離子互換反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“永遠(yuǎn)向著某些離子濃度減少的方向進(jìn)行”，下列反應(yīng)不符合這一實(shí)質(zhì)的是（　　）
A、AgCl+2NH3?H2O→[Ag（NH3）2]Cl+2H2O
B、CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4
C、KCl（l）+Na（l）→K↑+NaCl（l）
D、2[Ag（NH3）2]Cl+Na2S→Ag2S↓+2NaCl+4NH3
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),化學(xué)基本反應(yīng)類型,鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：如離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等，則離子濃度減小，向著某些離子濃度減少的方向進(jìn)行，以此解答．
解答： 解：A．AgCl不溶于水，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，生成[Ag（NH3）2]Cl，溶液中存在Ag（NH3）2+和Cl-，離子濃度增大，故A選；
B．生成CuS沉淀，硫離子濃度減小，故B不選；
C．為熔融狀態(tài)，金屬晶體和離子晶體以離子狀態(tài)存在，鉀離子濃度降低，故C不選；
D．生成Ag2S沉淀和氨氣，硫離子濃度降低，故D不選．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及離子反應(yīng)等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
能使化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率加快的措施有
 
（填序號）
①增加C的物質(zhì)的量
②升高反應(yīng)溫度
③隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH
④向體系中充入H2O（g）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)
驗(yàn)
組		溫
度
/℃		起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O（g）COH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
；
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)通入2mol（CO）和6molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①由圖可知反應(yīng)在t1、t2、t3時(shí)都達(dá)到了平衡，而在t2、t8時(shí)都改變了條件，試判斷t8時(shí)改變的條件可能是
 
；
②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、H7N9型禽流感是一種新型禽流感，流感病毒通常檢測方法是基于核酸檢測的原理．核酸一種是蛋白質(zhì)
B、侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法、維勒用氮?dú)夂蜌錃夂铣闪税睔�、阿倫尼烏斯�?chuàng)立了電離學(xué)說、掃描隧道顯微鏡的發(fā)明和STM技術(shù)應(yīng)用等等，這些都對化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用和發(fā)展作出了重要的貢獻(xiàn)
C、使用可再生資源、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生成的生物降解材料等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容
D、化學(xué)幫助人類創(chuàng)造和合成了大量材料，如高純硅制作太陽能電池、聚氯乙烯塑料用來食品包裝、人造剛玉Al2O3用作耐高溫材料等等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試劑用自來水配制不會導(dǎo)致藥品變質(zhì)的是（　�。�
A、硝酸銀B、氯化鈉
C、亞硫酸鈉D、硫代硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)溶液中c（CH3COO-）=c （Na+）＞c （H+）=c（OH-）時(shí)，一定是醋酸過量
B、當(dāng)溶液中c （CH3COO-）=c （Na+）時(shí)，一定是氫氧化鈉過量
C、當(dāng)溶液中c （CH3COO-）=c （Na+）時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
D、當(dāng)溶液中c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）時(shí)，一定是氫氧化鈉過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機(jī)物的主要元素，乙元素的p亞層上有3個(gè)電子．
①寫出甲元素氣態(tài)氫化物分子的電子式
 
；下列各化合物分子中甲元素的原子雜化方式全部相同的是
 
  （填序號）．
a．H2C=CH-C≡CH    b．CH2=C（CH3）-CH2-CH3    c．C（CH2OH）4d．     e．     f．
②甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于
 
晶體，其化學(xué)式為
 
．
（2）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
①基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為
 
，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為
 
．
②Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
 （填晶體類型）．
（3）人們一直致力于人工固氮的研究以獲得廉價(jià)的氮肥．科學(xué)家先后提出并合成得到固氮酶的多種模擬物．其中一類是含Mo、Fe、S原子的類立方體結(jié)構(gòu)，如圖所示．

圖中左右兩邊對稱，各含一個(gè)近似為立方體的結(jié)構(gòu)．每個(gè)立方體含有4個(gè)Fe原子、4個(gè)S原子，它們位于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，且原子間只有一種化學(xué)鍵．上述一個(gè)立方體中4個(gè)Fe原子所在的頂點(diǎn)連接所構(gòu)成的空間幾何體為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Q和R加入到密閉體系中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3Q（s）+R（g）?2W（g）．平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：下列說法正確的是（　�。�
1MPa2MPa3MPa
500℃45.3%
700℃a66.7%
900℃73.6%
A、該反應(yīng)的△H＜0
B、45.3%＜a＜66.7%
C、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（900℃）＜K（700℃）
D、700℃、2 MPa時(shí)R的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、干冰可以用于人工降雨
B、推廣使用可降解塑料，有助于減少“白色污染”
C、將熟石灰和硝酸銨混合施用，肥效更高
D、環(huán)境保護(hù)應(yīng)從源頭消除污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
B、用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2-的存在：NO2-+2I-+2H+═NO↑+I2+H2O
D、向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

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同步練習(xí)冊答案