【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 空氣 B. 液氯 C. 漂白粉 D. Fe(OH)3膠體

【答案】B

【解析】

根據(jù)純凈物的概念分析判斷。

A. 空氣中含有氧氣、氮氣等，是混合物；

B. 液氯中只含氯分子，是純凈物；

C. 漂白粉含有氯化鈣、次氯酸鈣等，是混合物；

D. Fe(OH)3膠體屬于分散系，是混合物。

本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

②用排飽和食鹽水法收集Cl2

③高壓比常壓 有利于提高合成氨的產(chǎn)率

④高溫下合成氨速率較快

⑤工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

A. ②③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鍶(SrO2·2H2O)晶體是一種白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火劑。制備流程如下：

反應(yīng)原理：Sr(NO3)2＋H2O2＋2NH3·H2O＝SrO2·2H2O↓＋2NH4NO3，該反應(yīng)放熱。

（1）選擇不同濃度的雙氧水在反應(yīng)器中反應(yīng)，測得相同時間H2O2的利用率隨濃度的變化關(guān)系如圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是______。

（2）SrO2·2H2O與CO2會反應(yīng)變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）25℃時，將Sr(NO3)2溶液滴加到含有F－、CO32－的溶液中，當(dāng)c(Sr2+)＝0.0010 mol·L－1時，同時存在SrF2、SrCO3兩種沉淀，則此時溶液中c(F－):c(CO32－)＝______。[已知25℃時：Ksp(SrF2)＝4.0×10－9，Ksp(SrCO3)＝5.0×10－9]

（4）準(zhǔn)確稱取1.8000 g SrO2·2H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量的鹽酸使之充分轉(zhuǎn)化為H2O2，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉試液，用1.0000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定到藍色恰好消失時，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL，計算SrO2·2H2O樣品的純度，寫出計算過程________。（已知：S2O32-S4O62-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A 和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示：

下列說法中正確的是

A. 30 min～40 min 之間該反應(yīng)使用了催化劑

B. 反應(yīng)方程式中的x=2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30 min 時條件的變化是降低壓強，40 min 時條件的變化是升高溫度

D. 前20 min A 的平均反應(yīng)速率為0.08 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下：

（1）“酸浸”時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS及硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學(xué)方程式為______________________。

（2）常溫下，Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉鋅”反應(yīng)為：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。

（3）在強酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為___________________。

（4）“除鐵”時需要調(diào)節(jié)pH約為3～4，過濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質(zhì)是________________。(寫化學(xué)式)

（5）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)150年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；

（2）元素①的單質(zhì)電子式為____。

（3）比較③、⑤元素的金屬性強弱___>___；并寫出它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（4）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是____。

（5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡單離子中，半徑最小的是_____；

（6）工業(yè)制�、薜膯钨|(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)，△H<0，在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B％)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

①m+n < p②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③n < p④x點反應(yīng)速率比y點時的反應(yīng)速率慢⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A. ②③④B. ①②④

C. ③④⑤D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知CH3COOH被還原劑直接還原生成兩種乳酸（CH3COOH）。如果將CH3COOH與薄荷醇（C10H19OH）酯化后，再通過還原反應(yīng)、水解反應(yīng)，則得到的主要產(chǎn)物是一種乳酸，實現(xiàn)了不對稱合成。其過程如下：

CH3COCOOHABCH3COOH

（1）CH3COOH中________(填“有”或“無”)手性碳原子。CH3COOH中___________(填“有”或“無”)手性碳原子，兩種乳酸的關(guān)系為______________。

（2）A的分子式為____________，B的分子式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：

（1）烴A的分子式為__________．

（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____________L．

（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________．

（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式有三種，它們分別為________、________、_____．

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