Question

【題目】某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究．

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：

陽離子	Na+、Mg2+、X
陰離子	Cl﹣、SO32﹣、Y、NO3﹣

（1）離子X是 （填化學式，下同），離子Y是 ．

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是 ，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為 ．

（3）丁組實驗在酸性條件下發(fā)生反應的離子方程式是 ．

Answer 1

【答案】（1）NH4+；SO42﹣（2）Cl﹣；取少量廢水試樣，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl﹣，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl﹣；（3）6I﹣+2NO3﹣+8H+=2NO↑+3I2+4H2O

【解析】解：甲中加入溴水不褪色，證明不含還原性離子，推斷不含SO32﹣；乙中加入酸化的氯化鋇生成白色沉淀說明含有SO42﹣；丙中加入氫氧化鈉溶液加熱反應生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，證明是氨氣，說明原溶液中含有NH4+；丁中加入淀粉碘化鉀溶液后溶液呈藍色說明溶液中含有氧化性離子能氧化碘離子為單質(zhì)碘；判斷含有NO3﹣；

（1）離子X為NH4+，離子Y為SO42﹣，故答案為：NH4+；SO42﹣；

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是Cl﹣，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為，取少量溶液與試管中，加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液生成白色沉淀證明氯離子的存在Cl﹣，

故答案為：Cl﹣；取少量廢水試樣，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl﹣，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl﹣；

（3）丁組實驗在酸性條件下發(fā)生反應是廢水試樣中滴加淀粉一KI溶液發(fā)生反應，硝酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式：6I﹣+2NO3﹣+8H+=2NO↑+3I2+4H2O，

故答案為：6I﹣+2NO3﹣+8H+=2NO↑+3I2+4H2O．