【題目】氯化亞銅別名一氯化銅為白色立方結(jié)晶或白色粉末,難溶于水,不溶于乙醇,在潮濕空氣中易被迅速氧化。

.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖。

回答以下問(wèn)題:

1)甲圖中儀器1的名稱是___;制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-,為提高產(chǎn)率,儀器2中所加試劑為___(填“A”“B”

A.CuSO4-NaCl混合液 B.Na2SO3溶液

2)乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖,寫出制備CuCl的離子方程式___;丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2CO3的作用是___,并維持pH___左右以保證較高產(chǎn)率。

3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾所用裝置如丁圖所示,其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小,跟常規(guī)過(guò)濾相比,采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是___(寫一條);洗滌時(shí),用去氧水作洗滌劑洗滌產(chǎn)品,作用是___

.工業(yè)上常用CuClO2、CO的吸收劑,某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2、和O2的含量。

已知:Na2S2O4KOH的混合液也能吸收氧氣。

4)裝置的連接順序應(yīng)為___→D。

5)用D裝置測(cè)N2含量,讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意___。

【答案】三頸燒瓶 B 2Cu2SO322ClH2O=2CuCl↓2HSO42 及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+ 3.5 可加快過(guò)濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條) 洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,同時(shí)防止CuCl被氧化 C→B→A 溫度降到常溫,上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平,讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切(任意兩條)

【解析】

Ⅰ(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途回答;儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液;

(2)乙圖隨反應(yīng)的進(jìn)行,pH 降低,酸性增強(qiáng),Cu2SO32氧化,制備CuCl的離子方程式2Cu2SO322ClH2O=2CuCl↓2HSO42;丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖,pH =3.5時(shí)CuCl產(chǎn)率最高,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,控制pH;

(3)抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過(guò)濾速度、得到較干燥的沉淀;洗滌時(shí),用去氧水作洗滌劑洗滌產(chǎn)品,作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,同時(shí)防止CuCl被氧化;

Ⅱ(4)氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳,鹽酸揮發(fā)出的HCl會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收,故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,B中盛放保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收氧氣,A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO,D測(cè)定氮?dú)獾捏w積,裝置的連接順序應(yīng)為C→B→A→D;

(5)D裝置測(cè)N2含量,讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意溫度降到常溫,上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平,讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切。

Ⅰ(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途,甲圖中儀器1的名稱是三頸燒瓶;制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-,為提高產(chǎn)率,儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液,便于通過(guò)分液漏斗控制滴加的速率,故答案為:三頸燒瓶;B;

(2)乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖,隨反應(yīng)的進(jìn)行,pH 降低,酸性增強(qiáng),Cu2SO32氧化,制備CuCl的離子方程式2Cu2SO322ClH2O=2CuCl↓2HSO42;丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖,pH =3.5時(shí)CuCl產(chǎn)率最高,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2CO3的作用是及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+ ,并維持pH3.5左右以保證較高產(chǎn)率,故答案為:2Cu2SO322ClH2O=2CuCl↓2HSO42;及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+3.5;

(3)抽濾所采用裝置如丁圖所示,其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小,跟常規(guī)過(guò)濾相比,采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過(guò)濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條);洗滌時(shí),用去氧水作洗滌劑洗滌產(chǎn)品,作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,同時(shí)防止CuCl被氧化,故答案為:可加快過(guò)濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條);洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,同時(shí)防止CuCl被氧化;

Ⅱ(4)氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳,鹽酸揮發(fā)出的HCl會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收,故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,B中盛放保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收氧氣,A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO,D測(cè)定氮?dú)獾捏w積,裝置的連接順序應(yīng)為C→B→A→D,故答案為:C→B→A

(5)D裝置測(cè)N2含量,讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意溫度降到常溫,上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平,讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切(任意兩條),故答案為:溫度降到常溫,上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平,讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切(任意兩條)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(固)+2B(氣)C(氣)+D(氣)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

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實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

H2O2溶液濃度/(mol·L-1)

HI溶液濃度/(mol·L-1)

溫度/

反應(yīng)速率/(mol·L-1·s-1)

0.1

0.1

25

0.0076

0.1

0.2

25

0.0153

0.1

0.3

25

0.0227

0.1

0.1

35

0.0304

回答下列問(wèn)題:

1)反應(yīng):H2O2+2HI=2H2O+I2中,氧化劑是___

225℃時(shí),表明增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率___(填“增大”或“減小”)。

3)能表明溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和___。

4H2O2不穩(wěn)定,寫出H2O2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

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【題目】下表是元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題:

1)②的元素符號(hào)是______。

2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是:⑤______⑥。

3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。

4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。

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【題目】下表是元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素,請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題:

IA

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

Ar

1)②的元素符號(hào)是_______

2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小關(guān)系:①__⑤(填“>”“<”);

3)③、④和⑤中,金屬性最強(qiáng)的元素是____(填元素符號(hào));

4)⑤、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:____________

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【題目】下圖為氫氧燃料電池裝置示意圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 電極A為正極

B. 產(chǎn)物為水,屬于環(huán)境友好電池

C. 電子流向:電極B→導(dǎo)線→電極A

D. 該電池的化學(xué)能可以100%轉(zhuǎn)化為電能

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【題目】乙烯是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:

請(qǐng)根據(jù)題意填空:

(1)CH3COOH的官能團(tuán)為________(填“羥基”或“羧基”);

(2)既能使溴水褪色,又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”);

(3)完成B→C的化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+__________。

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軐?shí)現(xiàn)的是

A.實(shí)驗(yàn)室制備乙炔B.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵C.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣D.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯

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【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。

下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是

A. 1 mol X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

B. Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

C. X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

D. 室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

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