【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g),△H<0,在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B)與壓強變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是

m+n < px點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率n < px點反應(yīng)速率比y點時的反應(yīng)速率慢⑤若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A. ②③④B. ①②④

C. ③④⑤D. ①③⑤

【答案】A

【解析】

A為固態(tài),壓強對該物質(zhì)無影響,由圖象的曲線變化特征可以看出,增大壓強,B的百分含量增大,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則有np,故①錯誤;

x點位于曲線上方,未達到平衡狀態(tài),由圖象可以看出,當B的含量減小時,可趨向于平衡,則應(yīng)是向正反應(yīng)方向移動,即VV,故②正確;

③由圖象的曲線變化特征可以看出,增大壓強,B的百分含量增大,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則有np,故③正確;

④由圖像可以看出x點的壓強小于y點壓強,壓強越大,反應(yīng)速率越大,故x點比y點的反應(yīng)速率慢,故④正確;

⑤正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減小,故⑤錯誤。

故選A

練習冊系列答案
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【題目】在四川抗震救災(zāi)中,蘆山縣一存放漂白粉的倉庫因漏雨而引發(fā)爆炸,冒出大量有毒的濃煙,周圍的居民被迅速疏散。下列關(guān)于漂白粉的敘述不正確的是(

A.漂白粉是由氯氣通氫氧化鈉溶液中制得的

B.漂白粉要密封保存在干燥處

C.漂白粉可用于殺菌消毒

D.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣

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【題目】下列溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是( )

A. 1 mL 05 mol·L-1NaNO3溶液 B. 100 mL 001 mol·L-1NaCl溶液

C. 100 mL 01 mol·L-1NaOH溶液 D. 10 mL 01 mol·L-1Na2SO4溶液

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【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 空氣 B. 液氯 C. 漂白粉 D. Fe(OH)3膠體

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【題目】.某溫度時,在一個10L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

1)該反應(yīng)的化學方程式為______________________________;

2)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為__________;

3)平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時________(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時_________;

4)將a mol Xb mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:nX=nY=2nZ),則原混合氣體中ab=___________

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比

1)一定能證明I2(g)H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是_________。

2)一定能證明A(s)2B(g)C(g)D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.在恒溫條件下將一定量XY的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,XY兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖。

(1)該反應(yīng)的化學方程式為 (反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示): _________________。

(2)a、b、c、d四個點中,表示化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是________________。

Ⅱ.(3)如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2 2Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是______。

A. t1時,只有正方向反應(yīng)

B. t2時,反應(yīng)達到限度

C. t2~t3,反應(yīng)不再發(fā)生

D. t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

Ⅲ. 以下是關(guān)于化學反應(yīng)2SO2+O22SO3的兩個素材:

素材1:某溫度和壓強下,2L容器中,不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量

素材2:反應(yīng)在不同條件下進行時SO2的轉(zhuǎn)化率:(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分數(shù),SO2的轉(zhuǎn)化率越大,化學反應(yīng)的限度越大)

根據(jù)以上的兩個素材回答問題:

(4)根據(jù)素材1中計算20~30 s期間,用二氧化硫表示的化學反應(yīng)平均速率為________。

(5)根據(jù)素材2中分析得到,提高該化學反應(yīng)限度的途徑有_______________

(6)根據(jù)素材1、素材2中分析得到,要實現(xiàn)素材1SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)具體條件是__________________

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【題目】兩種氣態(tài)烴以某種比例混合,在105℃1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是

A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6 C. C2H4、C3H4 D. C2H2、C3H6

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【題目】質(zhì)子核磁共振譜(PMR)是研究有機物結(jié)構(gòu)的重要方法之一。在研究的化合物分子中:所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號峰:如(CH3)2CHCH2CH3PMR譜中有四種信號峰。又如CH3-CHBr=CHX存在著如下的兩種不同空間結(jié)構(gòu):

因此CH3-CHBr=CHXPMR譜上會出現(xiàn)氫原子的四種不同信號峰。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)化學式為C3H6O2的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰:第一種情況出現(xiàn)兩個信號峰,第二種情況出現(xiàn)三個信號峰,由此可推斷對應(yīng)于這兩種情況該有機物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可能為:____________________、____________________

(2)測定CH3CH=CHCl時:能得到氫原子給出的信號峰6種:由此可推斷該有機物一定存在______種不同的結(jié)構(gòu):其結(jié)構(gòu)式為:_________________、_________________

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【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其 周期數(shù)相同;B的價電子排布式為nsnnpn+2;C、D為同周期元素,C是同周期元素中離子半徑最小的元素,D元素最外層有一個未成對電子;E位于元素周期表的第四周期第IVB族,常用加熱ED4溶液的方法制備納米材料。

回答下列問題:

(1)D原子的價電子排布圖為___________,E原子核外有_____個未成對電子,五種元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。

(2)化合物D2B的中心原子的雜化方式為______________,它的VSEPR模型名稱____________,分子的立體構(gòu)型為_____________。

(3)與分子晶體D2B3互為等電子體的一種分子為____________(填化學式)。

(4)A、B、D三種元素所形成的一系列化合物中氧化性最強的是_______(填化學式,下同),酸性最強的是_________________。

(5)單質(zhì)B有兩種同素異形體,其中沸點高的是______(填分子式),原因是__________。

(6)CD能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時,氣體摩爾體積為53.4L/mol,實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L,則此時Q的化學式為____________________。

(7)E單質(zhì)有兩種同素異形體,高溫下是體心立方堆積,但在常溫下的晶體結(jié)構(gòu)為如圖所示的六方最密堆積。已知晶胞參數(shù)分別為acmccm,則該晶體的密度可表示為______g·cm-3。(用含ac的式子表示,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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