【題目】【2015年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）

A．反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．電池工作時，CO32－向電極B移動

D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

【答案】D

【解析】A、1molCH4→CO，化合價由-4價→+2上升6價，1molCH4參加反應共轉(zhuǎn)移6mol電子，故錯誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會產(chǎn)生CO2，其電極反應式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，故B錯誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負極，電極B是正極，陰離子向負極移動，故C錯誤；D、根據(jù)電池原理，O2、CO2共同參加反應，其電極反應式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與電化學及金屬的防護知識密切相關。請回答下列問題：

Ⅰ、依據(jù)反應： 2Ag+(aq)+Cu=== Cu2+ (aq) +2Ag設計的原電池如圖1所示。則電解質(zhì)溶液Y是___________ (填化學式)，X的電極反應式__________________。若將鹽橋換成銅絲，則X電極名稱是____________。

Ⅱ、 用圖2的裝置進實驗。

（1）若A為Zn，實驗時開關K與a連接，則能模擬鋼鐵的一種電化學防護方法，名稱為______。

（2）若A為石墨，將開關K與b連接，則有關該實驗的說法正確的是(填序號)________。

①溶液中Na＋向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色

③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

⑤電子流動方向：電源負極→B→飽和食鹽水→A→電源正極

⑥若實驗前滴入酚酞，B極區(qū)附近溶液先變紅

Ⅲ、 如下圖所示裝置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的五塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3.24 g淀粉與3.42 g蔗糖的混合物加水后，在一定條件下充分水解，所得溶液中葡萄糖與果糖的質(zhì)量之比為(　　)

A. 1:1 B. 3:1 C. 4:1 D. 1:5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017屆寧夏六盤山高級中學高三上月考二化學卷】研究NOx、CO等大氣污染物的測量及處理具有重要意義。

（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被CO還原成N2排除。寫出NO被CO還原的化學方程式：________________。

（2）選擇性催化還原技術(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。

①已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJmol-1

完成該方法中主要反應的熱化學方程式

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=_________________。

②該方法應控制反應溫度在315~400℃之間，反應溫度過低會影響反應速率，但溫度也不宜過高，原因是___________________。

③氨氮比[n(NH3)／n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物x的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關系如圖所示，則X是________________ (填化學式)。當n(NH3)／n(NO)＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol/L KI、0.2%淀粉溶液、0.10molL﹣1K2S2O8、0.20molL﹣1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．

已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢） I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ （快）

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的_________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，Na2S2O3與K2S2O8初始的體積v(Na2S2O3)與v(K2S2O8)量需滿足的關系為：v（Na2S2O3）______v（K2S2O8）(填“>”，“<”，“=”)，出現(xiàn)藍色之前，I-在反應中起到的作用是_________。

（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗序號

體積V/ml

出現(xiàn)藍色的時間t/s

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

10

②

5.0

V1

4.0

4.0

2.0

20

③

10.0

V2

2.0

4.0

2.0

20

④

10.0

V3

4.0

2.0

2.0

5

①表中V1________,V2_______,V3=______ ．

②用K2S2O8表示實驗序號①、②、④的速率分別為_____mol·L-1·s-1.

③根據(jù)實驗結(jié)構(gòu)，以下說法正確的有_____

A.該反應的速率與K2S2O8的濃度成正相關

B.該反應的速率與KI的濃度成正相關

C.該反應的速率與Na2S2O3的濃度成正相關

D.多步反應的速率由慢速反應速率決定

（3）已知某條件下，濃度c（S2O82﹣）隨反應時間t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（S2O82﹣）隨反應時間t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是

A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【江蘇省鎮(zhèn)江市2017屆高三三模（最后一卷）化學試題】以熔融Na2CO3為電解質(zhì)，H2和CO混合氣為燃料的電池原理如下圖所示。

下列說法正確的是

A. b是電池的負極

B. a電極的反應為：CO＋CO32ˉ－2eˉ== 2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ== H2O＋CO2

C. a電極上每消耗22.4L原料氣，電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2╳6.02╳1023

D. a、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程只涉及物理變化的是（ ）

A.臭氧消毒B.丹桂飄香C.牛奶變酸D.食醋除銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015·蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學調(diào)研二·11】下列有關說法正確的是

A．鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連

B．反應SO2(g) + 2H2S(g) ＝3S(s) + 2H2O(l)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0

C．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和其中水的電離程度均增大[來

D．在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡體系中加入催化劑，N2的反應速率和轉(zhuǎn)化率均增大

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