Question

4．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． pH=2的HA溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
• B． 0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液：c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• C． 等濃度、等體積的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液：$\frac{c{（HCO}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}＞$$\frac{c{（CO}_{3}^{2-}）}{c{（HCO}_{3}^{-}）}$
• D． 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1mol•L^-1CaCl₂溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（CL^-）

Answer 1

分析 A．混合液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度關系；
B．溶液中一定滿足物料守恒，根據(jù)亞硫酸鈉溶液中的物料守恒進行判斷；
C．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，褪色酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度大于碳酸氫根離子，據(jù)此進行判斷；
D．溶液中存在電荷守恒，氯化鈣溶液中性，0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中存在質子守恒，據(jù)此計算分析判斷．

解答 解：A．pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合，無論溶液如何反應，混合液一定滿足電荷守恒：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．0.1mol/LNa₂SO₃溶液中一定滿足物料守恒，根據(jù)物料守恒可知，亞硫酸氫根離子的系數(shù)應該為2，正確的物料守恒為：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故B錯誤；
C．等濃度、等體枳的Na₂CO₃和NaHCO₃混合，根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中的水解平衡常數(shù)可知：c（OH^-）=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$、c（OH^-）=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，由于碳酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度大于碳酸氫鈉，則：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，故C正確；
D.0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1mol•L^-1CaCl₂溶液等體積混合：電荷守恒：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中存在質子守恒，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），得到c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理的綜合應用，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識判斷溶液中各離子濃度大小．