20．在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0，反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%，則下列說法正確的是（　�。�
A．5s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都達(dá)到最大
B．前5s內(nèi)平均反應(yīng)速率υ（Y）=0.1 mol/（ L•s）
C．達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度都保持不變，反應(yīng)停止
D．升高溫度，測(cè)得容器中密度不變時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

分析 A．平衡時(shí)正反應(yīng)速率最小、逆反應(yīng)速率達(dá)到最大；
B．反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%，參加反應(yīng)的X為1mol，由方程式可知參加反應(yīng)Y為1mol，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（Y）．
C．平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止；
D．混合氣體的質(zhì)量為定值，體積不變，混合氣體的密度自始至終都不變化．

解答 解：A．在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，平衡前正反應(yīng)速率逐漸減小、逆反應(yīng)速率逐漸增大，達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率達(dá)到最小，逆反應(yīng)速率達(dá)到最大，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%，參加反應(yīng)的X為4mol×25%=1mol，所以5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為v（Y）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{5s}$=0.1mol/（ L•s），故B正確；
C．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒有停止，故C錯(cuò)誤；
D．混合氣體的質(zhì)量為定值、容器體積不變，混合氣體的密度自始至終不變，不能利用密度判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)速率計(jì)算、影響平衡移動(dòng)元素、平衡狀態(tài)判斷等知識(shí)，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（I）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈琒O42-的正確操作順序是：取少量未知溶液，加入____________________，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，再加入_____________，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，證明原溶液含有SO42-；BaSO4和NaCl的懸濁液在分離過程中涉及到過濾、洗滌沉淀操作，證明濾紙上的BaSO4沉淀已經(jīng)洗凈的方法是_______________。

（Ⅱ）現(xiàn)有A、B兩種有機(jī)物的液體混合物，如果A、B互溶，且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常壓下，A的沸點(diǎn)為35℃，B的沸點(diǎn)為200℃�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分離上述A、B的混合物，常用的方法是 ，需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、牛角管、蒸餾燒瓶，還有 和 （每空1分）。

（2）應(yīng)用上述分離操作，首先得到的物質(zhì)是 。

（3）點(diǎn)燃酒精燈前的最近一步操作是 。

（Ⅲ）下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1。

（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，則需要取 mL的該硫酸。將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為 。

（3）用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)儀器有：

①50 mL量筒 ②100 mL量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒

⑤250 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶

實(shí)驗(yàn)時(shí)使用選用儀器的先后順序?yàn)?u> 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量為44gB．質(zhì)量為88g/mol
C．有4mol氧原子D．分子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究--按如圖裝置（固定裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是拉起銅絲，關(guān)閉K1，K2
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中試管內(nèi)冷卻后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，若溶液變藍(lán)，證明含有Cu2+；
，若溶液變藍(lán)，證明含有Cu2+
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S．產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為
aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=5：4
（6）為進(jìn)一步探究該黑色物質(zhì)的成分，經(jīng)查閱相關(guān)文獻(xiàn)獲得下列資料．
資料1：
硫酸/mol•L-1黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
14Cu 片表面無明顯現(xiàn)象
15約150約236
16約140約250
18約120不消失
資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．僅由上述資料可得出的如下結(jié)論中正確是ABD．
A．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
B．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
C．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol/L
D．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A～J是中學(xué)化學(xué)中常見的化學(xué)物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．

已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為無色具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為NO；F的電子式為
（2）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O該反應(yīng)中生成1molF時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol
（3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 
（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑．硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治貧血的藥效）．
（1）請(qǐng)完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)的離子方程式：
4Fe2++1O2+4H+═4Fe3++2 H2O反應(yīng)中氧化劑是O2（填化學(xué)式）．
（2）過氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口，也是綠色氧化劑．對(duì)于下列A～D的反應(yīng)，填寫空白：
A．H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2OB．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）D．
②H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）C．
③對(duì)于B，標(biāo)況下生成11.2L的O2，則被還原的物質(zhì)的質(zhì)量是116g
④上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．
（3）除去KCl中的K2CO3，離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．煉金廢水中所含CN-有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I-與Br-之間，HCN為弱酸．下列說法不正確的是（　�。�
A．CN-可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCNB．CN-可被Cl2氧化成（CN）28
C．在水溶液中（CN）2可被F-還原D．HCN的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子敘述按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質(zhì)可以分別和A、．C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合物可得丁，戊、己、庚均為化合物．已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子，圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）戊的分子式為HClO．B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出該化合物的電子式．
（3）A的單質(zhì)與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與D的單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl．
（4）實(shí)驗(yàn)室配制庚溶液的是按方法是向鹽酸中加入適量的FeCl2晶體，攪拌溶解，然后加水稀釋，并加入少許鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，1mol單質(zhì)E跟足量酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣；C2-與E+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族；請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出E元素在周期表中的位置第三周期IA族．
（2）畫出D原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）用電子式表示化合物E2F的形成過程．
（4）寫出金屬銅與元素F的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（5）A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵．
（6）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的酸式鹽，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案