Question

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是；A中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ．
（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是 ．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸 ， 原因是：同主族元素從上到下 ， 得電子能力逐漸 ．

Answer 1

【答案】
（1）；2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
（2）A中濕潤(rùn)的淀粉﹣KI試紙變藍(lán)
（3）Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ
（4）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D充分振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽仙?/span>
（5）保證C中的黃色溶液無(wú)Cl2 ， 排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾
（6）減弱；原子半徑逐漸增大；減弱
【解析】解：（1）黃綠色氣體為氯氣，由高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，氯氣中存在1對(duì)氯氯共用電子對(duì)，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為： ，所以答案是： ；2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O；（2）淀粉變藍(lán)色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，說(shuō)明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，
所以答案是：A中濕潤(rùn)的淀粉﹣KI試紙變藍(lán)；（3）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣ ，
所以答案是：Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ；（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，
所以答案是：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D充分振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽仙�；�?）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說(shuō)明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過(guò)量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，
所以答案是：保證C中的黃色溶液無(wú)Cl2 ， 排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，
所以答案是：減弱；原子半徑逐漸增大；減弱．