【題目】有機物F是一種香料,其合成路線如圖所示:

已知:i、

ii、

1A的名稱為_____,F中的含氧官能團為_____(寫名稱)

2B的分子式為 C7H7Cl,步驟I的反應試劑和條件為______。

3)步驟Ⅱ反應的化學方程式為______,反應類型為______。

4)滿足括號中條件(①苯環(huán)上只有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應)E的同分異構(gòu)體有____種,其中核磁共振氫譜峰面積比為62211的分子的結(jié)構(gòu)簡式為_____

5)依據(jù)題中信息,完成以為原料制取試劑X的合成路線圖(無機試劑一定要選銀氨溶液,其它無機試劑任選)_______。

合成路線圖示例如下:CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

【答案】甲苯 醚鍵和酯基 氯氣、光照 +NaOH +NaCl 取代反應 15

【解析】

A轉(zhuǎn)化為可知A為甲苯,則A;由F的結(jié)構(gòu)可知C、E分別為中的一種,結(jié)合轉(zhuǎn)化可知,反應I是甲苯與氯氣在光照條件下反應生成,則B在氫氧化鈉溶液中共熱水解反應生成,則CE,結(jié)合信息可知一定條件下與氫氧化鈉反應生成,則DCH3CHClCOOH反應生成,則XCH3CHClCOOH。

1A的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為甲苯;F的結(jié)構(gòu)簡式為,含有的官能團為醚鍵和酯基,故答案為:甲苯;醚鍵和酯基;

2)步驟I是甲苯與氯氣在光照條件下反應生成,故答案為:氯氣、光照;

3)步驟在氫氧化鈉溶液中共熱水解反應生成,反應的化學方程式+NaOH +NaCl,故答案為:+NaOH +NaCl;取代反應;

4E的結(jié)構(gòu)簡式為,其同分異構(gòu)體符合苯環(huán)上只有兩個取代基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基,能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,含有甲酸形成的酯基,其中一個為-OH,另外取代基為-CH2CH2CH2OOCH,或者-CHCH3CH2OOCH,或者為-CH2CHCH3OOCH,或者為-CCH32OOCH,或者-CHCH2CH3OOCH,各有鄰、間、對3種,故共有15種,其中核磁共振氫譜峰面積比為62211的分子的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:15; ;

5先發(fā)生催化氧化生成醛,再進一步氧化生成羧酸,最后與氯氣、紅磷作用得到,合成路線流程圖為,故答案為: 。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJmol1

則下列說法正確的是

A. Na(s)與Cl2(g)反應生成1mol NaCl(s)放出的熱量為556.1kJ

B. Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(g)H=﹣602kJmol1

C. 從表中可以看出,氯化鈉的熔點比晶體硅高

D. 從表中數(shù)據(jù)可以看出,微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵越弱,而共價鍵卻越強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 纖維素、花生油、蠶絲在一定條件下都能發(fā)生水解反應

B. 煤的干餾是化學變化,煤的氣化、液化和石油的分餾都是物理變化

C. 新戊烷用系統(tǒng)命名法命名為22-二甲基戊烷

D. 正四面體烷()與立方烷()的二氯代物數(shù)目相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應的熱化學方程式為:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H

(1)已知CO(g)、H2(g)的標準燃燒熱分別為-285.8kJmol-1,-283.0kJmol-1,且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=-761 kJmol-1;則CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的△H= ___________。

(2)反應的ΔS_______0(填“>”、“<”或“=”)。在________(填“較高”或“較低”)溫度下該反應自發(fā)進行。

(3)若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進行上述反應,下列事實能說明此反應已達到平衡狀態(tài)的是_______________。

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變 B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C.生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等 D.CO的體積分數(shù)保持不變

(4)下圖中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為__________(用a或b表示)。

(5)投料比n(H2)/n(CO)=2時,體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)溫度和壓強的關系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而___________(填“增大”或“減小”)其原因是___________________________;下圖中的壓強由大到小為__________________(用P1,P2,P3表示)。

(6)520K時, 投料比n(H2)/n(CO)=2(總物質(zhì)的量為3mol),維持反應過程中壓強P3不變,達到平衡時測得容器體積為0.1L,則平衡常數(shù)K=_______。若H2和CO的物質(zhì)的量之比為n∶1(維持反應過程中壓強P3不變),相應平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為x,請在下圖中繪制x隨n變化的示意圖_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常見的太陽能電池有單晶硅或多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。請回答下列問題:

1)基態(tài)硒原子的價電子排布式為___;H2O的沸點高于H2Se的沸點(42),其原因是___

2)已知GaCl3晶體熔點為77.9℃,沸點為201.3℃,GaCl3品體類型為____。

3Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為_____As原子采取_____雜化。

4)高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:_____。

5)鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,S2周圍等距離且最近的Zn2+個數(shù)為____;若晶胞邊長為dpm,則硫化鋅的密度為____g·cm3(不必簡化)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗、現(xiàn)象與結(jié)論正確且相符的是(

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液

溶液變成棕黃色,一段時間后,溶液中出現(xiàn)氣泡,隨后有紅褐色沉淀生成

Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2;H2O2分解反應放熱,促進Fe3+的水解平衡正向移動

B

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應:

2NO2 (g) N2O4(g)ΔH<0

C

SO2通入新制氯水

溶液褪色

SO2具有漂白性

D

2支盛有2mL相同濃度硝酸銀溶液的試管中,分別加入2滴相同濃度的NaClNaI溶液

一支無明顯現(xiàn)象,另一支產(chǎn)生黃色沉淀

相同條件下,AgIAgCl的溶解度大

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。以錫銻渣(主要含Sn、SbAs、Pb的氧化物)為原料,制備錫酸鈉的工藝流程圖如下:

請回答下列問題:

1Sn(ⅣA)、As(VA)、Sb(VA)三種元素中,AsSb最高正化合價為___________,Sn的原子序數(shù)為50,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________

2)從溶液中得到錫酸鈉晶體的實驗操作是___________、趁熱過濾、干燥。

3堿浸時,若SnO含量較高,工業(yè)上則加入NaNO3,其作用是______________________;如圖是堿浸實驗的參數(shù),請選擇堿浸的合適條件_________________________________。

4脫鉛是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣,其離子方程式為_________________。

5脫銻時發(fā)生的化學方程式為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下說法正確的是 ( )

A. 同分異構(gòu)體之間分子式相同,其式量也一定相等,式量相等的物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體。

B. 同分異構(gòu)體之間某種元素的質(zhì)量分數(shù)均相同,化合物之間某種元素質(zhì)量分數(shù)均相同的物質(zhì)一定為同分異構(gòu)體。

C. 兩種物質(zhì)如果互為同分異構(gòu)體,則一定不可能為同系物。

D. 互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)之間物理性質(zhì)一定不同,但化學性質(zhì)一定相似。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,關于pH=11NH3·H2O溶液,下列分析正確的是

A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L

B. 由水電離出的c(H+)=10-11 mol/L

C. 加入少量 NH4Cl固體,NH3·H2O的電離平衡逆向移動,KW值減小

D. 加入等體積 pH=3的鹽酸,所得溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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