（I）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈琒O42-的正確操作順序是：取少量未知溶液，加入____________________，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，再加入_____________，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，證明原溶液含有SO42-；BaSO4和NaCl的懸濁液在分離過(guò)程中涉及到過(guò)濾、洗滌沉淀操作，證明濾紙上的BaSO4沉淀已經(jīng)洗凈的方法是_______________。

（Ⅱ）現(xiàn)有A、B兩種有機(jī)物的液體混合物，如果A、B互溶，且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常壓下，A的沸點(diǎn)為35℃，B的沸點(diǎn)為200℃�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）分離上述A、B的混合物，常用的方法是 ，需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、牛角管、蒸餾燒瓶，還有 和 （每空1分）。

（2）應(yīng)用上述分離操作，首先得到的物質(zhì)是 。

（3）點(diǎn)燃酒精燈前的最近一步操作是 。

（Ⅲ）下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1。

（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，則需要取 mL的該硫酸。將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為 。

（3）用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)儀器有：

①50 mL量筒 ②100 mL量筒 ③托盤(pán)天平 ④玻璃棒

⑤250 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶

實(shí)驗(yàn)時(shí)使用選用儀器的先后順序?yàn)?u> 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴 X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中的連線表示化學(xué)鍵）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．X 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性 KMnO4 溶液褪色
B．該分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 93.75%
C．X 和乙烷性質(zhì)類(lèi)似，都容易發(fā)生取代反應(yīng)
D．充分燃燒等質(zhì)量的 X 和甲烷，甲烷消耗氧氣較多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH -═2 AlO2-+H 2↑
B．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH -═Al（OH） 3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe 3++Fe═2Fe 2+
D．FeCl 2溶液跟Cl 2反應(yīng)：2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl -

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．原子晶體中可能存在的化學(xué)鍵是（　�。�
A．離子鍵B．氫鍵C．極性鍵D．金屬鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．由硫鐵礦燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到綠礬（主FeSO4•7H2O），再通過(guò)綠礬制備鐵黃[FeO（OH）]的流程如下：燒渣$→_{①}^{酸液}$$→_{②}^{FeS_{2}}$溶液$\stackrel{③}{→}$綠礬$→_{④}^{氨水/空氣}$鐵黃
已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．步驟①，最好用硫酸來(lái)溶解燒渣
B．步驟②，涉及的離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+
C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a％，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1，則c1和c2的關(guān)系是（ ）

A．c2=2c1 B．c2>2c1 C．c2<2cl D．c1＝2c2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）?F（g）+x G（g）（正反應(yīng)放熱）；若起始時(shí)E濃度為a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5amol/L，若E的起始濃度改為2amol/L，F(xiàn)、G 濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動(dòng)
B．若x=1，新平衡下E轉(zhuǎn)化率為50%
C．若x=2，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol/L
D．若x=2，換成恒壓容器，則達(dá)到平衡所需時(shí)間比恒容容器所需時(shí)間短

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖，將4mol SO2和2mol O2混合氣體置于恒壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為4.2mol．回答：
（1）在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”），若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：通入適量SO2或者給體系升溫．
（2）在該平衡狀態(tài)時(shí)，n（SO3）=3.6mol
（3）若起始時(shí)加入1.2mol SO2、0.6molO2和xmolSO3，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值范圍為任意值
（4）若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)V（逆）＞V（正），達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol，則起始時(shí)n（SO3）的取值范圍是3.6＜n（SO3）≤4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0，反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．5s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都達(dá)到最大
B．前5s內(nèi)平均反應(yīng)速率υ（Y）=0.1 mol/（ L•s）
C．達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度都保持不變，反應(yīng)停止
D．升高溫度，測(cè)得容器中密度不變時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案