Question

【題目】氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)及金屬的防護(hù)知識密切相關(guān)。請回答下列問題：

Ⅰ、依據(jù)反應(yīng)： 2Ag+(aq)+Cu=== Cu2+ (aq) +2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示。則電解質(zhì)溶液Y是___________ (填化學(xué)式)，X的電極反應(yīng)式__________________。若將鹽橋換成銅絲，則X電極名稱是____________。

Ⅱ、 用圖2的裝置進(jìn)實(shí)驗(yàn)。

（1）若A為Zn，實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則能模擬鋼鐵的一種電化學(xué)防護(hù)方法，名稱為______。

（2）若A為石墨，將開關(guān)K與b連接，則有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是(填序號)________。

①溶液中Na＋向A極移動(dòng)

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

⑤電子流動(dòng)方向：電源負(fù)極→B→飽和食鹽水→A→電源正極

⑥若實(shí)驗(yàn)前滴入酚酞，B極區(qū)附近溶液先變紅

Ⅲ、 如下圖所示裝置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的五塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是______________。

Answer 1

【答案】 AgNO3 Cu-2e-=Cu2+ 陽極 犧牲陽極的陰極保護(hù)法 ②④⑥ ②＞①＞⑤＞④＞③

【解析】（1）若A為Zn，實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，鐵正極，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法。（2）若A為石墨，將開關(guān)K與b連接，構(gòu)成電解池，鐵電極是陰極，溶液中的氫離子放電，石墨是陽極，氯離子放電，①溶液中Na＋向陰極B極移動(dòng)，①錯(cuò)誤；②從A極處逸出的氣體是氯氣，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，②正確；③反應(yīng)一段時(shí)間后通入氯化氫可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，③錯(cuò)誤；④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，即氫氣是0.1mol，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，④正確；⑤電子不能通過溶液傳遞，⑤錯(cuò)誤；⑥若實(shí)驗(yàn)前滴入酚酞，B極區(qū)附近產(chǎn)生氫氧化鈉，溶液先變紅，⑥正確，答案選②④⑥；

Ⅲ、金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陰極，①中鋅發(fā)生電化學(xué)腐蝕，金屬鋅是負(fù)極，加快鋅的腐蝕；②中鋅作電解池的陽極，被腐蝕；③中鋅作電解池的陰極，被保護(hù)；④中Zn發(fā)生化學(xué)腐蝕；⑤中鋅是負(fù)極，由于金屬性銅大于錫，所以腐蝕速率由快到慢的順序是②＞①＞⑤＞④＞③。