下列各物質(zhì)或其主要成分的名稱(或俗名)、化學(xué)式、類別一致的是

[　　]

A．膽礬混合物

B．氖氣Ne單質(zhì)

C．燒堿NaOH氧化物

D．酒精有機(jī)物

答案：B
解析：

A中分類錯誤，應(yīng)為純凈物．B正確．C中也是分類錯誤，應(yīng)為堿．D中化學(xué)式錯誤，應(yīng)為．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?天津）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 （s）+3H2 （g） 
高溫
 W （s）+3H2O （g）
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c3(H2O)
c3(H2)
c3(H2O)
c3(H2)
．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度                            25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份 WO3      W2O5      WO2        W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2WO3+H2
 高溫 
.
 
W2O5+H2O
2WO3+H2
 高溫 
.
 
W2O5+H2O
；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為
W2O5、WO2
W2O5、WO2
；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為
1：1：4
1：1：4
．
（4）已知：溫度過高時(shí)，WO2 （s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 （g）；
WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ?mol-1
WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ?mol-1
則WO2 （s）?WO2 （g） 的△H=
+203.9 kJ?mol-1
+203.9 kJ?mol-1
．
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：
W（s）+2I2 （g） 
1400℃
約3000℃
 WI4 （g）．
下列說法正確的有
a、b
a、b
．
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）已知常溫下苯酚微溶于水，溶解度為8.2g/100g水，其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.8mol/L．為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
甲：向兩只試管中，分別注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小塊金屬鈉，觀察反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率．
乙：在兩只試管中，分別放入1g乙醇和苯酚晶體，各注入3mL蒸餾水，振蕩，得到乙醇溶液和苯酚濁液，再向兩試管中逐滴加入5molL的NaOH溶液，觀察其中的變化．
（1）苯酚溶液與鈉反應(yīng)的離子方程式為
2C6H5OH+2Na→2C6H5O-+2Na++H2↑
2C6H5OH+2Na→2C6H5O-+2Na++H2↑
．
（2）對于甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，他們能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�？理由各是什么�?!--BA-->
甲：不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，因�(yàn)樗拇嬖谑挂掖己捅椒优c鈉反應(yīng)的速率難以比較；乙：不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，因�(yàn)橐掖既芤号cNaOH溶液混合時(shí)溶液保持澄清不能說明乙醇酸性的相對強(qiáng)弱．
甲：不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，因�(yàn)樗拇嬖谑挂掖己捅椒优c鈉反應(yīng)的速率難以比較；乙：不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，因�(yàn)橐掖既芤号cNaOH溶液混合時(shí)溶液保持澄清不能說明乙醇酸性的相對強(qiáng)弱．
．
（Ⅱ）在分析甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的基礎(chǔ)上，丙同學(xué)進(jìn)行了下列對比實(shí)驗(yàn)：
在兩只試管中，分別放入2g無水乙醇和苯酚晶體，用約60℃的水浴加熱，待苯酚熔成液態(tài)后，再向兩試管中各放入一小塊金屬鈉．在乙醇中，鈉塊能與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氣體，約3min后鈉塊消失，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，約2min后出現(xiàn)少量白色懸浮物，10min后白色懸浮物充滿苯酚熔融液，振蕩后發(fā)現(xiàn)鈉塊尚未完全消失．
（3）丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)表明，苯酚熔融液與鈉的反應(yīng)速率不如無水乙醇與鈉的反應(yīng)快，其主要原因是
乙醇鈉易溶于乙醇，而苯酚鈉難溶于苯酚溶液
乙醇鈉易溶于乙醇，而苯酚鈉難溶于苯酚溶液
，因此苯酚熔融液和無水乙醇與鈉反應(yīng)的有關(guān)事實(shí)
不能
不能
（填“能”或“不能”）作為判斷分子里羥基上氫原子哪個(gè)更活潑的依據(jù)．
（4）請你設(shè)計(jì)一個(gè)探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子活潑性的實(shí)驗(yàn)方案：
適量的乙醇和苯酚，分別配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液，測定兩溶液的pH，pH小的對應(yīng)分子中羥基上的氫原子活潑
適量的乙醇和苯酚，分別配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液，測定兩溶液的pH，pH小的對應(yīng)分子中羥基上的氫原子活潑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?清遠(yuǎn)模擬）某硝酸廠附近的空氣主要污染物為氮的氧化物．為了保護(hù)環(huán)境和綜合利用，可采用氨-堿兩級吸收法．此法兼有堿吸收和氨吸收兩法的優(yōu)點(diǎn)，其吸收工藝流程如下：

