7.元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc(填序號(hào)).
a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)         b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃,通電}$ NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫,KCl}$KClO3晶體
①完成 I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:1NaCl+3H2O=1NaClO3+3H2
②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng),該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下,KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體.

分析 (1)與氯元素同族的短周期元素為F;
(2)同一主族元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、與氫氣化合越容易;
(3)①電解時(shí),陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣;
②工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體,電解時(shí),陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣;兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),相同溫度下,溶解度小的物質(zhì)先析出.

解答 解:(1)與Cl同一主族是短周期元素是F元素,F(xiàn)原子核外有2個(gè)電子層、最外層7個(gè)電子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
(2)同一主族元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、與氫氣化合越容易,
故答案為:bc;
(3)①電解時(shí),陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣,所以反應(yīng)方程式為NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑,
故答案為:1;3;1;3;H2
②NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3,說明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)相互交換離子生成鹽,為復(fù)分解反應(yīng),相同溫度下,溶解度小的物質(zhì)先析出,室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體,所以先析出KClO3,
故答案為:復(fù)分解反應(yīng);室溫下,KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合,涉及同一周期中元素周期律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、化學(xué)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等知識(shí),注重高頻考點(diǎn)的考查,題目難度較大,有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列敘述中正確的是( 。
A.含5個(gè)碳原子的有機(jī)物,每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C-C鍵
B.正戊烷分子中所有原子均在一條直線上
C.碳碳間以單鍵結(jié)合,碳原子剩余價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定符合通式CnH2n+2
D.分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

18.五種有機(jī)物A、B、C、D、E,其中A、B是烴類,其它為含氧衍生物;A與E碳數(shù)相同、B比D少一個(gè)碳原子,且互為同系物.常溫常壓下A為氣體,B、C、D、E是液體.
已知:(1)A可以聚合;完全燃燒1molA,需氧氣3mol.
(2)B的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是39,完全燃燒7.8g B,需氧氣16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)).
(3)C與濃硫酸共熱得A,C經(jīng)氧化可得E.   
(4)E與Na2CO3溶液混和有氣體產(chǎn)生.
根據(jù)上述推斷回答下列:
①各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
ACH2=CH2BCCH3CH2OHDECH3COOH
②寫出下列化學(xué)方程式
ⅰ、C催化氧化:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3COOH
ⅱ、B和濃硫酸、濃硝酸混合加熱:
ⅲ、C、E和濃硫酸混合加熱:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列敘述中正確的是(  )
A.常溫常壓下1molO2與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA
B.1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中,Na+、CO32-總數(shù)為0.3 NA
C.28g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)為14 NA
D.鋅與一定濃度的濃硫酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2和H2的混合氣體22.4L,鋅失去電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.在下列物質(zhì)的溶液中,滴加氫氧化鈉溶液,能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是( 。
A.CuSO4B.FeCl3C.HClD.H2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是( 。
A.N2、H2均為0.18mol/LB.N2為0.15mol/L
C.N2為0.2mol/L,H2為0.6mol/LD.NH3為0.4mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.如表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合如圖所示關(guān)系的是(  )
選項(xiàng)XYZ
A光導(dǎo)纖維酸性氧化物傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料
B純堿化合物
C氧化物化合物純凈物
DH2SO4含氧酸強(qiáng)酸
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( 。
A.氯化鈉溶液B.金屬銅C.二氧化硫D.硫酸銅

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是( 。
A.反應(yīng)A(g)+B(g)═2C(s)可以自發(fā)進(jìn)行,則其必為放熱反應(yīng)
B.從C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H=+1.9 kJ/mol,可知:金剛石比石墨更穩(wěn)定
C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多
D.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ•mol-1,則H2燃燒熱為241.8 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案