Question

有下列6種物質(zhì)：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃組成一個氧化還原反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：

KIO₃

+Na₂SO₃+

H₂SO₄

→

Na₂SO₄

+

I₂

+

K₂SO₄

+H₂O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

Na₂SO₃

（填化學(xué)式），被還原的元素是

I

．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑

得到

（填“得到”或“失去”）

5

mol電子．

Answer 1

分析：（1）先根據(jù)亞硫酸鈉和水結(jié)合原子守恒判斷反應(yīng)物，及亞硫酸鈉是氧化劑還是還原劑；再根據(jù)化合價的變化確定氧化劑及還原產(chǎn)物．        
（2）根據(jù)還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)從而確定發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)；根據(jù)化合價變化判斷被還原的元素．
（3）根據(jù)氧化劑的定義判斷得失電子，結(jié)合方程式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答：（1）Na₂SO₃ 是反應(yīng)物，H₂O是生成物，根據(jù)原子守恒，知硫酸是反應(yīng)物，硫酸鈉是生成物，根據(jù)化合價的變化判斷亞硫酸鈉是還原劑；另一種反應(yīng)物是氧化劑，化合價的變化是由高變低，所以KIO₃是氧化劑，還原產(chǎn)物是I₂；
故答案為：KIO₃；H₂SO₄ ；Na₂SO₄；I₂； K₂SO₄；
（2）根據(jù)化合價變化知，還原劑是Na₂SO₃ ，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，被還原；
故答案為：Na₂SO₃ ，I
（3）氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是氧化劑，
 2 KIO₃ +5 Na₂SO₃ +H₂SO₄ =5 Na₂SO₄ +I₂+K₂SO₄+H₂O 轉(zhuǎn)移電子
 2mol                                          10mol
 1mol                                         5mol
故答案為：得到；5

點(diǎn)評：氧化還原反應(yīng)方程式配平：
1、配平原則：在氧化還原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)（或化合價升降總數(shù)）相等．
2、配平方法：一標(biāo)、二找、三定、四平、五查