有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為
 
．
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：酸的酸性越強，酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大其鈉鹽溶液pH越大；
強酸強堿鹽溶液呈中性，強堿弱酸鹽溶液呈堿性；溶液導電能力與溶液中離子濃度成正比，據(jù)此判斷四種酸的酸性強弱．
解答： 解：酸的酸性越強，酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大其鈉鹽溶液pH越大，相同物質的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，說明酸性強弱：HB＞HD；
強酸強堿鹽溶液呈中性，強堿弱酸鹽溶液呈堿性，NaA溶液呈中性，說明HA為強酸，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色，該溶液呈堿性，說明HC為弱酸；
溶液導電能力與溶液中離子濃度成正比，同體積、同物質的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，說明HC溶液中離子濃度大于HB，且二者濃度相等，所以酸性：HC＞HB，
通過以上分析知，這四種酸強弱順序是HA＞HC＞HB＞HD，故答案為：HA＞HC＞HB＞HD．
點評：本題考查酸性強弱判斷，明確酸的酸性強弱與酸根離子水解程度的關系是解本題關鍵，注意：溶液導電能力與離子濃度成正比，與電解質強弱無關，但如果相同元數(shù)、相同濃度的酸或堿溶液，可以根據(jù)溶液導電性強弱判斷電解質強弱，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量濃度隨反應時間變化的曲線如圖．則下列表述中正確的是（　�。�
A、該反應的化學方程式為2N?M
B、t1時，M的濃度是N濃度的2倍
C、t3時，正反應速率大于逆反應速率
D、t2時，正、逆反應速率相等，化學反應達到了平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按以下要求，回答下列相應問題：
（1）根據(jù)下面的能量變化示意圖1：
寫出CO和NO2反應生成NO和CO2的熱化學方程式
 
．
（2）在鋅與某濃度的鹽酸反應的實驗中，一個學生得到下表所示的結果．
序號鋅的質量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶解于酸的時間/s
12薄片5400
22顆粒5500
32薄片15200
42薄片25100
52薄片3550
62顆粒15t1
72粉末15t2
①僅表明溫度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有
 
（填實驗序號）．
②本實驗中影響反應速率的其它因素還有
 
，t1、t2滿足的大小關系為：t2＜
 
＜t1．
③以上數(shù)據(jù)說明，在實驗條件下溫度對反應速率影響的半定量的經(jīng)驗規(guī)律為
 
．
（3）固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表，試判斷K1
 
K2（填“＞”、“=”或“＜”）
T/K298398
平衡常數(shù)KK1K2
（4）下列各項能說明反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），達到平衡狀態(tài)的是
 
填字母序號）
a．v（H2）正=3v（N2）逆　　　　　　　　　　b．容器內壓強保持不變
c．容器中混合氣體的密度保持不變　      　d．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某人設計淀粉利用方案如圖所示：

其中：A是乙烯，D是有濃郁香味的油狀液體．請回答以下問題：
（1）“C6H12O6”的名稱是
 
，A的電子式為
 
，C中含有的官能團名稱
 
；
（2）寫出下列轉化的化學方程式：
①CH3CH2OH→CH3CHO：
 
，
②C→D：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有以下物質相互轉化

試回答：（1）寫出B的化學式
 
．D的化學式
 
．
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式
 
．
（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式
 
；向G溶液加入A的有關離子反應方程式
 
．
（4）寫出F與鹽酸反應生成G的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列A、B、C 三種氯代烷：

（1）檢驗這些有機物是否含氯元素有下列方法：①鈉熔法②水解法．用水解法進行檢驗時，所需的化學試劑有
 
（請按這些試劑在使用時加人的順序寫）；
（2）除上述列舉的方法外，還有一種更為簡便的方法，這種方法稱為
 
法，用該法檢驗時可觀察到的現(xiàn)象
 
．
（3）有機物C 在氫氧化鈉的醇溶液中，加熱時可發(fā)生消去反應，其產(chǎn)物的合理結構有：
 
．（寫有機物的結構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溶液中有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的金屬陽離子是
 
；用離子方程式解釋其原因
 
．
（2）在25℃下，向濃度均為0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式
 
（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11  Ksp[Al（OH）3]=3×10 -34）．
（3）將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標準狀況），向反應后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀．則形成沉淀的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度（t℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-y mol/L，x與y的關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）此溫度時，水的離子積Kw為
 
，則該溫度t
 
25℃（填“＞”“＜”“=”）．
（2）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大�。�
①若所得混合液為中性，此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
 
．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=
 
；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物（氫原子沒有畫出）

（1）寫出有機物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱
 
．
（2）有機物（a）有一種同分異構體，試寫出其結構簡式
 
．
（3）上述有機物中與（c）互為同分異構體的是
 
（填代號）．
（4）任寫一種與（e）互為同系物的有機物的結構簡式
 
．
（5）上述有機物中不能與溴反應并使其褪色的有
 
（填代號）．
（6）（a）（b）（c）（d）四種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有
 
（填代號）．

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