17．有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　　）
A．反應(yīng)A（g）+B（g）═2C（s）可以自發(fā)進(jìn)行，則其必為放熱反應(yīng)
B．從C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
D．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則H2燃燒熱為241.8 kJ•mol-1

分析 A、反應(yīng)A（g）+B（g）═2C（s）為熵減的反應(yīng)；
B、從C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知，石墨的能量低于金剛石；
C、等質(zhì)量的硫蒸汽的能量高于固態(tài)硫；
D、燃燒熱是25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量．

解答 解：A、反應(yīng)A（g）+B（g） 2C（s）可以自發(fā)進(jìn)行，由于△S＜0，則其必為放熱反應(yīng)，故A正確；
B、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石為吸熱反應(yīng)，故金剛石的能量高，不穩(wěn)定，故B錯誤；
C、等質(zhì)量時，氣態(tài)硫的能量比固態(tài)硫的高，所以完全燃燒時，氣態(tài)物質(zhì)放出的熱量多，故C錯誤；
D、燃燒熱是指在一定壓強下，1 mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的時候所放出的熱量．而這個反應(yīng)中的水是氣態(tài)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的相關(guān)判斷、反應(yīng)熱的大小比較和燃燒熱的概念等，要把握住概念的要點和關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$ NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO3晶體
①完成 I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：1NaCl+3H2O=1NaClO3+3H2．
②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；
②向NaI溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．
下列判斷不正確的是（　�。�
A．實驗③說明KI被氧化
B．實驗②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．實驗①證明Cl-具有還原性
D．上述實證明氧化性：ClO3-＞Cl2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．①H2O②NaCl溶液③硫酸④SO2⑤BaSO4（熔融態(tài)）⑥酒精⑦NaOH晶體⑧鐵片⑨鹽酸⑩氨水
能導(dǎo)電的是①②⑤⑧⑨⑩；溶于水后能導(dǎo)電的是①③④⑦；屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑦；屬于非電解質(zhì)的④⑥；屬于強電解質(zhì)的是③⑤⑦，屬于弱電解質(zhì)的是①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．pH=1的硝酸溶液加水稀釋，水的電離平衡向右移動
B．合成氨工作中使用鐵觸媒作催化劑
C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體
D．熱的純堿溶液去油污效果好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．若某地每升海水中含鈉元素11.5g，則該海水中氯化鈉（設(shè)鈉都以氯化鈉的形式存在）的含量為（　�。�
A．23g/LB．27.2g/LC．29.25g/LD．32.4g/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．25℃時，pH=2的某酸HnA（An+為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合，混合液的pH=5．
（1）寫出生成的正鹽的化學(xué)式：BnAm．
（2）該鹽中存在著一定水解的離子，該水解的離子方程式為An-+H2O?HA（n-1）-+OH-．
（3）簡述該混合液呈酸性的原因弱酸過量電離出H+．
（4）寫出HnA的電離方程式：HnA?（n-1）H++HA（n-1）-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．存在 2，2-二甲基-3-戊炔
B．月桂烯分子中（        ）所有碳原子一定在同一平面上
C．CF2Cl2存在兩種同分異構(gòu)體
D．用紅外光譜法可鑒別二甲醚和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．固態(tài)化合物A由種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．甲組同學(xué)用如圖裝置（夾持裝置略）對其進(jìn)行探究實驗．

（1）Ⅲ對應(yīng)的儀器名稱為干燥管．
（2）實驗中，Ⅱ中的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為堿石灰；Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O；V中的試劑為濃硫酸．
（3）乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實驗，但裝置連接順序為Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此時Ⅱ中現(xiàn)象為變藍(lán)，原因是CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍(lán)．
（4）經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g化合物A理論上可得0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M；則A的化學(xué)式為Mg3N2．

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