4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．非金屬氧化物都是酸性氧化物
B．一種元素可以組成單質(zhì)，也可以組成混合物
C．電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子含有氫離子的化合物叫酸
D．堿性氧化物一定是金屬氧化物

分析 A．凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；
B．在單質(zhì)中都是一種元素組成，對(duì)于同素異形體組成的混合物，只有一種元素；
C．溶液中電離出的陽(yáng)離子全是氫離子的化合物是酸；
D．能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物．

解答 解：A．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO，是非金屬氧化物但卻不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．在單質(zhì)中都是一種元素組成，混合物中至少兩種物質(zhì)，對(duì)于同素異形體組成的混合物，只有一種元素，如氧氣和臭氧組成的混合物，故B正確；
C．在水溶液中電離出H+不一定為酸，NaHSO4能完全電離出Na+、H+、SO42-，即：NaHSO4=Na++H++SO42-，但硫酸氫鈉屬于鹽，故C錯(cuò)誤；
D．堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸、混合物、單質(zhì)、氧化物的概念及其相互聯(lián)系，難度不大，明確這幾個(gè)概念間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有相對(duì)分子質(zhì)量之比為5：12的A、B兩種有機(jī)物．
（1）含氧有機(jī)物A的蒸氣是同溫同壓下氫氣密度的15倍．燃燒1.5g A，生成1.12L標(biāo)況下CO2，和0.9g水，A的分子式為CH2O
（2）B是烷烴，寫(xiě)出它的分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、名稱(chēng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
B．11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CO2的分子模型示意圖：
B．甲烷的電子式  
C．硫離子的核外電子排布式  1s22s22p63s23p6
D．碳-12原子構(gòu)成${\;}_{6}^{12}$C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）．在10min內(nèi)反應(yīng)物A的物質(zhì)的量由1mol降到0.6mol，則C的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.02mol•L-1•min-1B．0.04mol•L-1•min-1
C．0.08mol•L-1•min-1D．0.4mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在體積固定不變的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為95%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比是（　�。�
A．等于$\frac{2.05}{3}$B．小于$\frac{2.05}{3}$C．大于$\frac{2.05}{3}$D．等于$\frac{2}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）BaCl2溶液與Na2SO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（2）硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中，一定可以大量共存離子組是（　�。�
A．NH4+、Al3+、Br-、SO42-B．Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
C．K+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、Na+、SO42-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：對(duì)于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是AC
A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH-移向正極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═H-
C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ/mol，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正極的反應(yīng)式為$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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