Question

工業(yè)上冶煉冰銅（mCu₂O?nFeS）可得到粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體．

完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的

 

（填序號）吸收．
a．濃H₂SO₄       b．濃HNO₃ c．NaOH溶液      d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加

 

（填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe³⁺，檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是

 

（注明試劑、現(xiàn)象）．實驗室可用如圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應．

（3）泡銅冶煉粗銅的化學方程式是

 

．
（4）裝置中鎂帶的作用是

 

．泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是

 

（填名稱）．沙子能否換成水？

 

（填“能”或“不能”）．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用,制備實驗方案的設計

專題：實驗設計題

分析：冰銅焙燒得到二氧化硫、泡銅和鐵的氧化物，泡銅通過鋁熱反應得到粗銅，粗銅經(jīng)過一系列變化得到硫酸銅晶體．
（1）氣體A為SO₂，可用堿液吸收；
（2）檢驗溶液中存在Fe³⁺，可用KSCN，F(xiàn)e²⁺具有還原性，可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗；
（3）Cu₂O與Al在高溫下反應生成Cu和Al₂O₃，為鋁熱反應；
（4）鎂帶起到引燃作用，用氯酸鉀作助燃劑，生成氧氣，有利于鎂的燃燒；為防止墜落的高溫液體炸裂蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿內(nèi)要墊上沙子．

解答： 解：（1）氣體A為SO₂，可用堿液吸收，則應用NaOH或氨水，故答案為：cd；
（2）檢驗溶液中存在Fe³⁺，可用KSCN，溶液變成紅色，F(xiàn)e²⁺具有還原性，可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，操作為另取少量溶液，滴加幾滴高錳酸鉀的酸性溶液，紫色褪去，說明溶液中存在Fe²⁺，
故答案為：硫氰化鉀；另取少量溶液，滴加幾滴高錳酸鉀的酸性溶液，紫色褪去，說明溶液中存在Fe²⁺；
（3）Cu₂O與Al在高溫下反應生成Cu和Al₂O₃，反應的方程式為3Cu₂O+2Al

高溫  .

6Cu+Al₂O₃，故答案為：3Cu₂O+2Al

高溫  .

6Cu+Al₂O₃；
（4）鎂帶起到引燃作用，用氯酸鉀作助燃劑，生成氧氣，有利于鎂的燃燒，為防止墜落的高溫液體炸裂蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿內(nèi)要墊上沙子，不能用水，不能保護蒸發(fā)皿不被炸裂，
故答案為：燃燒放出大量的熱，創(chuàng)造高溫環(huán)境（或引燃劑）；氯酸鉀；不能．

點評：本題綜合考查制備實驗，涉及物質(zhì)的分離提純及檢驗知識，側(cè)重于綜合考查學生的實驗能力，注意把握實驗原理和實驗方法，題目難度中等．