下列氯化物中，不能用金屬和鹽酸反應(yīng)得到的是（　�。�
A、FeCl3
B、CuCl2
C、NaCl
D、MgCl2
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：鹽酸具有弱氧化性，能與金屬活動(dòng)性順序表中氫之前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，和變價(jià)金屬反應(yīng)只能生成低價(jià)氯化物，以此解答．
解答： 解：鹽酸具有弱氧化性，與鐵反應(yīng)生成FeCl2，與銅不反應(yīng)，Na、Mg為活潑金屬，可與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、MgCl2，
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬和稀鹽酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意稀鹽酸有弱氧化性，且氧化性是氫元素表現(xiàn)的，和變價(jià)金屬反應(yīng)只能生成低價(jià)態(tài)的氯化物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)排列，正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、CaSO4
B、鹽酸、燒堿、CuSO4
C、HNO3、乙醇、氯化鈉
D、碳酸、CaO、苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、熔化時(shí)不導(dǎo)電
B、不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物
C、溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
D、水溶液的導(dǎo)電能力很差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
B、氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
D、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（　�。�
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙變紅且不褪色
C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D、氯水放置數(shù)天后pH將變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將含有0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間，經(jīng)稱(chēng)量陰極增重19.2g．求：
（1）陽(yáng)極上放出的氯氣標(biāo)況下體積為
 
L． （不考慮氣體在水中的溶解）
（2）電解后溶液中H+的濃度為
 
mol?L-1．（電解過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，對(duì)上述反應(yīng)下列各項(xiàng)判斷正確的是（　　）
A、反應(yīng)中的氧化劑只有CuSO4
B、7 mol CuSO4能氧化5mol-1價(jià)的硫
C、被氧化的硫和被還原的硫個(gè)數(shù)之比是3：7
D、FeS2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：
（1）碳酸氫銨與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)（離子方程式）
 

（2）氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體（離子方程式）
 

（3）一定量的硫酸鋁鉀加入氫氧化鋇溶液生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)的反應(yīng)（化學(xué)方程式）
 

（4）碘化亞鐵和氯氣以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)（化學(xué)方程式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將a g氧化鐵和硫化亞鐵組成的混合物溶解在足量的稀酸中，結(jié)果得到b g沉淀，則原混合物中硫化亞鐵的質(zhì)量可能為（　�。�
A、5ab g
B、（a-5b）g
C、（a-
11b
4
）g
D、
11b
4
g

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