【題目】甲烷是一種清潔能源，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.一定溫度下，反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH＞0

B.堿性甲烷-空氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH4在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2.408×1024

D.甲烷和微生物共同作用可以實(shí)現(xiàn)城市廢水脫氮處理，反應(yīng)溫度越高，脫氮速率越快

【答案】B

【解析】

A．該反應(yīng)中△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T△S＜0，則△H＜0，故A錯(cuò)誤；

B．通入甲烷的一端為電池的負(fù)極，電解質(zhì)溶液為堿性溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，故B正確；

C．甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式：CH4+2O2CO2+2H2O，1mol甲烷完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH4甲烷的物質(zhì)的量為=0.25mol，則轉(zhuǎn)移電子2mol，數(shù)目為1.204×1024，故C錯(cuò)誤；

D．高溫下微生物發(fā)生變性，不利用脫氮，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　 )

A．A是反應(yīng)物

B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1

C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1

D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究含硫物質(zhì)的循環(huán)，是能源開發(fā)和利用的重要途徑之一。

(1)研究人員利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，過程如下：

①反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJmol -1

反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH3=－297 kJmol -1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為________。

②對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，將投料比（n(SO2):n(H2O)）為 3:2 的混合氣體充入恒容的密閉容器中， 在不同壓強(qiáng)下，H2SO4 在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是___

A.p2＞p1，反應(yīng)Ⅱ的ΔS < 0

B.使用合適催化劑可以提高 H2SO4 在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

C.其他條件相同時(shí)，投料比（n(SO2):n(H2O)）改變?yōu)?/span> 2:1，可提高 SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

E.溫度升高，有利于反應(yīng)速率加快，SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率提高，K 值變小

(2)“硫碘循環(huán)”法是分解水制氫氣的研究熱點(diǎn)，涉及下列三個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)A：SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) ＝ 2HI(aq) + H2SO4(aq)

反應(yīng)B：2HI(g) H2(g) + I2(g)

反應(yīng)C：2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g)

①某溫度下將 1mol HI 充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)B，達(dá)到第 1 次平衡后，用選擇性膜完全分離出 H2，達(dá)到第 2 次平衡后再次分離H2，重復(fù)多次，平衡時(shí) n(HI)如下表：

達(dá)到平衡的次數(shù)

第 1 次

第 2 次

第 3 次

第 4 次

第 5 次

……

n(HI)/mol

0.78

0.67

0.60

0.55

0.51

……

歸納出分離 H2 的次數(shù)對(duì) HI 轉(zhuǎn)化率的影響________。第 2 次平衡時(shí) I2 的物質(zhì)的量為 n(I2)=_____mol；

②反應(yīng) A 發(fā)生時(shí)，溶液中同時(shí)存在以下化學(xué)平衡： I2(aq) + I(aq) (aq)，其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)很大�，F(xiàn)將 1mol SO2 緩緩?fù)ㄈ牒?/span> 1 mol I2 的水溶液中恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出溶液中的物質(zhì)的量 n( I3- )隨反應(yīng)時(shí)間 t 變化的曲線圖____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是( )

①液態(tài)水的汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>

③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO

⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合

⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應(yīng)

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，測(cè)定裝置如圖所示(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出)：

取17.1 g A放入B裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)通入過量O2的目的是________。

(2)C裝置的作用是________；D裝置的作用是________。

(3)通過該實(shí)驗(yàn)，能否確定A中是否含有氧元素？ ___________________。

(4)若A的摩爾質(zhì)量為342 g/mol，C裝置增重9.9 g，D裝置增重26.4 g，則A的分子式為_____。

(5)寫出A燃燒的化學(xué)方程式：__________________。

(6)A可發(fā)生水解反應(yīng)，1 mol A可水解生成2 mol同分異構(gòu)體，則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3（氣）＋5O2（氣）4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率υ (X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為( )

A. υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B. υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1

C. υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1D. υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用如圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置(資料：SO2能與酸性KMnO4反應(yīng)：2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 )。

甲. 乙. 丙. 丁.

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：A接________，________接________，________接________；

(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2。乙中_______，丙中______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)是2SO2+O22SO3在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：

下列說法正確的是

A.使用催化劑只能加快正反應(yīng)速率B.反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①大

C.該反應(yīng)的催化劑是V2O4D.過程中既有V—O鍵的斷裂，又有V—O鍵的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要 0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

(1)根據(jù)計(jì)算得知，需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。

(2)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序號(hào))

A. B. C. D.

(3)實(shí)驗(yàn)操作步驟為：

A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

B.量取所需濃硫酸 ，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

操作步驟的正確順序?yàn)?/span>_______(填序號(hào))。

(4)下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_______(填序號(hào))。

A.量取所需濃硫酸某同學(xué)觀察液面時(shí)仰視

B.沒有進(jìn)行上述的操作步驟D

C.加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線

D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶

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同步練習(xí)冊(cè)答案