18．用一定量的MnO2與50mL 10mol/L 鹽酸共熱制取Cl2，在反應(yīng)后的溶液中加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，干燥后得57.4克白色固體則可制得氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）是（　�。�
A．11.2升B．3.36升C．2.24升D．1.12升

分析 發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O、Ag++Cl-=AgCl↓，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算．

解答 解：n（AgCl）=$\frac{57.4g}{143.5g/mol}$=0.4mol，
n（HCl）=0.05L×10mol/L=0.5mol，
由MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O、Ag++Cl-=AgCl↓可知，
2HCl～Cl2↑
 2     1
制得氯氣的體積為（0.5mol-0.4mol）×$\frac{1}{2}$×22.4L/mol=1.12L，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是14.2g；此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為10mol/L；取出5mL該溶液，5mL該溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為5mol/L；將20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液中Na2SO4物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：25℃、101kPa時(shí)，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1 065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（2）用離子方程式表示用MnCO3除去Al3+和Fe3+的原理（任選其一即可）：3MnCO3+2Al3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+或3MnCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+．
（3）用離子方程式表示用MnS除去Cu2+和Ni2+的原理（任選其一即可）：MnS+Cu2+=CuS↓+Mn2+或MnS+Ni2+=NiS↓+Mn2+．
（4）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
（5）MnO2可作超級(jí)電容器材料．用惰性電極電解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)．按照?qǐng)D示流程，將1.00m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2體積分?jǐn)?shù)16.09%尾氣通入礦漿，若SO2脫除率為89.60%，最終得到MnO2的質(zhì)量為1.00kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入錳元素相當(dāng)于MnO20.04 kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為118，A中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為碳原子個(gè)數(shù)的2倍． 
（1）A的分子式為C5H10O3．
（2）A中含有兩個(gè)甲基，一定條件下與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)最終生成B，B只含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為3：1．
①B的結(jié)構(gòu)簡式為．
②A能發(fā)生的反應(yīng)為cd．
a．加成反應(yīng)　b．消去反應(yīng)　c．酯化反應(yīng)　d．縮聚反應(yīng)
（3）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體C有3種，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CH（CH3）CH2COOH、、HOCH2CH2CH（CH3）COOH、HOCH2CH（CH2CH3）COOH．
①與A具有相同的官能團(tuán)②只含有一個(gè)甲基③能發(fā)生催化氧化生成醛
請(qǐng)以其中一種為代表，寫出下列反應(yīng)方程式：
C+Na足量：HOCH2CH（CH2CH3）COOH+2Na→NaOCH2CH（CH2CH3）COONa+H2↑
C的消去反應(yīng)：HOCH2CH（CH2CH3）COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH2CH3）COOH+H2O
C的催化氧化：2HOCH2CH（CH2CH3）COOH+O2$→_{△}^{Cu}$2OHCCH（CH2CH3）COOH+2H2O
C的完全燃燒反應(yīng)：HOCH2CH（CH2CH3）COOH+6O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$5CO2+5H2O
（4）D是A的一種含酯基的同分異構(gòu)體，D在酸性條件下水解生成M和N，且二者相對(duì)分子質(zhì)量相差16，M中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出D在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式，CH3COOCH2CH2CH2OH+H2O $→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+HOCH2CH2CH2OH
（5）B與用18O標(biāo)記的乙二醇（H18OCH2CH218OH）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，可生成一種含有七元環(huán)的酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（6）請(qǐng)寫出B與乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成高分子物質(zhì)的反應(yīng)方程式反應(yīng)類型：縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B，C，D，E是含A元素的常見化合物，她們的焰色反應(yīng)均為黃色．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201401/43/d7374f84.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
（1）以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④．（填寫編號(hào)）
（2）寫出化學(xué)式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3．
（3）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，寫出C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+CO2=NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．中和反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．25℃時(shí)，0.1mol•L-1鹽酸中，c（OH）-=10-13mol•L-1，c（Cl-）=0.1mol/Lmol，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/Lmol，Kw=10-14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．硅太陽能電池工作時(shí)將光能轉(zhuǎn)化為電能
B．物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都會(huì)伴隨著能量變化
C．催化劑雖然能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．銅、鐵是重要的金屬材料．
（1）工業(yè)上冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為
2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨；
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所選試劑為稀硫酸和高錳酸鉀溶液．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象稀硫酸浸取爐渣所得溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（4）電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)流程．
上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：XFe，YHCl，ZCl2第⑥步反應(yīng)的離子方程式為2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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同步練習(xí)冊(cè)答案