Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^-1，下列說(shuō)法中一定正確的是（　�。�

• A、3.4gNH₃含共價(jià)鍵的數(shù)目約為0.2×6.02×10²³個(gè)
• B、6.4g Cu投入300 mL 10mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2×6.02×10²³個(gè)電子
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO₂與11.2 L O₂，混合充分反應(yīng)，可得6.02×10²³個(gè)SO₃分子
• D、l L  0.5mol/L碳酸鈉溶液中含有0.5×6.02×10²³個(gè)CO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A.1個(gè)氨氣分子中含有3個(gè)C-H鍵；
B．銅與濃硝酸、稀硝酸都發(fā)生反應(yīng)，銅0→+2；
C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，依據(jù)可逆反應(yīng)特點(diǎn)解答；
D．碳酸根離子為弱酸根離子部分發(fā)生水解．

解答： 解：A.1個(gè)氨氣分子中含有3個(gè)C-H鍵，3.4gNH₃的物質(zhì)的量=

3.4g

17g/mol

=0.2mol，含共價(jià)鍵的數(shù)目約為0.2×3×6.02×10²³個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B.6.4g Cu投入300 mL 10mol/L的濃硝酸中，硝酸足量，銅完全反應(yīng)，依據(jù)銅0→+2，6.4g Cu物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×2×6.02×10²³個(gè)電子，故B正確；
C．二氧化硫和氧氣生成三氧化硫?yàn)榭赡娣磻?yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO₂與11.2 L O₂，物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，得到的SO₃分子數(shù)小于6.02×10²³個(gè)SO₃，故C錯(cuò)誤；
D．l L 0.5mol/L碳酸鈉溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生0.5mol碳酸根離子，但是碳酸根離子為弱酸根離子部分發(fā)生水解，所以l L 0.5mol/L碳酸鈉溶液中含有CO₃^2-小于0.5×6.02×10²³個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用分析，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，微粒結(jié)構(gòu)特征分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大．