
Ⅰ．在三口燒瓶中加入16mL50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ．水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色
氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間．Ⅲ．當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ．趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重．
請回答下列問題：
（1）裝置中儀器b的名稱為球形冷凝管（或冷凝管），使用時要從下口（填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的細支管a的作用是平衡滴液漏斗與三口燒瓶內(nèi)的氣壓，使環(huán)己醇能夠順利流下．
（2）本實驗所用50%的硝酸的物質(zhì)的量濃度為10.4mol/L；NaOH溶液的作用是吸收NO2，防止污染空氣．
（3）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，反應(yīng)溫度迅速上升，為使反應(yīng)溫度不致過高，必要時可采取的措施是將三口燒瓶置于冷水浴中．
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可依次用冷水和苯洗滌晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．CuO是一種黑色固體．在日常生產(chǎn)、生活中有許多重要的應(yīng)用、在有機合成反應(yīng)中也是一種常見的催化劑．下面是用銅粉為原料生產(chǎn)CuO的化工流程圖：

回答下列問題：
（1）寫出洗滌過程中需要使用的合理化學試劑的名稱：稀鹽酸、水．
（2）1：1的H2SO4是用1體積98% H2SO4與1體積水混合而成．配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要量筒、燒杯．
（3）該工藝會產(chǎn)生一定量的酸性氣體，該氣體是SO2（寫分子式），應(yīng)加以回收處理．
（4）已知氧化亞銅（Cu2O）與稀H2SO4反應(yīng)有CuSO4和Cu生成．假設(shè)焙燒后固體只含銅的氧化物，為檢驗該固體的成分，下列實驗設(shè)計合理的是b c（選填序號）．
（a）加入稀H2SO4，若溶液呈現(xiàn)藍色，說明固體中一定有CuO
（b）加入稀H2SO4，若有紅色沉淀物，說明固體中一定有Cu2O
（c）加入稀HNO3，若有無色氣體（隨即變成紅棕色）產(chǎn)生，說明固體中有Cu2O
（d）加入稀HNO3，若全部溶解，說明固體中沒有Cu2O
（5）不考慮生產(chǎn)中的損耗，要計算銅粉中Cu的含量，需要測定的數(shù)據(jù)是銅粉的質(zhì)量和最終所得CuO的質(zhì)量（用文字表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)之一．下面是它的一種實驗室合成路線：


已知：苯乙腈的熔點為-23℃，不溶于水；
苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸；
（2）將a中的溶液加熱至100℃，再由b緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器c的名稱是球形冷凝管；其作用是冷凝回流；
（3）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE；
A．分液漏斗      B．漏斗    C．燒杯      D．直形冷凝管  E．玻璃棒
（4）提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是94.6%；
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請回答：
（1）儀器A的名稱是酸式滴定管；
（2）鹽酸的體積讀數(shù)：
滴定前讀數(shù)為0.80mL，
滴定后讀數(shù)為22.80mL．
（3）某實驗小組同學的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如表所示．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是0.1100mol/L．（保留四位有效數(shù)字）
實驗
編號		待測NaOH溶液的體積（mL）滴定前鹽酸的
體積讀數(shù)（mL）		滴定后鹽酸的
體積讀數(shù)（mL）
120.001.2023.22
220.002.2124.21
320.001.5023.48
（4）滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：
A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00mL待測NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內(nèi)無氣泡；
D．取標準HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準HCl溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
正確操作步驟的順序是BDCEAF（用序號字母填寫）
（5）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是當溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（6）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
①如果上述B步驟省略，對測定結(jié)果的影響是偏高．
②取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．偏低
③若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是無影響；
④標準液讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，對測定結(jié)果的影響是偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，進行如下實驗：用1.00mL待測硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用0.14mol•L-1NaOH標準溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECDBAGF；
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞；
③在G操作中確定終點的方法是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果 （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）偏高．
（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶 
（4）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏低（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）
（6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）4.20mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某同學用標準NaOH溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH溶液所需的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）用滴定管準確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點．
該同學進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗編號鹽酸的體積（mL）標準NaOH溶液的體積（mL）
120.0018.20
217.10
316.90
滴定中誤差較大的是第1 次實驗，造成這種誤差的可能原因是bcg（填選項編號）
a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干
b、滴定管在盛裝標準NaOH溶液前未潤洗
c、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
d、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
f、達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)
g、滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色
（3）該同學所測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.425mol/L（結(jié)果保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后生成SO3為1.4mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是（　�。�
A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強之比為6：5.3
B．若反應(yīng)開始時容器體積為2 L，則0～2 min內(nèi)v（SO3）=0.35 mol/（L•min）
C．在該條件下充入He氣，各物質(zhì)的反應(yīng)速率都將增大
D．若反應(yīng)改為“恒溫恒容下”進行，放出Q kJ熱量需要的時間將大于2 min

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．屬于短周期元素的是（　　）
A．KB．CaC．ID．Cl

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