（1）排空物質(zhì)的主要成分為
N2、O2
N2、O2
．
（2）進(jìn)入吸收塔以前加一個(gè)緩沖器的目的是
使氨氣和大氣充分混合
使氨氣和大氣充分混合
．
（3）從吸收塔排出的混合液用途之一為
作肥料或氮肥
作肥料或氮肥
．
空氣的主要污染物為硫的氧化物和氮的氧化物．研究人員設(shè)計(jì)了同時(shí)凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法，將其轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸，工藝流程如下：

各室中發(fā)生的反應(yīng)如下：
a．氧化室：NO2（g）+SO2（g）+H2O （l）=H2SO4 （l）+NO（g）△H=a kJ?mol-1
b．清除室：NO （g）+NO2 （g）=N2O3（g）△H=b kJ?mol-1
N2O3 （g）+2H2SO4（l）=2NOHSO4 （s）+H2O（l）△H=c kJ?mol-1
c．分解室：4NOHSO4 （s）+O2（g）+2H2O （l）=4H2SO4 （l）+4NO2（g）△H=dkJ?mol-1
回答下列問題：
（4）①和②分別為（寫化學(xué)式）
NO2
NO2
、
H2SO4
H2SO4
．
（5）寫出SO2、O2 和 H2O反應(yīng)生成H2SO4的熱化學(xué)方程式：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=（2a+2b+2c+d）kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=（2a+2b+2c+d）kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

有機(jī)化學(xué)知識在生活中應(yīng)用廣泛．
（1）糖類、油脂和蛋白質(zhì)是動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)．
①下列有關(guān)說法中，正確的是
BCEF
BCEF
；
A．棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素
B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解最終生成氨基酸
D．糖類都是有甜味的物質(zhì)
E．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
F．硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中，蛋白質(zhì)都能從溶液中析出
②葡萄糖是最重要、最簡單的單糖，除了是一種營養(yǎng)物質(zhì)，還能用在制鏡等工業(yè)上．寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴
2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O
CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴
2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O
．
（2）蘋果酸常用作汽水、糖果的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為，該分子中官能團(tuán)的名稱為
羧基，羥基
羧基，羥基
，可以和醇類物質(zhì)發(fā)生
酯化
酯化
反應(yīng)，還可以發(fā)生分子內(nèi)脫水生成馬來酸，馬來酸能使溴水褪色，則馬來酸的結(jié)構(gòu)簡式為
HOOC-CH=CH-COOH
HOOC-CH=CH-COOH
．
（3）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如圖1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是
防止燒瓶中的液體暴沸
防止燒瓶中的液體暴沸
；
②生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）
BDE
BDE
；
A．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
B．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
C．單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
③現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖2所示是分離操作步驟流程圖．
試劑a是
飽和Na2CO3溶液
飽和Na2CO3溶液
，分離方法①是
分液
分液
；分離方法②是
蒸餾
蒸餾
，試劑b是
（濃）硫酸
（濃）硫酸
；
④寫出C→D 反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4
2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鎢是屬于有色金屬，也是重要的戰(zhàn)略金屬，鎢礦在古代被稱為“重石”． 1783年被西班牙人德普爾亞發(fā)現(xiàn)黑鎢礦也從中提取出鎢酸，同年，用碳還原三氧化鎢第一次得到了鎢粉，并命名該元素．鎢是的用途十分廣，涉及礦山、冶金、機(jī)械、建筑、交通、電子、化工、輕工、紡織、軍工、航天、科技、各個(gè)工業(yè)領(lǐng)域．現(xiàn)在高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3（s）+3H2（g）
高溫
 W（s）+3H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
K=
c3(H2O)
c3(H2)
K=
c3(H2O)
c3(H2)
．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)正反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng) （填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度 25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份 WO3      W2O5      WO2        W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2WO3+H2=W2O5+H2O
2WO3+H2=W2O5+H2O
；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為
W2O5和WO2
W2O5和WO2
；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為
1：1：4
1：1：4

（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I2（g） 
1400℃
約3000℃
 WI4（g）．下列說法正確的有
AB
AB
．
A．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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