下列試劑用自來水配制不會導致藥品變質的是（　　）
A、硝酸銀B、氯化鈉
C、亞硫酸鈉D、硫代硫酸鈉
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,溶液的配制
專題：
分析：自來水常用氯氣消毒，往往含有Cl2、Cl-、HClO、ClO-、H+等粒子，用自來水配制藥品時，若不與自來水中的粒子反應，則不變質，否則變質．
解答： 解：A．自來水中含有Cl-，與硝酸銀反應生成AgCl沉淀而導致硝酸銀變質，故A錯誤；
B．氯化鈉與自來水中的Cl2、Cl-、HClO、ClO-、H+等粒子不反應，不變質，故B正確；
C．含有Cl2、HClO、ClO-等物質，可氧化亞硫酸鈉而導致亞硫酸鈉變質，故C錯誤；
D．自來水中含有Cl2、HClO、ClO-等物質，可氧化硫代硫酸鈉而導致硫代硫酸鈉變質，并且H+也可是硫代硫酸鈉變質，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查氯水的組成和性質，題目難度不大，注意把握氯水的成分以及相關物質的性質，判斷可能發(fā)生的反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多物質，廣泛應用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．下圖是某工廠對海水進行利用的流程圖．

回答下列問題：
（1）操作a包括
 
（填名稱）濃縮和結晶分離等過程．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡要流程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①若通入的氣體分別是CO2和NH3，則氣體A是
 
（填化學式）．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質，向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，再冷卻，析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
 
．
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，60%的鎂從海水中提�。�
①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：
 
．
②操作b要在
 
氛圍中進行．若在空氣中加熱，則會生成Mg（OH）Cl，寫出該反應的化學方程式
 
．
（4）母液中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質．若用沉淀法來測定母液中MgCl2的含量（g/L），則測定過程中應獲取的數(shù)據(jù)有
 
．（用文字和相關物理量表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器中，在洗凈后需要烘干的是（　�。�
A、配制一定物質的量濃度的溶液所用的容量瓶
B、收集氨微噴泉實驗所用的圓底燒瓶
C、中和滴定實驗中的酸式滴定管
D、中和滴定實驗中的錐形瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于常見有機物的說法中，正確的是（　�。�
A、汽油、苯、乙醇都屬于烴類物質
B、含5個碳原子的有機物，分子中最多可形成5個碳碳單鍵
C、等物質的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質量相等
D、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者反應原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要．如圖1是以含H2S雜質的天然氣為原料制取氫氣的流程圖．

回答下列問題：
（1）反應②的化學方程式為
 
．
（2）反應④的離子方程式為
 
．
（3）步驟③中制氫氣的原理如下：
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
①對于反應Ⅰ，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是
 
（填字母代號）．
a．升高溫度　 b．增大水蒸氣濃度　 c．加入催化劑　 d．降低壓強
②利用反應Ⅱ，將CO進一步轉化，可提高H2的產(chǎn)量．若1.00mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為
 
．
③若該天然氣中硫化氫的體積分數(shù)為5%，且甲烷與水蒸氣反應轉化成二氧化碳和氫氣的總轉化率為80%，則通過上述流程1.00m3 天然氣理論上可制得氫氣
 
m3（同溫同壓條件下）．
（4）一定條件下，如圖2所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（生成的有機物為氣體，忽略其他有機物）．
①生成目標產(chǎn)物的電極反應式為
 
．
②該儲氫裝置的電流效率為η=
 
．
（η=
生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)
轉移的電子總數(shù)
×100%，計算結果保留小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有
 
．
②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性，說明原因
 
．
此時B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式
 
．若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子互換反應的實質是“永遠向著某些離子濃度減少的方向進行”，下列反應不符合這一實質的是（　　）
A、AgCl+2NH3?H2O→[Ag（NH3）2]Cl+2H2O
B、CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4
C、KCl（l）+Na（l）→K↑+NaCl（l）
D、2[Ag（NH3）2]Cl+Na2S→Ag2S↓+2NaCl+4NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：
（1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍色，試寫出該反應的離子方程式
 
．
（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2（OH）2CO3綠色固體，試寫出該反應的離子方程式
 
．
（3）火法煉銅的原理：Cu2S+O2
 高溫 
.
 
 2Cu+SO2，在該反應中每生成1mol Cu，轉移
 
mol e-．
（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是
 
（填選項字母）．
a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應           
b．溶液中Cu2+向陰極移動
c．電解過程中，陽極和陰極的質量變化相等   
d．利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬
（5）據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．利用反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4?5H2O）：

①檢驗溶液B中Fe3+是否被除盡的實驗方法
 
．
②在實驗室中，設計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個反應來完成）．寫出兩種方案中涉及的化學方程式：方案一：
 
；方案二：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　　）
A、標準狀況下，2.24LCH3OH含有的分子數(shù)等于0.1NA
B、相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
C、0.1 mol?L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol?L-1的醋酸鈉溶液的pH
D、3.4g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA

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