Question

8．許多含碳、含氫物質(zhì)是重要的化工原料．
（1）C₂O₃是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，可溶于水生成草酸（H₂C₂O₄），寫(xiě)出它與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方
程式：C₂O₃+2NaOH═Na₂C₂O₄+H₂O．
（2）已知：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-198kJ•mol^-1；
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂；
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-846.3kJ•mol^-1．
化學(xué)鍵C≡O(shè)O=OC=O
鍵能（kJ•mol^-1）958.5497745
已知：鍵能是化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量或化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量．則：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的△H=30.7kJ•mol^-1．
（3）向容積為2L的某恒容密閉容器中充入3mol CH₄、4mol H₂O，測(cè)出溫度為t℃時(shí)，容器內(nèi)H₂的物質(zhì)的量濃度（mol/L）隨時(shí)間的變化如圖中II所示．圖中I、III分別表示相對(duì)于反應(yīng)II改變反應(yīng)條件后c（H₂）隨時(shí)間的變化．
①若曲線Ⅰ代表的是僅改變一種條件后的情況，則改變的條件可能是升溫，
a、b兩點(diǎn)用CO濃度變化值表示的反應(yīng)速率關(guān)系為a＜b．
②曲線II對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于54；該溫度下，若將等物質(zhì)的量濃度的CH₄、H₂O、CO、H₂混合在該容器中，則開(kāi)始時(shí)H₂ 的生成速率無(wú)法確定H₂的消耗速率（填“＞”“＜”“=”或“無(wú)法確定”）．
③曲線III相對(duì)于曲線II改變的條件是b （填選項(xiàng)字母）．
a．降低溫度    b．使用催化劑、降低溫度  c．加壓．

Answer 1

分析 （1）C₂O₃是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，可溶于水生成草酸（H₂C₂O₄），與足量NaOH溶液混合發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水；
（2）化學(xué)鍵C≡O(shè)，O=O，C=O的鍵能分別為958.5kJ•mol^-1，497kJ•mol^-1，745kJ•mol^-1，故CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）方程式，△H₂═958.5kJ•mol^-1+$\frac{1}{2}$×497kJ•mol^-1-2×745kJ•mol^-1=-283kJ•mol^-1，
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-198kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-846.3kJ•mol^-1，③-①×3-②得，CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的△H=30.7kJ•mol^-1；
（3）①若曲線Ⅰ代表的是僅變化一種條件后的情況，曲線Ⅰ達(dá)到平衡所需時(shí)間少，說(shuō)明反應(yīng)速率快，且生成氫氣濃度大，平衡正向進(jìn)行，改變條件是升溫；
②曲線Ⅱ?qū)��?yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$，結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算平衡濃度計(jì)算得到，若將等物質(zhì)的量濃度的CH₄、H₂O、CO、H₂混合在該容器中，計(jì)算此時(shí)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；
③曲線Ⅲ相對(duì)于曲線Ⅱ，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，反應(yīng)速率快，氫氣濃度減小說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行．

解答 解：（1）C₂O₃是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，可溶于水生成草酸（H₂C₂O₄），與足量NaOH溶液混合發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₂O₃+2NaOH═Na₂C₂O₄+H₂O，
故答案為：C₂O₃+2NaOH═Na₂C₂O₄+H₂O；
（2）化學(xué)鍵C≡O(shè)，O=O，C=O的鍵能分別為958.5kJ•mol^-1，497kJ•mol^-1，745kJ•mol^-1，故CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）方程式，△H₂═958.5kJ•mol^-1+$\frac{1}{2}$×497kJ•mol^-1-2×745kJ•mol^-1=-283kJ•mol^-1，
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-198kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-846.3kJ•mol^-1，③-①×3-②得，CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的△H=30.7kJ•mol^-1，
故答案為：30.7kJ•mol^-1；
（3）①若曲線Ⅰ代表的是僅變化一種條件后的情況，曲線Ⅰ達(dá)到平衡所需時(shí)間少，說(shuō)明反應(yīng)速率快，且生成氫氣濃度大，平衡正向進(jìn)行，改變條件是升溫，a、b兩點(diǎn)后，a點(diǎn)溫度小于b點(diǎn)，所以用CO濃度變化表示的反應(yīng)速率關(guān)系為a＜b，
故答案為：升溫；a＜b；
②結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算平衡濃度計(jì)算得到，圖象中可知達(dá)到平衡狀態(tài)氫氣濃度為3mol/L，
                          CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
起始量（mol/L）  1.5              2               0            0
變化量（mol/L） 1                 1              1              3
平衡量（mol/L） 0.5              1               1              3
曲線Ⅱ?qū)��?yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$=$\frac{{3}^{2}×1}{0.5×1}$=54，
若將等物質(zhì)的量濃度的CH₄、H₂O、CO、H₂混合在該容器中，設(shè)物質(zhì)的量濃度為c，計(jì)算此時(shí)濃度商Qc=$\frac{{c}^{3}×c}{c×c}$=c²，和平衡常數(shù)無(wú)法比較大小，所以反應(yīng)進(jìn)行方向無(wú)法確定，開(kāi)始時(shí)H₂的生成速率和氫氣消耗數(shù)量無(wú)法確定，
故答案為：54；無(wú)法確定；
③曲線Ⅲ相對(duì)于曲線Ⅱ，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，反應(yīng)速率快，氫氣濃度減小說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，
a．降低溫度反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡時(shí)間增大，故a錯(cuò)誤；
b．使用催化劑加快反應(yīng)速率、降低溫度平衡逆向進(jìn)行，氫氣濃度減小，故b正確；
c．加壓即總壓增大，但是氣體分壓不變平衡不變，故c錯(cuò)誤；
故答案為：b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用、焓變的計(jì)算、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響因素分析判斷、注意圖象曲線變化的特征和化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．