【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.在100 mL濃度為1 molL﹣1 Fe(NO33的溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42﹣+4H+

B.在100 mL濃度為2 molL﹣1的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl2:4Fe2++6I+5Cl24Fe3++3I2+10Cl

C.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水:2HCO3+Ca2++2OHCaCO3+2H2O+CO32﹣

D.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH2BaSO4+AlO2+2H2O

【答案】D

【解析】解:A.在100 mL濃度為1 molL﹣1 Fe(NO33的溶液中通入足量SO2,硝酸根離子也參與反應(yīng),正確的離子方程式為:3NO3+Fe3++5SO2+4H2OFe2++5SO42﹣+8H++3NO↑,故A錯誤;

B.在100 mL濃度為2 molL﹣1的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl2,氯氣的物質(zhì)的量為:=0.25mol,碘化亞鐵的物質(zhì)的量為0.2mol,碘離子還原性大于亞鐵離子,則碘離子優(yōu)先反應(yīng),0.4mol碘離子完全反應(yīng)消耗0.2mol氯氣,說明氯氣恰好反應(yīng),正確的反應(yīng)為:2I+Cl2I2+2Cl,故B錯誤;

C.NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水,正確的離子方程式為:HCO3+Ca2++OHCaCO3+H2O,故C錯誤;

D.明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH2BaSO4+AlO2+2H2O,故D正確;

故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項

化學(xué)性質(zhì)

實際應(yīng)用

A

碳元素的非金屬性比硅強

石英和碳粉的混合物高溫下反應(yīng)制備粗硅

B

乙醇能使蛋白質(zhì)變性

無水乙醇作醫(yī)用消毒劑

C

明礬溶液顯酸性

明礬作凈水劑

D

油脂在堿性條件下水解

熱的NaOH溶液鑒別植物油和礦物油

A. A B. B C. C D. D

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【題目】化學(xué)材料在生活中應(yīng)用廣泛。下列材料制成的物品難降解的是

A. 木材造的紙張 B. 聚氯乙烯制的電話卡

C. 淀粉做的地膜 D. 蠶絲織的錦緞

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【題目】25℃時,將pH=3的強酸溶液和pH=12的強堿溶液混合,當(dāng)混合后溶液的pH=11時,強酸和強堿溶液的體積比是

A. 9:2 B. 9:1 C. 1:10 D. 2:5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份,進行如圖所示探究.

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子:

陽離子

Na+、Mg2+、X

陰離子

Cl、SO32﹣、Y、NO3

(1)離子X是 (填化學(xué)式,下同),離子Y是

(2)表中不能確定是否存在的陰離子是 ,能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為

(3)丁組實驗在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)是由Na2CO3H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑,同時具有Na2CO3H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域.工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%= ×100來衡量其優(yōu)劣,13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖:

回答下列問題:

1過碳酸鈉受熱易分解,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

2穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響.

下列試劑中,可能用作穩(wěn)定劑的是__________(填字母)

aMnO2 bKI cNa2SiO3 dFeCl3

反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示.要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%合適的反應(yīng)溫度范圍是_______________

③“結(jié)晶時加入NaCl的目的是____________

3母液中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是____________________

4產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法:稱量0.1600g樣品,在250mL錐形瓶中用100mL 0.5molL-1硫酸溶解完全,立即用0.02000molL-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點,平行三次,消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外,在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗,消耗KMn04溶液的平均體積為2.24mL

過碳酸鈉與硫酸反應(yīng),產(chǎn)物除硫酸鈉和水外,還有_______________

測定時,若用工業(yè)鹽酸代替硫酸,分析對測定結(jié)果的影響 (偏大、偏小不變)及其原因____________

該樣品的活性氧含量為__________% 。

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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(

A.H2SO4(。SO2NH4HSO3(NH42SO3

B.NH3NONO2HNO3

C.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3

D.AlNaAlO2AlCl3溶液無水AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)圖示填空.

(1)1mol A與2mol H2反應(yīng)生成1mol E,其反應(yīng)方程式是

(2)與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

(3)B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D,D的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是 .由E生成F的反應(yīng)類型是

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【題目】用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差,實驗測得m(H)∶m(O)>1∶8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中,一定錯誤的是

A.Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C.Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

D. CuO沒有全部被還原

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