10．下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定　           
②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)　                    
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)　
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S　
⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．
A．①⑤B．②C．①④D．①③⑤

分析 比較非金屬性可通過以下角度：氫化物的穩(wěn)定性；與氫氣反應(yīng)的難易程度；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性；單質(zhì)之間的置換反應(yīng)；對應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱；與變價(jià)金屬反應(yīng)的化合價(jià)高低等．

解答 解：①元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，Cl比S非金屬性強(qiáng)，故①正確；
②比較非金屬性的強(qiáng)弱，根據(jù)最高價(jià)含氧酸的氧化性強(qiáng)弱來比較，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，HClO不是最高價(jià)含氧酸，故②錯(cuò)誤；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，Cl比S非金屬性強(qiáng)，故③正確；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，Cl比S非金屬性強(qiáng)，故④正確；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS，說明Cl2的氧化性大于S，則非金屬性Cl大于S，故⑤正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查非金屬性的比較，學(xué)習(xí)中注意把握比較非金屬性強(qiáng)弱的角度，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，44g丙烷含有共價(jià)鍵的數(shù)目為9NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生11.2L氯氣、23.0g金屬鈉
D．1 L 1 mol．L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-離子數(shù)目之和小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，屬電解質(zhì)的是（　�。�
A．金屬銅B．硝酸鉀C．氯化鈉溶液D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．實(shí)驗(yàn)室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（　　）
A．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液B．稱取8.0g膽礬配成500mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．12g金剛石中含σ鍵數(shù)為4 NA
B．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
C．ag C2H4和C3H6的混合物所含碳?xì)滏I數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{14}$
D．30g甲醛中含π鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對 （商品名稱為氟里昂-12，一種限制使用的制冷劑，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)）的敘述正確的是（　　）
A．有兩種同分異構(gòu)體B．是烷烴
C．只有一種結(jié)構(gòu)D．有四種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于鹵素的說法正確的是（　�。�
A．Cl2能與水反應(yīng)，在反應(yīng)中Cl2只能作氧化劑
B．氧化性Cl2＞Br2＞I2，還原性Cl-＞Br-＞I-
C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集
D．氯水具有酸性，可用pH試紙測量其pH值

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g 4HCl(g)+O2(g) （△H＞0），在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：

①降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率___ _______；υ(逆)______________；

②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量__________。

③保持容器壓強(qiáng)不變，加入He，則O2的物質(zhì)的量__________；

④若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個(gè)變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度 ____，相對分子質(zhì)量_________。

（2）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+ 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K＝ ；

②若知上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為υ(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為υ(N2)＝ 。

③達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系如下圖。圖中t4時(shí)引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等，氮、磷、砷位于同一主族，回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga As，第一電離能Ga As。（填“大于”或“小于”）

（3）氮原子的L層中有__________對成對電子，NH4+的立體構(gòu)型是__________，其中心原子的雜化方式為__________；PCl3屬于含有 鍵的 分子（填“極性”或“非極性”）。

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