Question

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)︰c(B)＝3︰5， 以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L－1·min－1，下列說法不正確的是( )

A. 反應(yīng)速率v(B)＝0.125mol·L－1·min－1

B. 該反應(yīng)方程式中，x＝2

C. 2min時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.0mol

D. 2min時(shí)，A的濃度為1.5mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.V(D)==0.25mol/(L·min)，根據(jù)方程式可知V(B):V(D)=1:2，由于V(D)=0.25 mol/(L·min)，所以V(B)=0.125 mol/(L·min)，A正確；

B.由于V(D)=0.25 mol/(L·min)，v(C)= 0.25 mol/(L·min)，速率比等于化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，根據(jù)方程式可知V(C):V(D)=x：2=1:1，所以x=2，B正確；

C.由于V(C)==0.25 mol/(L·min)，所以2min時(shí)，C的物質(zhì)的量n=0.25 mol/(L·min)×2min×2L=1.0mol，C正確；

D.假設(shè)反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量為amol，反應(yīng)產(chǎn)生的D物質(zhì)的量為n(D)=0.5mol/L×2L=1.0mol

可逆反應(yīng) 3A(g) ＋B(g) xC(g)＋2D(g)，

n(開始)mol a a 0 0

n(變化)mol 1.5 0.5 1.0 1.0

n(2分)mol a-1.5 a-0.5 1.0 1.0

由于在同一容器內(nèi)進(jìn)行，物質(zhì)的量的比等于濃度比，所以(a-1.5)：(a-0.5)= 3︰5，解得a=3mol，所以2min時(shí)A的濃度為(3mol-1.5mol)÷2min=0.75 mol/(L·min)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。