Question

9．在體積固定不變的密閉容器中，充入2molNO和1molO₂，在一定條件下達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為95%，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時的壓強(qiáng)之比是（　　）

• A． 等于$\frac{2.05}{3}$
• B． 小于$\frac{2.05}{3}$
• C． 大于$\frac{2.05}{3}$
• D． 等于$\frac{2}{3}$

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：2NO+O₂=2NO₂，2NO₂?N₂O₄，假設(shè)不發(fā)生2NO₂?N₂O₄，結(jié)合NO轉(zhuǎn)化率計算反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量，相同條件下壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，由于存在平衡：2NO₂?N₂O₄，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故實際壓強(qiáng)會偏�。�

解答 解：NO的轉(zhuǎn)化率為95%，則參加反應(yīng)NO為2mol×95%=1.9mol，
2NO+O₂=2NO₂ 氣體物質(zhì)的量減小
2                 1
1.9mol           0.95mol
假設(shè)不發(fā)生2NO₂?N₂O₄，故反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為2mol+1mol-0.95mol=2.05mol，相同條件下壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，故容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的$\frac{2.05}{3}$，由于存在平衡：2NO₂?N₂O₄，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故實際壓強(qiáng)會小于原來的$\frac{2.05}{3}$，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算、可逆反應(yīng)等，關(guān)鍵是明確二氧化氮存在的可逆平衡，學(xué)生容易忽略平衡問題．