【題目】下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

Ar

（1）②的元素符號是_______

（2）①、⑤兩種元素的原子半徑大小關系：①__⑤（填“>”或“<”）；

（3）③、④和⑤中，金屬性最強的元素是____（填元素符號）；

（4）⑤、⑥的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：____________。

【答案】N < Na Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，①是B元素、②是N元素、③是Na元素、④是Mg元素、⑤是Al元素、⑥是Cl元素。

（1）②是氮元素，元素符號是N；

（2）同主族元素從上到下半徑增大，①、⑤同主族，兩種元素的原子半徑大小關系：①<⑤；

（3）同周期元素從左到右金屬性減弱，Na、Mg和Al中，金屬性最強的元素是Na；

（4）⑤的最高價氧化物對應的水化物Al(OH)3、⑥的最高價氧化物對應的水化物是HClO4，相互反應的離子方程式Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】諾貝爾獎獲得者屠呦呦帶領團隊發(fā)現(xiàn)了青蒿素，為中醫(yī)藥科技創(chuàng)新和人類健康事業(yè)作出巨大貢獻。我國化學家在確認青蒿素分子結構之后實現(xiàn)了青蒿素的全合成。根據(jù)信息（部分條件和步驟已省略）回答下列問題：

已知：,按要求回答下列問題：

（1）B的分子式為________________，所含官能團名稱為________________________。 的反應類型為________________。

（2）A的同系物中含碳原子數(shù)目最少的物質(zhì)的結構簡式為________________。A的同分異構體X含有醛基和六元碳環(huán)，且環(huán)上只有一個支鏈，滿足上述條件的X有________種，其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的物質(zhì)的結構簡式為________________。

（3）寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式________________________________。

（4）通過 的反應，分子中引入了硫醚基團，而 的反應，分子中硫醚基團又被脫去，這樣做的目的是________________。

（5）根據(jù)青蒿素所含官能團，推測其可能具有的性質(zhì)________。

a.具有氧化性 b.可發(fā)生水解反應 c.易溶于水

（6）參照上述合成路線，寫出以為主要原料，經(jīng)四步反應制備的流程。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A. 甲裝置構成銅鋅原電池

B. 用圖乙所示裝量加熱AlCl3飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCl3固體

C. 丙裝置里圖I燒瓶中充滿氨氣，燒杯中盛裝水，在圖II的錐形瓶中，加入足量的Cu與稀硝酸，圖I和圖II都產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象且原理相同

D. 利用丁裝置制取SO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應敘述相符的是

A.圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導電性隨加入酸體積的變化

B.圖②表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C.圖③中曲線表示反應3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

D.據(jù)圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）關注營養(yǎng)平衡，促進身心健康。從下列四種物質(zhì)中選擇相應字母代號回答下列問題：

A 靑霉素 B 水 C 醬油 D 纖維素

①為最重要的抗生素，屬于消炎藥的是____；

②能刺激腸道蠕動，有助于食物消化的是___；

③為促進鐵的吸收，我國選擇作為鐵強化食物的載體是___；

④屬于人體的重要組成成分，每人每天要補充2.5~4.0L的是___。

（2）探索材料，豐富生活。請回答下列問題：

①家用菜刀的主要材質(zhì)是用____；

A 鐵合金 B 鋁合金

②汽車輪胎的主要成分是___；

A 合成纖維 B 合成橡膠

③傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品主要指____、陶瓷和水泥。

（3）保護生存環(huán)境，我們都在行動。請回答下列問題:

①正常雨水偏酸性，pH約為___；

②利用沉淀反應是除去水中重金屬離子的常用方法。例如，向含Hg2+的廢水中加入Na2S，可以使Hg2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。該反應的離子方程式為_____；

③我國《城市生活垃圾分類標志》中，代表回收標志的是_____；

A B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅別名一氯化銅為白色立方結晶或白色粉末，難溶于水，不溶于乙醇，在潮濕空氣中易被迅速氧化。

Ⅰ.實驗室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應制取CuCl。相關裝置及數(shù)據(jù)如圖。

回答以下問題：

（1）甲圖中儀器1的名稱是___；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑為___（填“A”或“B”）

A.CuSO4-NaCl混合液 B.Na2SO3溶液

（2）乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式___；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關系圖，實驗過程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是___，并維持pH在___左右以保證較高產(chǎn)率。

（3）反應完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾所用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點是___（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是___。

Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2、和O2的含量。

已知：Na2S2O4和KOH的混合液也能吸收氧氣。

（4）裝置的連接順序應為___→D。

（5）用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應注意___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知：25 ℃、101 kPa時，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

試回答下列問題：

①碳的燃燒熱是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；

②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。

(2)在25 ℃時，將0.2 mol NO2充入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反應達到平衡，測得NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol。試回答下列問題：

①5秒內(nèi)，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；

②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”)；

③該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________________。

(3)NaHSO3是中學化學常見的物質(zhì)。HSO3-在水溶液中存在如下兩個平衡：

HSO3-=H＋＋SO32-　Ka2

HSO3-＋H2O=H2SO3＋OH－　Kh2

已知25 ℃時，Ka2>Kh2，則0.1 mol/L NaHSO3溶液：

①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；

②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。

(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。

①幾分鐘后，可觀察到導管中的水柱________；

A．升高 B．降低

②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕中的________；

A．析氫腐蝕 B．吸氧腐蝕

③該電化學腐蝕的正極反應式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)26H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的c水(H+)與 NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A.用 pH 試紙測定 E 點對應的溶液，其 pH=3

B.G 點對應的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.常溫下加水稀釋 H 點對應的溶液，溶液pH 減小

D.F、H 點對應的溶液中都存在：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-)

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