【題目】表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJmol1

則下列說法正確的是

A. Na(s)與Cl2(g)反應(yīng)生成1mol NaCl(s)放出的熱量為556.1kJ

B. Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(g)H=﹣602kJmol1

C. 從表中可以看出,氯化鈉的熔點(diǎn)比晶體硅高

D. 從表中數(shù)據(jù)可以看出,微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵越弱,而共價(jià)鍵卻越強(qiáng)

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)晶格能的定義“1mol離子化合物中的陰、陽離子從相互分離的氣態(tài),結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量”,反應(yīng)物Na應(yīng)為氣態(tài),故A錯(cuò)誤;

B、反應(yīng)的△H=176KJ/mol2+243KJ/mol-360KJ/mol=-602KJ/mol,B正確;

C、NaCl是離子晶體,硅是原子晶體,晶體類型不同,其熔點(diǎn)高低不能只看其晶格能和鍵能大小,C錯(cuò)誤;

D、微粒半徑越大共價(jià)鍵也是越弱,D錯(cuò)誤;答案:B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意完成下列問題:

(1)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41 kJ/mol

已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol,寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式:_______________________________________

(2)隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,節(jié)能減排,減少全球溫室氣體排放,研究NO xSO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

濃度/mol·L1

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①則從反應(yīng)開始到20mi時(shí),以NO表示的平均反應(yīng)速率= ________,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(保留兩位小數(shù))

30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是_____(寫一條即可)。

③下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________

A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B、2v(NO)=v(N2)

C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolNO

(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42 而實(shí)現(xiàn)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為_______________

(4)有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。

ASO2,BO2,CH2SO4,則負(fù)極反應(yīng)式為_______________________________,電池總反應(yīng)式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時(shí),H2ApKa1=1.85,Pka2=7.19。用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是(

A. a點(diǎn)所得溶液中:2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol

B. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)<3c(HA-)

D. d點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液,并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。

1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省去),反應(yīng)一段時(shí)間后,分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。

已知:1.飽和NaClO溶液pH1l;225°C時(shí),弱酸電離常數(shù)為:H2CO3K1=4.4×107,K2=4.7×1011HCOK=3×108

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B

C

實(shí)驗(yàn)1:取樣,滴加紫色石蕊試液

變紅,不褪色

變藍(lán),不褪色

實(shí)驗(yàn)2:測(cè)定溶液的pH

3

12

回答下列問題:

①儀器a的名稱_______,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____

C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、______(填化學(xué)式)

③若將C瓶溶液換成 NaHCO3溶液,按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C瓶現(xiàn)象為:實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色;實(shí)驗(yàn)2中溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因_______

2)測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量(單位:g)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ.取C瓶溶液20ml于錐形瓶中,加入硫酸酸化,加入過量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液,指示劑顯示終點(diǎn)后,重復(fù)操作2~3次,Na2S2O3溶液的平均用量為24.00ml(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)

①步驟IC瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

②通常選用______作指示劑,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象______

C瓶溶液中NaClO含量為_______g/L(保留2位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用,其合成路線如下:

已知:

①1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol。

(R1、R2、R3為烴基或氫原子)

請(qǐng)回答:

(1)B→C的反應(yīng)類型是__________,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(2)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

(3)E的核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰,E中含有的官能團(tuán)名稱是__________。

已知E→G的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

(4)下列有關(guān)香蘭醛的敘述不正確的是__________。

a. 香蘭醛能與NaHCO3溶液反應(yīng)

b. 香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

c. 1 mol香蘭醛最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

(5)寫出所有符合下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________

①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種

②遇Fe3+顯紫色

③含有結(jié)構(gòu)

(6)姜黃素的分子中有2個(gè)甲基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

(7)1,3—丙二醇是重要的化工物質(zhì),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由甲醇和乙醇(其他無機(jī)試劑任選)合成它的流程圖,合成路線流程圖示例如下:__________________________________

CH2=CH2 CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 所屬基本反應(yīng)類型是_______________。

(2)在該反應(yīng)中_______(填寫元素名稱)元素的化合價(jià)升高,該元素的原子______電子,________;而_______(填寫元素名稱)元素的化合價(jià)降低,該元素的原子_______電子,被_________。

(3)該反應(yīng)中,Fe2O3發(fā)生了_______反應(yīng),Al發(fā)生了________反應(yīng),_______是氧化劑_________________是還原劑,__________是氧化產(chǎn)物,________是還原產(chǎn)物。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.58kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2

反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=_________________。

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是_______________(較低溫度” “較高溫度任何溫度” )。

(3)恒溫,恒容密閉容器中,對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

CCO2H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1311

D.甲醇的百分含量不再變化

(4)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是__________。

A.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B.溫度低于250 ℃時(shí),隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

CM 點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

(5)已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下,試回答下列問題:

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

貨色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

6.3×10-50

2.0×10-12

20℃時(shí),上述五種銀鹽飽和溶液中,Ag+物質(zhì)的量濃由大到小的順序是____________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)c(Br-)/c(Cl-)=________________

測(cè)定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定,滴定時(shí),應(yīng)加入的指示劑是____。

A.KBr BKI CK2S DK2CrO4

(6)已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。

①在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1AlCl3CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______________沉淀(填化學(xué)式)。

②溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol·L-1時(shí),可認(rèn)為已沉淀完全,F(xiàn)向一定濃度的AlCl3FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當(dāng)Fe3+剛好完全沉淀時(shí),測(cè)定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此時(shí)所得沉淀中___________(還含有不含有”)Al(OH)3,并請(qǐng)寫出計(jì)算過程。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右,下列符合歷史演變順序的一組排列是

A. (1)(3)(2)(4) B. (1)(2)(3)(4)

C. (1)(4)(3)(2) D. (1)(3)(4)(2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物F是一種香料,其合成路線如圖所示:

已知:i、

ii、

1A的名稱為_____,F中的含氧官能團(tuán)為_____(寫名稱)

2B的分子式為 C7H7Cl,步驟I的反應(yīng)試劑和條件為______。

3)步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,反應(yīng)類型為______。

4)滿足括號(hào)中條件(①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng))E的同分異構(gòu)體有____種,其中核磁共振氫譜峰面積比為62211的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

5)依據(jù)題中信息,完成以為原料制取試劑X的合成路線圖(無機(jī)試劑一定要選銀氨溶液,其它無機(jī)試劑任選)_______。

合成路線圖示例如下:CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

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