對(duì)于氨氣的催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O2  
催化劑
.
△
4NO+6H2O
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
 
，被還原的元素
 
；
（2）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；4NH3+5O2
催化劑
.
△
 4NO+6H2O
 

（3）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，結(jié)合元素化合價(jià)變化判斷還原劑；反應(yīng)中NH3→4NO，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為+2價(jià)，NH3是還原劑；
O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，O2為氧化劑，結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移計(jì)算該題．
解答： 解：（1）反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為+2價(jià)，NH3是還原劑，O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，O元素被還原，
故答案為：NH3（氨氣）；O（氧或氧元素）；
（2）反應(yīng)中O元素得電子，化合價(jià)降低，N元素失電子，化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為20，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：；
（3）反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，則生成0.4molNO，體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故答案為：8.96L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度解答該題，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列各組溶液混合后，所得液體恰好呈中性的離子方程式是（　　）
①Ba（OH）2和NaHSO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
②Ba（OH）2和NaHSO4：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
③Ba（OH）2和KAl（SO4）2：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-
④Ba（OH）2和KAl（SO4）2：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
A、③④B、②④C、①③D、①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）銅可采用如下方法制備：火法煉銅：Cu2S+O2  
 高溫 
.
 
2Cu+SO2 濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被
 
 （填“氧化”還是“還原”）成銅單質(zhì)．
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2?2H2O，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過程如圖：

①步驟1中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②步驟2所加的氧化劑最適宜的是
 
．
A．HNO3       B．H2O2       C．KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時(shí)Fe3+濃度為
 
．[Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38]，可選用的“試劑1”是
 
（寫出一種即可）．
④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是
 
 （用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl2?2H2O．
（3）欲實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4（aq）═CuSO4+H2↑，在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）．并寫出電極反應(yīng)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的是
 

①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥
④以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時(shí)即停止滴定
⑤測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)
Ⅱ.2011年3月12日，日本因大地震導(dǎo)致福島核泄漏，主要泄漏物為碘131和絕137．在被輻射地區(qū)，每天服用一片碘片可以起到一定的預(yù)防作用．我國(guó)部分地區(qū)出現(xiàn)搶購(gòu)加碘食鹽現(xiàn)象．為此衛(wèi)生部有關(guān)專家指出多吃碘鹽起不到預(yù)防放射性碘輻射的作用，且我國(guó)碘鹽豐富，不必?fù)屬?gòu)．碘片和碘鹽相關(guān)信息：
碘片：主要成分是碘化鉀，每片含100毫克的碘，防核輻射每天服一片．
碘鹽：加碘食鹽，主要成分是氯化鈉、碘酸鉀，每公斤食用鹽中碘含量為20-30毫克．
KIO3可用電解法制得：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液，總反應(yīng)方程式為：KI+3H2O═KIO3+3H2↑．Na2S2O3可與I2反應(yīng)：I2+2S2O32-（無色）→2I-+S4O62-（無色）．
回答下列問題：
（1）碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127，則碘127和碘131的原子結(jié)構(gòu)中不相同的是
 
；以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計(jì)，人每天吃
 
公斤鹽才相當(dāng)于服用一片碘片．說明靠吃碘鹽來預(yù)防放射性碘
 
（填“有”、“無”）作用．
（2）電解法制KIO3中，陽極的電極反應(yīng)式為
 
；陰極附近pH值
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）為防止不法商販乘機(jī)銷售假冒加碘食鹽，有關(guān)部門加強(qiáng)了檢測(cè)．下面是對(duì)某超市出售的加碘精制鹽的檢測(cè)過程：
①取該食鹽樣品100.0g加入適量的蒸餾水，振蕩使固體完全溶解，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)用去Na2S2O3溶液12.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去，該加碘食鹽中KIO3的含量為
 
mg/kg．由此可判定該食鹽為
 
（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧乙酸（有羧酸的性質(zhì)）曾被廣泛用作消毒劑．已知硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
硫酸：過硫酸：
請(qǐng)從以下八個(gè)式子中選擇答案回答下列問題（答案用編號(hào)表示）．
（a）（b） （c）H2O2（d） （e） （f） （g）O3（h） 

（1）過氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．它的同分異構(gòu)體是
 
．它的同系物是
 
．
（2）有酸性的物質(zhì)共
 
種（填數(shù)字），能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共
 
種（填數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只含碳，氫，氧的有機(jī)物，反應(yīng)物，生成物與所需氧氣量之間的關(guān)系，可用通式（CxHy）m（H2O）n或（CxOy）m（H2O）n（m，n，x，y為正整數(shù)）表示此類有機(jī)物的分子式．例如CH3OH，C2H5OH，C3H7OH可用通式（CH2）m（H2O）n，表示，通式中的m分別為1，2，3，n均為 1．它們?nèi)紵龝r(shí)所需的氧氣和生成的二氧化碳的體積之比均為3：2．
（1）現(xiàn)有一類只含C，H，O的有機(jī)物，它們?nèi)紵龝r(shí)消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比為5：4．按照上述要求，該類化合物的通式可表示為
 
（寫最簡(jiǎn)化的通式）；寫出這類化合物相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
（2）若某一類有機(jī)物可用通式（CxOy）m（H2O）n表示，則在相同條件下，該類化合物完全燃燒時(shí)消耗氧氣的體積V1和生成CO2的體積V2必須滿足的條件是
 
．
（3）現(xiàn)有一種有機(jī)物，可用通式（C2O）m（H2O）n表示，它具有兩個(gè)羧基，其余的碳原子除連接的羧基外都連接了相同原子或原子團(tuán)．取0.2625g該化合物恰好能與25.00mL 0.1000mol/L的NaOH溶液完全中和．由此的得知，該化合物的分子式是
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、A12O3）粉碎．
Ⅱ．采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．   
Ⅲ．一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑嘏罩勤發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)物）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相），分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度是硫酸，使Cu2+得以再生，
IV．電解硫酸銅溶液制得金屬Cu
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS2+4H+=Fe2++Cu2++2H2S↑    2 Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是
 

②電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是
 

（2）陰極區(qū)，電極上開始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時(shí)間后，固體溶解析出，上述現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式
 

（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是
 
；加入有機(jī)萃取劑的目的是
 

（4）步驟III，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是
 

（5）步驟IV，若電解200mL0.5mol/L的硫酸銅溶液生成Cu3.2g，此時(shí)溶液中離子濃度大小順序是
 

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：

（1）化合物Ⅰ中含有的官能團(tuán)的名稱為
 
，1mol該物質(zhì)完全水解最少需要消耗
 
mol NaOH．
（2）化合物Ⅱ可使
 
溶液（限寫一種）褪色；化合物Ⅲ（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應(yīng)的反應(yīng)類型為
 
．
（3）化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為1：1：1：2，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ．Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．檢驗(yàn)Ⅵ中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?div id="dzxx3ge" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（5）一定條件下，也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中儀器的下端不能插入液面以下的是
 
（填字母編號(hào)）．
A．蒸餾時(shí)用的溫度計(jì)        
B．制備乙烯時(shí)用的溫度計(jì)                         
C．用水吸收氨氣的導(dǎo)管口    
D．用堿液吸收多余氯氣的導(dǎo)管口
E．制備H2的簡(jiǎn)易裝置中加入稀硫酸用的長(zhǎng)頸漏斗
F．制備Fe（OH ）2時(shí)，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的膠頭滴管．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案