【題目】某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)操作步驟：

Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開(kāi)活塞，滴加鹽酸。

Ⅱ．A中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉活塞。

請(qǐng)回答：

(1)儀器a的名稱(chēng)：_________。

(2)通過(guò)步驟 Ⅰ、 Ⅱ 得知鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。

A．揮發(fā)性 B．還原性 C．氧化性 D．酸性

(3)C裝置的作用是________，X是____(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫(xiě)的操作和現(xiàn)象是_____，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

【答案】分液漏斗 A、D 除HCl氣體 NaHCO3 打開(kāi)彈簧夾2，關(guān)閉彈簧夾1，D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

【解析】

打開(kāi)彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開(kāi)分液漏斗的活塞a，滴加鹽酸，A中看到白色沉淀時(shí)說(shuō)明鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫能與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，X為碳酸氫鈉溶液，與揮發(fā)的鹽酸反應(yīng)，可除去二氧化碳中混有的HCl，C裝置的作用是除HCl氣體，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后說(shuō)明碳酸酸性大于硅酸。

(1)儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗；

(2) A中看到白色沉淀，鹽酸能與鹽反應(yīng)，可知鹽酸具有的酸性、揮發(fā)性，故合理選項(xiàng)是AD；

(3) C裝置盛有飽和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)氣體；

(4)為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫(xiě)的操作是打開(kāi)彈簧夾2，關(guān)閉彈簧夾1；觀察到的現(xiàn)象是D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列關(guān)系正確的是(　　)

A. 在a mol金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為N= 2a×6.02×1023

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A. 反應(yīng)速率v(B)＝0.125mol·L－1·min－1

B. 該反應(yīng)方程式中，x＝2

C. 2min時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.0mol

D. 2min時(shí)，A的濃度為1.5mol·L－1

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A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(難揮發(fā)性)

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近來(lái)有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是________________。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為________________。

（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類(lèi)型分別是________________、________________。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（5）Y中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為________________。

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫(xiě)出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

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B. x=2

C. 將納米Fe3O4顆粒分散在水中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D. 氧化產(chǎn)物只有S4O62-

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化合物

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-35

10-6

10-38

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH 至少達(dá)到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當(dāng)離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時(shí)即視為沉淀完全)

（3）濾渣B的成分是___________________。

（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_____________________________________________________。

（5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定MnO2純度，其操作過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱(chēng)量0.9200g該樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計(jì)算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。

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