Question

室溫下對濃度，體積均相同的鹽酸和醋酸溶液分別采取下列措施，有關敘述不正確的是（　�。�

• A、醋酸溶液的PH值較大
• B、完全中和兩溶液，需要濃度相同NaOH溶液的體積相等
• C、兩者稀釋相同倍數(shù)后，pH值變化相等
• D、加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中H⁺濃度鹽酸＞醋酸；
B、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H⁺數(shù)量相同；
C、加水稀釋后，醋酸仍然不是完全電離，所以pH值大于鹽酸，不會相同；
D、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H⁺數(shù)量相同．

解答： 解：A、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中H+濃度鹽酸＞醋酸，所以醋酸pH值較大，故A正確；
B、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H⁺數(shù)量相同，所以需要濃度相同NaOH溶液的體積相等，故B正確；
C、加水稀釋相同倍后，因為醋酸是弱酸，鹽酸溶液的pH增大比醋酸大，所以鹽酸的pH小于醋酸，故C錯誤；
D、體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸兩種溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，都是一元酸和Zn反應生成氫氣相同，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應用，溶液稀釋溶液中離子濃度變化的判斷，酸堿恰好中和反應的實質(zhì)，題目難度不大．