分析 (1)①已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol ①
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol ②
由蓋斯定律將①×2-②可得熱化學方程式;
②二氧化氮具有氧化性,亞硫酸鈉具有還原性,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律知識來回答判斷;據(jù)N2~2NO2~2ClO2中氮氣的量來分析;
③由N2O4制取N2O5需要失去電子,所以N2O5在陽極區(qū)生成,即Pt甲為陽極,Pt乙為陰極.
解答 解:(1)①已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol ①
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol ②
由蓋斯定律可知,①×2-②得4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g),故△H=2×(-483.6kJ/mol)-67.7kJ/mol=-1034.9kJ/mol,
故熱化學方程式為:4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1034.9kJ/mol,
故答案為:4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1034.9kJ/mol;
②二氧化氮具有氧化性,亞硫酸鈉具有還原性,二者之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng),故方程式為2NO2+4Na2SO3=N2+4Na2SO4;再結(jié)合化學反應(yīng)2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl知道,N2~2NO2~2ClO2,所以若生成標準狀況下22.4LN2,則n( N2 )=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,則消耗1molClO2,質(zhì)量m=nM=1mol×67.5g/mol=67.5g,
故答案為:2NO2+4SO32-=N2+4SO42-; 67.5;
③從電解原理來看,N2O4制備N2O5為氧化反應(yīng),則N2O5應(yīng)在陽極區(qū)生成,故生成N2O5的Pt甲為陽極,Pt乙為陰極,生成N2O5的反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+,
故答案為:陽;N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+.
點評 本題涉及熱化學方程式、化學方程式書寫、化學計算、電解原理等知識點,題目難度較大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2種 | B. | 3種 | C. | 4種 | D. | 5種 |
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物質(zhì) | C | H2 | CO |
△H(kJ/mol) | -393.5 | -285.8 | -283.0 |
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A. | 電池的電解液為堿性溶液,負極為Fe | |
B. | 電池放電時,負極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-═Fe(OH)2 | |
C. | 電池充電過程中,陰極附近溶液的pH減小 | |
D. | 電池充電時,OH-向陽極遷移 |
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