3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44g丙烷含有共價鍵的數(shù)目為9NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生11.2L氯氣、23.0g金屬鈉
D．1 L 1 mol．L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-離子數(shù)目之和小于NA

分析 A．求出丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丙烷中含10條共價鍵來分析；
B．求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化氮和水的反應(yīng)中，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子來分析；
C．氣體狀況未知；
D.1L1mol•L-1的NaHCO3溶液，碳酸根離子部分水解生成碳酸，部分電離生成碳酸根離子，依據(jù)碳原子個數(shù)守恒解答．

解答 解：A.44g丙烷的物質(zhì)的量為1mol，而丙烷中含10條共價鍵，故1mol丙烷中含10NA條共價鍵，故A錯誤；
B．標(biāo)況下6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，而二氧化氮和水的反應(yīng)中，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故B錯誤；
C．氣體狀況未知，無法計算氫氣的體積，故C錯誤；
D．依據(jù)碳原子守恒，1L1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-、H2CO3之和等于1NA，1L1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和小于NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，注意鹽溶液中物料守恒的運用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫．碘循環(huán)，主要涉及下列反應(yīng)：
ⅠSO2+2H20+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HI?H2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是bc
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行  b．反應(yīng)Ⅰ中S02還原性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H20    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生lmol02的同時產(chǎn)生lmolH2
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.05mol•L-1•min-1．該溫度下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則b是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)  b．HI的平衡濃度  c．達(dá)到平衡的時間  d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)

（3）S02在一定條件下可氧化生成S03，其主反應(yīng)為：2S02 （g）+02（g）?2S03（g）AH＜O，
若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則圖2關(guān)系圖正確的是bd
實際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是：常壓、五氧化二釩、500℃，選擇該溫度條件的原因是催化劑的活性較高、加快反應(yīng)速率
（4）實際生產(chǎn)用氨水吸收S02生成亞硫酸的銨鹽．現(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的S02全部反應(yīng)出來，應(yīng)加入18.4mol/L的硫酸溶液的體積范圍為$\frac{a}{116×18.4}$L～$\frac{a}{198×18.4}$L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．C6H14的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯代物的數(shù)目分別是（　�。�
A．2個甲基，可能生成4種一氯代物B．3個甲基，可能生成3種一氯代物
C．3個甲基，可能生成5種一氯代物D．4個甲基，可能生成4種一氯代物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　�。�
A．S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{O_{2}，H_{2}O}{→}$HNO3
C．SiO2$\stackrel{C/高溫}{→}$Si$\stackrel{Cl_{2}、高溫}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}、高溫}{→}$Si
D．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2 $\stackrel{電解}{→}$Mg

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A．0.1 NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應(yīng)，得到0.1 mol NO2
B．一定條件下的密閉容器中，6.4 g SO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數(shù)為0.1 NA
C．常溫下18 g鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2 NA
D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3膠體微粒數(shù)小于0.1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：

請確定混合物的組成和各自的質(zhì)量Al 5.4g，（NH4）2SO413.2g，MgCl29.5g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗，不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是Fe3+、Cl-（填離子符號），
能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為取少量溶液X，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl-．
（2）①中生成氣體A的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）若②中所用氫氧化鈉的濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0mL時開始產(chǎn)生沉淀，55mL時沉淀的量達(dá)到最大值為0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe3+）為0.1mol/L、c（Cl-）為0.4mol/L（若有些離子不存在，請?zhí)睢?”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．Mg（ClO3）2可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度越大
B．溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大
C．350 K時，Mg（ClO3）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{250g}{350g}$×100%
D．350K時，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{250g}{191g/mol×1L}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定　           
②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)　                    
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)　
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S　
⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．
A．①⑤B．②C．①④D．①③⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案