【題目】下圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　 )

A．A是反應(yīng)物

B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1

C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1

D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

【答案】C

【解析】

試題A.根據(jù)圖示可知：A是反應(yīng)物，B、C是生成物。錯(cuò)誤。 B．在前2 min A的分解速率(0.4mol/L -0.2mol/L)÷2min= 0.1 mol·L－1·min－1.錯(cuò)誤。C．在前2 min C的生成速率為(0.2 mol/L- 0mol/L) ÷2min = 0.1mol/(L·min).正確。D．在反應(yīng)中各種物質(zhì)的濃度的變化關(guān)系是：A：0.2mol/L;B: 0.2mol/L;；C：0.1 mol/L.在相同時(shí)間內(nèi)，物質(zhì)的濃度變化的比對(duì)于方程式該物質(zhì)前邊的計(jì)量數(shù)的比。所以反應(yīng)的方程式為：2A(g) 2B(g)＋C(g)。錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）。經(jīng)2min后測(cè)知D的濃度為0.5molL-1，A與B的物質(zhì)的量之比為3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.125molL-1min-1，求

（1）x值_______________；

（2）2min后A的物質(zhì)的量濃度_______________；

（3）B的轉(zhuǎn)化率_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，在不同pH環(huán)境下不同形態(tài)的粒子組成分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.水的電離程度：b點(diǎn)小于點(diǎn)a

B.將等物質(zhì)的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好為11

C.常溫下的Ka(HY)＝1.1×10-10，將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2X＋Y－＝HY＋HX－

D.常溫下，反應(yīng)X2－+H2OHX－+OH－的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值1gK=-11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列我國(guó)科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無(wú)機(jī)非金屬材料的是

A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡

B．2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服

C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線

D．“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑：Y＞Z＞W

B. 單質(zhì)的還原性：X＞Y

C. 溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表表示合成氨反應(yīng)（N2+3H22NH3）在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)混合物中氨的含量[起始時(shí)v（N2）：v（H2）==1：3]。

壓強(qiáng)（MPa）
氨的含量
溫度（℃）


0.1


10


30


60


100

200

0.153

0.815

0.899

0.954

0.988

300

0.022

0.520

0.710

0.842

0.926

400

0.004

0.251

0.470

0.652

0.798

分析上表數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）200℃、100MPa時(shí)，平衡混合物中氨的含量已達(dá)0.988，如果繼續(xù)增大壓強(qiáng)______

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：___________________________________________________________________________________________。

（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：____________________。

（3）欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應(yīng)條件應(yīng)為：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COO-數(shù)目增多，c(OH-)增大

B.室溫下，NaHSO3溶液的pH<7，說(shuō)明的電離程度大于其水解程度

C.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。由該理論可知：NaHCO3、H2O、Al(OH)3均可稱為酸堿兩性物質(zhì)

D.25℃時(shí)0.1molL-1的H2S水溶液中，加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)溶液中存在：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)時(shí)，溶液的主要溶質(zhì)為Na2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中氨氣體積分?jǐn)?shù)為25%，平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)n始∶n平＝________。

(4)原氣體中a∶b＝________。

(5)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2)∶α(H2)＝________。

(6)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷是一種清潔能源，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.一定溫度下，反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH＞0

B.堿性甲烷-空氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH4在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2.408×1024

D.甲烷和微生物共同作用可以實(shí)現(xiàn)城市廢水脫氮處理，反應(yīng)溫度越高，脫氮速率越快

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